20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-04-05 05:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 L=104 mol,所以存在:c(MOH)+c(M+)4c(SO42),正確。C項,b點MOH和硫酸恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為M2SO4,a點堿有剩余、c點酸過量,所以水的電離程度b點最大,錯誤。D項,b點MOH完全消耗,b→c的過程中,不再發(fā)生反應(yīng),加入硫酸溶液的溫度低于混合液的溫度,所以溶液溫度降低,錯誤。,由氧化石墨烯制備還原石墨烯的原理如圖所示。下列說法錯誤的是 ( ):還原石墨烯氧化石墨烯答案 B A項,N2H4的結(jié)構(gòu)式是,1個N2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為5,正確。B項,氧化石墨烯中含有雙鍵碳原子、單鍵碳原子,碳原子雜化方式為spsp3,錯誤。C項,還原石墨烯中含有—OH、—COOH、三種不同的含氧官能團(tuán),正確。D項,氧化石墨烯中含有的親水基團(tuán)多于還原石墨烯,在水中的溶解度:還原石墨烯氧化石墨烯,正確。16.(12分)氧化鈹(BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強酸和強堿的固體,除用作耐火材料外,還可以用于制霓虹燈和鈹合金。工業(yè)上以硅鈹石(主要含有BeO、SiOMgO,還含有少量Al2O3和Fe2O3)制備高純度BeO的流程如圖所示:已知:①BeO為離子化合物,熔點為2 350 ℃,BeCl2和NaCl等比例固體混合物在350 ℃即可熔化。②不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性如下表所示:金屬陽離子Be2+Mg2+Fe3+Al3+在D2EHPA中的溶解性易溶難溶微溶微溶請回答下列問題:(1)“濾渣1”的主要成分為 (填化學(xué)式)?！皻堃骸敝泻孔疃嗟慕饘僭貫椤 ?填名稱)。(2)“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機(jī)相中,“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中,則“反萃取”時含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)“凈化”時需將反萃取液加熱到70 ℃,加熱到70 ℃的目的為 。(4)由2BeCO3Be(OH)2制備高純BeO的方法是 。(5)BeO的電子式為 。工業(yè)上常采用電解熔融BeCl2與NaCl等比例混合物的方法制備金屬Be,不采用電解熔融BeO制備的主要原因為 。答案 (1)SiO2 鎂 (2)Be(HX2)2+2(NH4)2CO3 (NH4)2Be(CO3)2+2NH4HX2 (3)使反萃取液中的少量Fe3+和Al3+水解為對應(yīng)的氫氧化物而被除去 (4)高溫煅燒 (5) BeO熔點高,熔融時能耗高,增加生產(chǎn)成本解析 (1)BeO、SiOMgO、Al2O3和Fe2O3中,只有SiO2與硫酸不反應(yīng),所以“濾渣1”的主要成分為SiO2。根據(jù)不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性知,Mg2+難溶于D2EHPA,“殘液”中含量最多的金屬元素為鎂。(2)“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機(jī)相中,“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中,則“反萃取”時Be(HX2)2和(NH4)2CO3反應(yīng)生成(NH4)2Be(CO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(HX2)2+2(NH4)2CO3 (NH4)2Be(CO3)2+2NH4HX2。(3)“凈化”時需將反萃取液加熱到70 ℃,加熱促進(jìn)反萃取液中少量Fe3+和Al3+水解為對應(yīng)的氫氧化物而被除去。(4)2BeCO3Be(OH)2高溫分解生成BeO和二氧化碳、水,由2BeCO3Be(OH)2制備高純BeO的方法是高溫煅燒。(5)BeO是離子化合物,電子式為。BeCl2和NaCl等比例混合的固體混合物在350 ℃即可熔化,BeO的熔點為2 350 ℃,若電解熔融BeO制備Be,能耗高,增加生產(chǎn)成本,所以工業(yè)上常采用電解熔融BeCl2與NaCl等比例混合物的方法制備金屬Be。17.(12分)工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅,某化學(xué)實驗小組利用如圖裝置在實驗室中模擬CO還原CuO的反應(yīng)。請回答下列問題:(1) g g Zn粉,點燃裝置A中的酒精燈,加熱后即可得到純凈的CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)裝置B中盛放“分散于石棉絨中的CuO”的玻璃儀器的名稱為 ,將CuO分散于石棉絨上的目的為 。(3)首先點燃裝置A和裝置E中的酒精燈,一段時間后發(fā)現(xiàn)裝置D中倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下,同時伴有爆鳴聲,產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因為 。(4)待裝置D中倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后,點燃裝置B中的酒精燈,加熱,當(dāng)觀察到裝置C中 (填實驗現(xiàn)象),可證明裝置B中有CO2生成。(5)實驗時觀察到從玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色,火焰呈黃色的原因是 。(6)反應(yīng)結(jié)束后,裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O,為測定反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如下實驗方案:取m g反應(yīng)生成的混合物,加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解,微熱,除去過量的過氧化氫,稀釋成100 mL溶液。取25 mL該溶液,加入稍過量的KI溶液,再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。已知:2Cu2++4I 2CuI↓+I2。I2+2S2O32 S4O62+2I。①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為
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