20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鹽類的水解作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 c(H+)=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl),pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH7【解析】選D。由于NaHCO3中存在HCO3+H2OH2CO3+OH的水解平衡和HCO3H++CO32的電離平衡,且水解程度大于電離程度,所以溶液顯堿性,故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+),A項(xiàng)正確。由信息可知,NaN3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+),B項(xiàng)正確。溶液的pH=7,則c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,應(yīng)有c(Cl)=c(NH4+),C項(xiàng)正確。常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合,醋酸是弱酸,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的,故溶液中醋酸剩余,溶液顯酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2021溫州模擬)在常溫下,向20 mol molL1的氫氧化鈉溶液,溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是( )(NaOH)=20 mL時(shí),2n(NH4+)+n(NH3H2O)+n(H+)n(OH)= mol(NaOH)=40 mL時(shí),c(NH4+)c(OH)V(NaOH)40 mL時(shí),H2O的電離程度一直增大,同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小【解析】選B。V(NaOH)=20 mL時(shí), mol氯化銨,電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH4+)=n(Cl)+n(OH),因?yàn)閚(Na+)= mol,n(Cl)= mol,所以有n(H+)+n(NH4+)=+n(OH),物料守恒有n(Cl)=n(Na+)+n(NH4+)+n(NH3H2O),=n(NH4+)+n(NH3H2O),所以,2n(NH4+)+n(NH3H2O)+n(H+)n(OH)= mol,A錯(cuò)誤。V(NaOH)=40 mL時(shí), mol一水合氨,溶液顯堿性,因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離子,故c(NH4+)c(OH),B正確。當(dāng)0V(NaOH)40 mL過(guò)程中,前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸,水的電離程度增大,后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng),水的電離程度減小,C錯(cuò)誤。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液,為中性,若改用同濃度的氨水滴定原溶液,鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化銨的溶液仍為酸性,所以同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大,D錯(cuò)誤。,將Cl2緩慢通入水中至飽和, molL1的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是( ):c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH) :c(H+)c(Cl)c(HClO)c(ClO)(Na+)=c(HClO)+c(ClO):c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)【解析】選B。a點(diǎn)溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),故A錯(cuò)誤。b點(diǎn)溶液酸性最強(qiáng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),所以c(H+)c(Cl),酸性越強(qiáng),次氯酸的電離程度越小,所以c(HClO)c(ClO),所以離子濃度大小順序是c(H+)c(Cl)c(HClO)c(ClO),故B正確。 c點(diǎn)溶液呈中性,則
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1