蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解2-資料下載頁

【總結(jié)】2020年12月24日星期四鹽類的水解｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH

2024-11-17 23:40

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解4-資料下載頁

【總結(jié)】考點(diǎn)提示?1、了解鹽類水解的原理（實(shí)質(zhì)）?2、能說明影響鹽類水解程度的主要因素?3、認(rèn)識(shí)鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用考點(diǎn)一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電

2024-11-18 09:06

鹽類水解教改匯報(bào)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】克東一中顏廷友QQ：834731538“四校協(xié)作體”賽課暨克東一中第21屆教改匯報(bào)課下列應(yīng)用中與鹽類水解知識(shí)有關(guān)的是：⑴氯堿工業(yè)⑵純堿代替燒堿去油污⑶鋁熱反應(yīng)⑷氫氧化鐵膠體的制備⑸明礬凈水⑹氯氣對水的消毒⑺侯氏制堿法⑻工業(yè)制漂白

2025-05-01 18:39

芳磺酸及其鹽類的水解-資料下載頁

【總結(jié)】1芳磺酸及其鹽類的水解?芳磺酸的酸性水解?芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔2芳磺酸的酸性水解ArSO3H+H2OArH+H2SO43芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔ArSO3Na+2NaOHArONa+Na2

2025-05-14 02:53

專題鹽類水解-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源專題六鹽類水解【考綱要求】【教學(xué)重點(diǎn)】水解原理及應(yīng)用〖教學(xué)過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實(shí)質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與

2025-03-24 05:54

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之一-資料下載頁

【總結(jié)】11、pH7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性,對嗎？2、同屬于鹽類，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性?！边@種說法正確嗎？

2024-11-17 12:06

鹽類的水解自三ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】（第一課時(shí)）第三節(jié)鹽類的水解同樣為鹽溶液，CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？【思考】【實(shí)驗(yàn)】用合適的方法分別測定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、

2025-05-01 18:56

巨葉-鹽類的水解ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】1背景分析2教學(xué)流程3板書設(shè)計(jì)4設(shè)計(jì)理念鹽類的水解陜西師范大學(xué)巨葉新課程人教版高中化學(xué)選修41.背景分析4設(shè)計(jì)理念3板書設(shè)計(jì)2教學(xué)流程?課標(biāo)分析?教材分析?學(xué)情分析?重難點(diǎn)定位?方法概述2.教學(xué)流程4設(shè)計(jì)理念

2024-12-08 04:14

鹽類水解的復(fù)習(xí)和深化-資料下載頁

【總結(jié)】鹽類水解的復(fù)習(xí)和深化1、實(shí)質(zhì)：一鹽類水解的概念2、表達(dá)形式：3、規(guī)律：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡鹽＋水酸＋堿水解中和吸熱①無弱不水解，有弱才水解；誰弱誰水解，越弱越水解。②強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。③弱酸弱堿鹽，

2024-11-10 22:12

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之三-資料下載頁

【總結(jié)】第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解界首中學(xué)化學(xué)組史磊HHCHCOHH+?水呈中性，是因?yàn)樗械腍+的濃度與OH-的濃度相等；?酸呈酸性，是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H+而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度；

2024-11-17 12:05

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之二-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡（第一課時(shí)）【問題情境】【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點(diǎn)送了命！當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？問題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？探

2024-11-17 12:09

鹽類水解劉學(xué)聰ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】新課標(biāo)2022屆高考總復(fù)習(xí)促進(jìn)3．特點(diǎn)小中和反應(yīng)4．水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)，使溶液中c（H＋）≠C（OH－），因而鹽溶液呈酸性或堿性。1、定義：2、本質(zhì)1．同溫度、同濃度的NaHCO3、CH

2025-05-01 18:39

鹽類水解考點(diǎn)練習(xí)△-資料下載頁

【總結(jié)】鹽類水解考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)一：確定鹽溶液的離子種類和數(shù)目；1．下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()

2025-03-25 06:28

鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁

【總結(jié)】1第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解（教學(xué)設(shè)計(jì)）第一課時(shí)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路教材分析：普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)――選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》（人教版）第三章水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解。本單元主要包括三部分內(nèi)容，它們分別是第一部分：鹽類的水解規(guī)律；第二部分

2024-11-24 13:01

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解word學(xué)案-資料下載頁

【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案：專題3第三單元鹽類的水解課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入我們所用自來水，都是自來水公司進(jìn)行凈化、消毒后獲得的。自來水公司用于凈水的試劑最常用的是明礬，其凈水的原理是什么？答案：明礬凈水的原理是自身電離出來的Al3+在水中發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)、色素使其沉降下來。基礎(chǔ)知識(shí)，并不是所有的鹽溶液都

2024-11-20 01:11

化學(xué)-鹽類水解-文庫吧

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化學(xué)-鹽類水解(已修改)

化學(xué)-鹽類水解(編輯修改稿)