20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鹽類的水解作業(yè)-在線瀏覽
2025-04-05 05:59本頁面
【正文】 確的是( ):c(HCO3)c(CO32):c(H+)c(OH)=c(CO32) c(HCO3): 3c(Na+)=4c(Cl): c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)【解析】選B。L1的Na2CO3溶液中逐滴加入 mol當(dāng)鹽酸的體積為20 mL時即b點,碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉。當(dāng)鹽酸的體積為40 mL時即d點,碳酸氫鈉全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳。b點溶液為碳酸氫鈉溶液,由質(zhì)子守恒可知,c(H+)c(OH)=c(CO32)c(H2CO3),B錯誤。d點溶液中,由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl),D正確。HNO3是酸,A錯誤。K2CO3是弱酸強堿鹽,因碳酸根離子水解使溶液呈堿性,C錯誤。、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+K1=105 molL1現(xiàn)將50 mL molL1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘述正確的是( )7,KK2同時增大,溶液的pH明顯增大 mL mol根據(jù)兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液甲應(yīng)該呈酸性,A錯誤。因為NaOH溶液與醋酸反應(yīng)后,醋酸的電離平衡會正向移動,補充消耗的H+,pH變化不大,C錯誤。( ) mol由于NaHCO3中存在HCO3+H2OH2CO3+OH的水解平衡和HCO3H++CO32的電離平衡,且水解程度大于電離程度,所以溶液顯堿性,故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+),A項正確。溶液的pH=7,則c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,應(yīng)有c(Cl)=c(NH4+),C項正確。9.(2021 mol下列說法正確的是( )(NaOH)=20 mL時,2n(NH4+)+n(NH3V(NaOH)=20 mL時, mol氯化銨,電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH4+)=n(Cl)+n(OH),因為n(Na+)= mol,n(Cl)= mol,所以有n(H+)+n(NH4+)=+n(OH),物料守恒有n(Cl)=n(Na+)+n(NH4+)+n(NH3H2O),所以,2n(NH4+)+n(NH3V(NaOH)=40 mL時, mol一水合氨,溶液顯堿性,因為水也能電離出氫氧根離子,故c(NH4+)c(OH),B正確。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液,為中性,若改用同濃度的氨水滴定原溶液,鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化銨的溶液仍為酸性,所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大,D錯誤。L1的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。a點溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),故A錯誤。 c點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),所以c(Na+)=c(Cl)+c(ClO),根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(ClO)+c(HClO),所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO),故C錯誤。,向1
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