20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原-電-池學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 比為3∶2++2O2NO3+2H++H2O【解析】選C。負(fù)極失電子,由圖可知,M為負(fù)極,CH3COO在負(fù)極反應(yīng)生成二氧化碳,其電極反應(yīng)為CH3COO8e+2H2O2CO2↑+7H+,A正確。原電池工作時,陽離子由負(fù)極移向正極,所以H+由M極移向N極,B正確。NO3在N極反應(yīng)生成氮氣,其電極反應(yīng)為2NO3+10e+12H+N2↑+6H2O,由兩極反應(yīng)可知,相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為5∶2,C錯誤。 由圖可知,好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++2O2NO3+2H++H2O,D正確?！炯庸逃?xùn)練】 ——化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是( ),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)++eFe2++和Fe2+的溶液【解析】選D。A項,該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,最終轉(zhuǎn)化為電能,A錯誤。B項,該裝置工作時,根據(jù)離子移動“正正負(fù)負(fù)”原則,H+由a極區(qū)流向b極區(qū),在b極區(qū)放電生成氫氣,B錯誤。C項,a極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)為Fe2+eFe3+,選項C錯誤。D項,該過程涉及兩個反應(yīng)步驟,第一步利用Fe3+/Fe2+電對的氧化態(tài)高效捕獲H2S得到硫和還原態(tài),所以a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液,D項正確。(NH3BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料,近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池的總反應(yīng)為NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( ),H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動+2H++2e2H2O g氨硼烷,理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子【解析】選D。A項,根據(jù)總反應(yīng)NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O,H2O2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng), A錯誤。NH3BH3發(fā)生氧化反應(yīng),左側(cè)電極是電池負(fù)極,H2O2一側(cè)電極是電池正極,電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動,選項B錯誤。C項,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e2H2O,選項C錯誤。D項,根據(jù)總反應(yīng)知,每消耗31 g氨硼烷即1 mol,理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子,D正確?？键c二 常見的化學(xué)電源(考試要求:b、c?？疾轭l率:6年10卷6考)【梳理自查】:只能使用一次,不能充電復(fù)原繼續(xù)使用(1)干電池。總反應(yīng):Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O負(fù)極:Zn2eZn2+正極:2NH4++2e2NH3+H2↑、2MnO2+H2Mn2O3+H2O(2)堿性鋅錳電池?？偡磻?yīng):Zn+2MnO2+H2OZn(OH)2+Mn2O3負(fù)極:Zn2e+2OHZn(OH)2正極:2MnO2+2e+H2OMn2O3+2OH:放電后能充電復(fù)原繼續(xù)使用鉛蓄電池總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)放電時——原電池。:Pb(s)+SO42(aq)2ePbSO4(s)。:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2ePbSO4(s)+2H2O(l)。(2)充電時——電解池。:PbSO4(s)+2ePb(s)+SO42(aq)。:PbSO4(s)+2H2O(l)2ePbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)。放電時原電池的負(fù)極作充電時電解池的陰極。:將燃料燃燒的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置(1)氫氧燃料電池。總反應(yīng):2H2+O22H2O。負(fù)極:H22e2H+。正極:O2+4e+4H+2H2O。負(fù)極:H22e+2OH2H2O。正極:O2+4e+2H2O4OH。負(fù)極:H22e+O2H2O。正極:O2+4e2O2。負(fù)極:H22e+CO32H2O+CO2。正極:O2+4e+2CO22CO32。(2)甲烷氧氣燃料電池(正極反應(yīng)式與氫氧燃料電池正極反應(yīng)式相同,下面只需寫出負(fù)極反應(yīng)式即可)。+10OHCO32+7H2O(堿性介質(zhì))+2H2OCO2+8H+(酸性介質(zhì))+4CO325CO2+2H2O(碳酸鹽作介質(zhì))+4O2CO2+2H2O(熔融的金屬氧化物作介質(zhì)高溫下能傳導(dǎo)O2)【易錯辨析】 判斷正誤(正確的打“√”,錯的打“”)(1)可充電電池,放電與充電都是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。( )提示:。對于可充電電池,放電時為原電池是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),充電時為電解池是被迫進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(2)太陽能電池不屬于原電池。( )提示:√。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。(3)鉛蓄電池工作過程中, mol電子時, g, g。( )提示:√
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