【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 　D　) 8．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是(　　)　　A．氯化氫極易溶于水　　　　　 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電　　C．氯化氫不易分解　　　　 D．氯化氫溶液可以電離　　9．在同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是(　　)　　A．a(chǎn)bc　　　　　　B．a(chǎn)＝b＝c　　　　 C．cab　　　　　 D．bac　　10．室溫下，在pH＝12的溶液中，由水電離的c(OH1071061021012mol/L　　11．液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2。50℃時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為11015mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中正確的是(　　)　　A．此溫度下，液氨的離子積等于11015　　B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大　　C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c(NH4+)11015mol/L　　D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2)　　12．20℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，且a＋b＝12，酸堿溶液混合后溶液的pH＝7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系是(　　)　　A．V1＝102V2　　　B．V2＝102V1　　　C．V1:2V2　　　D．V2＝2V1　　13．25℃時(shí)將pH＝3的強(qiáng)酸與pH＝12的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液pH＝10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是(假定體積不變)(　　)　　A．1:9　　　　　B．9:1　　　　 C．1:11　　　　 D．11:1　　14．關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是(　　)　　A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B．且pH值等于7的溶液一定呈中性　　C．c(OH)＝c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性　　L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是(　 )　　A．溶液中c(H+)和c(OH)都減小　　　　 B．溶液中c(H+)增大　　C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)．　　　　　 D．溶液的pH增大16．為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值變小，可加入的物質(zhì)是(　　)　　A．適量NaOH　　 B．適量鹽酸　　　C．適量KOH　　　 D．適量KHS　　17．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是(　　)　　A．NH3D2O和HD2O+　B．NH3HDO和HD3O+C．NH2DD2O和DH2O+　D．NH2DHDO和HD3O+　　 18．某溶液中由水電離出的H+濃度為11014mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是(　　)　　A．Al3+、SO4NH4+、Cl　　　　　 　B．K+、Fe2+、Cl、MnO4　　C．K+、Na+、AlOSO42　　　 　　 D．Na+、K+、NOHCO3　　19．工業(yè)上制備純ZnCl2時(shí)，常將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過(guò)量的鹽酸。為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液pH到4，應(yīng)加入的試劑是(　 )　　A．氨水　　　　 B．燒堿　　　　　 C．氧化鋅　　　　 D．氯化鋅　　20．若200mLc(H+)＝1103mol/L的某一元酸和100mLc(OH)＝1103mol/L的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應(yīng)是(　　)　　A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿　　　　 B．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿　　C．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿　　　　 D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿　　3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)　　B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH4+)＝c(Cl2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2pH1，則等體積、等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，溶液的pH7　　　　22．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的(　 )　　A．H+的物質(zhì)的量相同　　　　　　　 B．物質(zhì)的量濃度相同　　C．H+的物質(zhì)的量濃度不同　　　 D．H+L1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+L1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次是a、乙酸、b。由此可知(　 )　　A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度　　C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　 D．b的濃度必大于乙酸的濃度力?！　?4．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是(　 )　　A．V1V2　　B．V1V2 C．V1＝V2　　　 D．V1≤V2　　L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(　 )　　A．c(Na+)c(Ac)c(H+)c(OH) B．c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H＋)　　C．c(Na+)＝c(Ac)＋c(HAc) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac)＋c(OH)　　26．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(　 )　　A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑　　B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑　　C．醋酸跟氫氧化鉀反應(yīng)CH3COOH＋OH＝CH3COO＋H2O　　D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑　　　　27．下列微粒在溶液中能大量共存的是(　 )　　A．NH4+、Fe2+、SO4NO3 B．Mg2+、K+、Cl、AlO2　　C．Al3+、Na+、SO4HS D．Ca2+、H+、NOS2O32　　28．已知難溶的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是PbSO4＋2HC3COO＝Pb(CH3COO)2＋SO42，據(jù)此判斷醋酸鉛是(　 )　　A．易溶強(qiáng)電解質(zhì)　B．易溶弱電解質(zhì) C．難溶強(qiáng)電解質(zhì)　D．難溶弱電解質(zhì)二、填空題　29．現(xiàn)有如下六種物質(zhì)：①Cl2 　②NO2 ?、跱H3 ?、蹾2SO4 　⑤蔗糖 ?、轓aOH　 ⑦CH3COOH　 ⑧HCl。用序號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)水溶液能導(dǎo)電的有______________(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有___________(3)屬于非電解質(zhì)的有______________(4)屬于電解質(zhì)的有_____________，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________，屬于弱電解質(zhì)的有_________ 30．分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫(xiě)出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由?！　?1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是_______________。　　(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________，原因是________________?！　?3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)________，原因是_________________________?！　?4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_______________?！　?5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)______，原因是__________________________?！　?6)鹽酸與硫酸濃度各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至lmL，最后的溶液的濃度為_(kāi)_______，原因是_________________。三、簡(jiǎn)答題31．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判斷哪瓶是強(qiáng)酸。 32．－，問(wèn)此時(shí)血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍?33．下列說(shuō)法是否正確，請(qǐng)加以說(shuō)明?！　?1)SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，因而SO3是電解質(zhì)?！　?2)BaSO4難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，因而B(niǎo)aSO4不是電解質(zhì)?！　?3)NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在電流作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl。四、計(jì)算題3（2004廣東25）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6＋I(xiàn)2 C6H6O6＋2HI，現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑， mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止， mL I2溶液。 (1)為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？