20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微粒之間的相互作用力學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3。]2Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是( ):78N 的電子式:H+[Cl]::【解析】選C。中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為715N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。HCl中只含共價(jià)鍵,其電子式為HCl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。NH3中含3個(gè)N—H鍵,NH3的結(jié)構(gòu)式為,選項(xiàng)C正確。Cl最外層有8個(gè)電子,Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】 1.(2021梧州模擬)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( ) g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA+[Br] —H鍵【解析】選C。1 mol Na2O2中含有3 mol離子,2 mol Na+和1 mol O22。HBr屬于共價(jià)化合物,它的電子式為HBr mol,1 mol NH3所含的N—H鍵為3 mol, mol NH3所含的N—。BCl3分子中,Cl原子的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而硼只達(dá)到了6電子結(jié)構(gòu)。( ),則該物質(zhì)中一定含有離子鍵,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力【解析】選C。MgF2為離子化合物,其晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也 能導(dǎo)電,不含有離子鍵,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。N2和Cl2的電子式分別為N??N、ClCl,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C選項(xiàng)正確。干冰溶于水生成碳酸的過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化,既有舊化學(xué)鍵的斷裂,又有新化學(xué)鍵的形成,克服的是化學(xué)鍵,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。( ),除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂【解析】選B。A項(xiàng),NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。B項(xiàng),離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)相互作用,既有靜電吸引,又有靜電排斥。C項(xiàng),干冰升華時(shí)CO2分子未被破壞,即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞。D項(xiàng),活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3。4.(2018全國(guó)卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺 激性氣味的氣體。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( )【解析】選A。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X生成一種紅棕色氣體,則W為氮元素,X為氧元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,則Y為鈉元素。故Z為第3周期元素,Z的最外層電子數(shù)與W(N)的電子總數(shù)相同,因此Z為氯元素。氧元素可以與其余元素N、Na、Cl形成多種二元化合物,故A項(xiàng)正確。鈉元素與氧元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。N、O、Na形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,均為10電子微粒,而氯元素形成的簡(jiǎn)單離子為18電子結(jié)構(gòu),故C項(xiàng)錯(cuò)誤。N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2為弱酸,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二 分子間作用力 氫鍵以及晶體類型(考試要求:a、b。考查頻率:6年10卷9考)【梳理自查】一、分子間作用力 氫鍵:(1)概念:將分子聚集在一起的一種作用力。(2)實(shí)質(zhì):分子之間的靜電作用。(3)特點(diǎn)。①存在于所有分子之間。②作用力較小,比化學(xué)鍵弱得多。(4)影響因素:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,一般相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大。(5)對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等)。一般分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镮2Br2Cl2F2。:(1)水分子間的氫鍵:一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。(2)特點(diǎn)。①可看成一種較強(qiáng)的分子間作用力。②作用力的強(qiáng)弱:分子間作用力氫鍵化學(xué)鍵。(3)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。①使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)出現(xiàn)反常的升高:如H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高。②水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大
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