20xx屆高考化學二輪復習微粒之間的相互作用力學案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:59 本頁面
【文章內容簡介】 3。]2Na+,C項錯誤。 NH3+HClNH4Cl中的相關微粒,其中正確的是( ):78N 的電子式:H+[Cl]::【解析】選C。中子數為8的氮原子的質量數為15,可表示為715N,選項A錯誤。HCl中只含共價鍵,其電子式為HCl,選項B錯誤。NH3中含3個N—H鍵,NH3的結構式為,選項C正確。Cl最外層有8個電子,Cl的結構示意圖為,選項D錯誤。【加固訓練】 1.(2021梧州模擬)下列有關物質結構的說法正確的是( ) g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為4NA+[Br] —H鍵【解析】選C。1 mol Na2O2中含有3 mol離子,2 mol Na+和1 mol O22。HBr屬于共價化合物,它的電子式為HBr mol,1 mol NH3所含的N—H鍵為3 mol, mol NH3所含的N—。BCl3分子中,Cl原子的最外層達到了8電子穩(wěn)定結構,而硼只達到了6電子結構。( ),則該物質中一定含有離子鍵,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力【解析】選C。MgF2為離子化合物,其晶體中的化學鍵是離子鍵,A選項錯誤。金屬單質在熔融狀態(tài)下也 能導電,不含有離子鍵,B選項錯誤。N2和Cl2的電子式分別為N??N、ClCl,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構,C選項正確。干冰溶于水生成碳酸的過程發(fā)生化學變化,既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵的形成,克服的是化學鍵,D選項錯誤。( ),除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,分子內共價鍵會發(fā)生斷裂【解析】選B。A項,NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵。B項,離子鍵是陰、陽離子之間的強相互作用,既有靜電吸引,又有靜電排斥。C項,干冰升華時CO2分子未被破壞,即其分子內的共價鍵未被破壞。D項,活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。4.(2018全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺 激性氣味的氣體。Y的周期數是族序數的3倍。Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是( )【解析】選A。W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W與X生成一種紅棕色氣體,則W為氮元素,X為氧元素。Y的周期數是族序數的3倍,則Y為鈉元素。故Z為第3周期元素,Z的最外層電子數與W(N)的電子總數相同,因此Z為氯元素。氧元素可以與其余元素N、Na、Cl形成多種二元化合物,故A項正確。鈉元素與氧元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,故B項錯誤。N、O、Na形成的簡單離子的電子層結構相同,均為10電子微粒,而氯元素形成的簡單離子為18電子結構,故C項錯誤。N的氧化物對應的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2為弱酸,故D項錯誤。考點二 分子間作用力 氫鍵以及晶體類型(考試要求:a、b。考查頻率:6年10卷9考)【梳理自查】一、分子間作用力 氫鍵:(1)概念:將分子聚集在一起的一種作用力。(2)實質:分子之間的靜電作用。(3)特點。①存在于所有分子之間。②作用力較小,比化學鍵弱得多。(4)影響因素:對于組成和結構相似的分子,一般相對分子質量越大,分子間作用力越大。(5)對物質物理性質的影響(如熔點、沸點、溶解度等)。一般分子間作用力越大,物質的熔、沸點越高,如鹵素單質的熔、沸點由高到低的順序為I2Br2Cl2F2。:(1)水分子間的氫鍵:一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。(2)特點。①可看成一種較強的分子間作用力。②作用力的強弱:分子間作用力氫鍵化學鍵。(3)對物質性質的影響。①使物質的熔、沸點出現反常的升高:如H2O的沸點比H2S的沸點高。②水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結構里存在較大
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