20xx屆高考化學二輪復習原電池-化學電源學案-(1)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:18 本頁面
【文章內容簡介】 質電池解題關鍵(1)明確放電過程為原電池。充電過程為電解池。(2)原電池的負極與電解池的陰極相連,充放電時電極反應相反。原電池的正極與電解池的陽極相連,充放電時電極反應相反?！窘馕觥窟xD。放電時,負極上Zn發(fā)生氧化反應,電極反應式為Zn2e+4OHZn(OH)42,故A正確。放電時,CO2轉化為HCOOH,C元素化合價降低2,則1 mol CO2轉化為HCOOH時,轉移電子數(shù)為2 mol,故B正確。充電時,陽極上H2O轉化為O2,負極上Zn(OH)42轉化為Zn,電池總反應為2Zn(OH)422Zn+O2↑+4OH+2H2O,故C正確。充電時,正極即為陽極,電極反應式為2H2O4e4H++O2↑,溶液中H+濃度增大,溶液中c(H+)c(OH)=Kw,溫度不變時,Kw不變,因此溶液中OH濃度降低,故D錯誤。 燃料電池【典例2】(2020山東等級考)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置,利用微生物處理有機廢水獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO的溶液為例)。下列說法錯誤的是( )+2H2O8e2CO2↑+7H+,隔膜2為陰離子交換膜 mol電子時, g,正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為2∶1【解析】選B。據(jù)圖可知a極上CH3COO轉化為CO2和H+,C元素被氧化,所以a極為該原電池的負極,則b極為正極。a極為負極,CH3COO失電子被氧化成CO2和H+,結合電荷守恒可得電極反應式為CH3COO+2H2O8e2CO2↑+7H+,故A正確。為了實現(xiàn)海水的淡化,模擬海水中的氯離子需要移向負極,即a極,則隔膜1為陰離子交換膜,鈉離子需要移向正極,即b極,則隔膜2為陽離子交換膜,故B錯誤。當電路中轉移1 mol電子時,根據(jù)電荷守恒可知,海水中會有1 mol Cl移向負極,同時有1 mol Na+移向正極,即除去1 mol NaCl, g,故C正確。b極為正極,水溶液為酸性,所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,電極反應式為2H++2eH2↑,所以當轉移8 mol電子時,正極產(chǎn)生4 mol氣體,根據(jù)負極反應式可知負極產(chǎn)生2 mol氣體,物質的量之比為4∶2=2∶1,故D正確。(1)“6”步突破燃料電池負極反應式的書寫(2)熟記常見氧氣正極電極反應式 新型化學電源【典例3】(2019全國卷Ⅰ)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是( ),該方法條件溫和,同時還可提供電能,在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+,固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應生成NH3【解析】選B。相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法選用酶作催化劑,條件溫和
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