20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液中的四大平衡學(xué)案(更新版)
【正文】 溶液顯酸性,所以c(H+)c(OH),C項錯誤。未加入氨水前,溶液的水電離出的OH濃度為1013 molc(H+)c(A)將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。溫度降低時,CdS在水中的溶解度逐漸減小,飽和溶液降溫后離子濃度減小,但仍為飽和溶液,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,D正確。如NH4+的水解: (NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。①若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。L1,B錯誤。全國Ⅰ卷)以酚酞為指示劑, 0 mol(2)加入酸或堿,水的電離程度減小,KW不變。【自我反思提示:CuCOCuO、Cu2(OH)2CO3。L1,pH=4。鹽酸與碳酸鈣、NaHCO3反應(yīng),而次氯酸不反應(yīng),促使氯氣與水的反應(yīng)正向進行,次氯酸的濃度增大。(4)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。NaHSO4溶液電離出H+,對水的電離起抑制作用。(5) mol mol AgI混合后加入水中,所得溶液c(Cl)=c(I)( )提示:。HA的電離平衡常數(shù)K=________。 鹽類的水解_________。向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量________。下列敘述錯誤的是( )、CO32濃度減小,導(dǎo)致珊瑚礁減少,其原理為HCO3H++CO3氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【解析】選C。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向電離方向移動,但醋酸的電離程度減小。[比如A2的分布系數(shù):δ(A2)=c(A2)c(H2A)+c(HA)+c(A2)]下列敘述正確的是( )①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA) 0 mol用酚酞作指示劑,～10,終點時溶液呈堿性,c(OH)c(H+),溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),則c(Na+)2c(A2)+c(HA),D錯誤。②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。:(1)化學(xué)組成相同時:直接通過二者的Ksp進行兩種離子濃度的互求,如在AgI和AgCl沉淀同時存在的溶液中,c(I)c(Cl)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。酸越弱,稀釋越能促進電離,稀釋后pH變化小,曲線Ⅰ代表醋酸,A錯誤。2.(2020L1,所以該酸為二元強酸。3.(2020c(Mn+)=110401105=11045,N點c(S2)大同模擬)常溫下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。L1,A不正確。L1 鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[lgc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ),Kb(NH3H2O)=c(NH4+)1
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