【正文】 原子上下、前后、左右共有6個銅原子緊鄰，即氮原子的配位數為6。(2)1 mol H與3 mol C通過酯化反應生成I。核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，說明結構中存在對稱關系，對應的結構簡式為。cm－3＝ g(2)NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點高于HCl。L－1，pH＝6。(2)根據圖a，260 ℃時Cr2O3曲線對應的SO2的轉化率最高。(2)“還原”過程中，加入銻粉將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為Sb＋3Fe3＋===3Fe2＋＋Sb3＋。6．D　[解析] A．水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25 ℃，則水的離子積Kw＜10－14，故A錯誤；，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，故B錯誤；＜7，則c(H＋)＞c(OH－)，根據電荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C錯誤；，25 ℃時溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的是____________________(寫出結構簡式)。②B元素原子的配位數為________。請回答下列問題：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________________________。(6)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOHHCOONa。請回答下列問題。 molmol－1則反應熱ΔH＝________kJ按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應式為____________________。已知：①銻(Sb)為第ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；②“水解”時銻元素轉化為SbOCl沉淀；③Ksp[Fe(OH)2]＝10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38。L－1氨水滴入10 mL mol在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀； mol(2)“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。(5)銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結、還原和吹煉等生產環(huán)節(jié)。260 ℃時________(填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應速率最快。①此時溶液中c(HSO)約為________molcm－3)水中溶解性甲醇易溶甲酸易溶甲酸甲酯易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是__________，長玻璃管c的作用是________________________________________________________________________。(二)選考題(共15分。(3)BA4C晶體中B原子價層電子對數為________，該晶體中不含有________(填選項字母)。(NA代表阿伏加德羅常數的值)12．(15分)[化學——選修5：有機化學基礎]高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A～H均為有機物)：已知：回答下列問題：(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F的化學名稱為____________。2．B　[解析] NH為弱堿的陽離子，在水溶液中會發(fā)生水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH數少于NA，故A錯誤；2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反應中還原產物為氯氣，氧化產物為氮氣和氧氣，還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3，故B正確； g O2的物質的量＝＝ mol，根據2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O， g O2，故C錯誤；未告知是否為標準狀況，無法計算 mol NH4ClO4分解產生的氣體的體積，故D錯誤。H2O)＝(－) mol陰極區(qū)S2－增多，為了維持電荷守恒，Na＋需要通過隔膜移到陰極區(qū)，所以隔膜為陽離子交換膜。(4)①溶液中c(SO) mol(3)根據甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯。NH4Cl晶體中存在離子鍵、極性共價鍵、配位鍵以及σ鍵，不含非極性共價鍵和π鍵。與NaOH溶液作用生成苯甲醇(A)，再依次推出B是苯甲醛、C是苯甲