【正文】 原子上下、前后、左右共有6個(gè)銅原子緊鄰，即氮原子的配位數(shù)為6。(2)1 mol H與3 mol C通過酯化反應(yīng)生成I。核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在對(duì)稱關(guān)系，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。cm－3＝ g(2)NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)高于HCl。L－1，pH＝6。(2)根據(jù)圖a，260 ℃時(shí)Cr2O3曲線對(duì)應(yīng)的SO2的轉(zhuǎn)化率最高。(2)“還原”過程中，加入銻粉將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為Sb＋3Fe3＋===3Fe2＋＋Sb3＋。6．D　[解析] A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25 ℃，則水的離子積Kw＜10－14，故A錯(cuò)誤；，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；＜7，則c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C錯(cuò)誤；，25 ℃時(shí)溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的是____________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。②B元素原子的配位數(shù)為________。請(qǐng)回答下列問題：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________________________。(6)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOHHCOONa。請(qǐng)回答下列問題。 molmol－1則反應(yīng)熱ΔH＝________kJ按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。已知：①銻(Sb)為第ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；②“水解”時(shí)銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀；③Ksp[Fe(OH)2]＝10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38。L－1氨水滴入10 mL mol在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀； mol(2)“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。(5)銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。260 ℃時(shí)________(填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。①此時(shí)溶液中c(HSO)約為________molcm－3)水中溶解性甲醇易溶甲酸易溶甲酸甲酯易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是__________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是________________________________________________________________________。(二)選考題(共15分。(3)BA4C晶體中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________，該晶體中不含有________(填選項(xiàng)字母)。(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A～H均為有機(jī)物)：已知：回答下列問題：(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F的化學(xué)名稱為____________。2．B　[解析] NH為弱堿的陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH數(shù)少于NA，故A錯(cuò)誤；2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確； g O2的物質(zhì)的量＝＝ mol，根據(jù)2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O， g O2，故C錯(cuò)誤；未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯(cuò)誤。H2O)＝(－) mol陰極區(qū)S2－增多，為了維持電荷守恒，Na＋需要通過隔膜移到陰極區(qū)，所以隔膜為陽(yáng)離子交換膜。(4)①溶液中c(SO) mol(3)根據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點(diǎn)都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯。NH4Cl晶體中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵以及σ鍵，不含非極性共價(jià)鍵和π鍵。與NaOH溶液作用生成苯甲醇(A)，再依次推出B是苯甲醛、C是苯甲