第三節(jié)化學(xué)鍵(編輯修改稿)
2024-08-28 13:01 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素 成鍵粒子 成鍵本質(zhì) 化合物電子式 兩種相同或不同的非金屬化合 活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子 陰、陽(yáng)離子 形成共用電子對(duì) 靜電作用 Na [ Cl ] + ? ? ? ? ? ? ? X 書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學(xué)鍵： A、 HCl B、 N2 C、 NaCl D、 NaOH E、 Na2O2 F、 NH4Cl H Cl N N Na Cl + ［ ］ － Na O H ［ ］ ＋ — Na O O Na ［ ］ 2 + + N H H H H Cl [ ] [ ] + 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 四、分子間作用力和氫鍵 (1)定義 :把分子聚集在一起的作用力 .又稱(chēng)范德華力 (2)特點(diǎn) (1) 比化學(xué)鍵 弱 得多 ,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 、 溶解性等 物理性質(zhì) ,而 化學(xué)鍵 主要影響物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì) . (2)分子間作用力 只存在于絕大多數(shù)共價(jià)化合物 和 非金屬單質(zhì)分子（包括稀有氣體） 之間 . (3)變化規(guī)律 :對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ,相對(duì)分子質(zhì)量越大 ,分子間作用力越大 ,物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高 如 :I2＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 氫鍵 NH H2O、 HF等 分子之間存在著一種比分子間作用力 稍強(qiáng) 的相互作用 ,這種相互作用叫氫鍵 . 注意 : 氫鍵 不是化學(xué)鍵 ,通?？醋饕环N 較強(qiáng)的分子間作用力 . NH H2O、 HF的分子之間既存在分子間作用力 ,又存在氫鍵 氫鍵的形成 使物質(zhì)的
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