第三節(jié)化學鍵-免費閱讀
【正文】 Y與 X形成的分子中有 3個共價鍵。 ： 共價鍵的存在： 不僅存在于非金屬單質和共價化合物中， 如： NaOH NH4Cl Na2O2 如： H2， HCl， CO2， 也存在于 有些離子化合物中 共價鍵的分類 （ 1）非極性共價鍵 （ 2）極性共價鍵 含有共價鍵的化合物 不一定 是共價化合物 共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對偏移，成鍵原子略顯電性 三、化學鍵 定義： 使離子或原子相結合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱 化學鍵 。 H Na Mg H+ Na+ Mg2+ Ca2+ ② 陽離子的電子式 ：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“ n+”電荷字樣。第三節(jié) 化學鍵 人教版新課標 第一章 物質結構 元素周期律 鈉在氯氣中燃燒 氯化鈉的形成 一 .離子鍵 陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。 ③ 陰離子的電子式 :不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號 “ [ ]”括起來，并在右上角標出 “ n ： H 分類： 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 非極性共價鍵 極性共價鍵 小 結： 共價鍵與離子鍵的比較 共價鍵 離子鍵 成鍵元素 成鍵粒子 成鍵本質 化合物電子式 兩種相同或不同的非金屬化合 活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子 陰、陽離子 形成共用電子對 靜電作用 Na [ Cl ] + ? ? ? ? ? ? ? X 書寫下列物質的電子式，分析其中的化學鍵： A、 HCl B、 N2 C、 NaCl D、 NaOH
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