新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)鍵之二(編輯修改稿)
2024-12-23 05:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3。 Mg ＋ → Mg2+ ⑵ 用電子式表示 硫化鉀 的形成過程 S 2K ＋ → K+ [ S ]2 ： ： K+ K ＋ K S ＋ [ S ]2 ： ： K+ → K + 原子 A的電子式 + 原子 B的電子式 → 化合物的電子式 本節(jié)小結(jié) 離子鍵 :使陰、陽離子結(jié)合成化合物的 靜電作用 . （成鍵粒子、成鍵條件） 活潑金屬原子 M 活潑非金屬原子 N 失去電子 得到電子 陽離子Mm+ 陰離子 Nn 靜電作用 靜電吸引 =靜電排斥 離 子 鍵 影 響 因 素 ①離子半徑 ②離子電荷 離子化合物 用電子式表示 例 Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第二課時 —— 共價鍵 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化 合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。 討論 那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢？ 氯化氫的形成過程 H1 電子轉(zhuǎn)移？ 不穩(wěn)定 我是非金屬，我很少失電子 我 就更 不會失電子給你 解決方法 共用電子對 三、共價鍵 ： 原子之間通過 共用電子對 所形成的相互作用，叫做共價鍵。 ： 共用電子對 ： 原子 ： 同種或不同種非金屬元素之間 如： H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價鍵形成分子
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