高一化學化學鍵(編輯修改稿)
2024-12-17 06:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3 ．由極性鍵結(jié)合的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這要看整個分子中電荷分布是否均勻，而電荷分布是否均勻，又是由分子中各個共價鍵的空間排列是否對稱來決定的。含有極性鍵的多原子分子，結(jié)構(gòu)對稱，電荷分布均勻的是非極性分子，如 CO2分子、 CH4分子、 CCl4分子都是非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱，電荷分布不均勻的是極性分子，如 H2O 分子、 H2S 分子、 NH3分子都是極性分子。 第 18講 │ 考點整合 4 ．化學鍵的極性由成鍵的兩個原子間電荷是否均勻來決定；分子的極性由整個分子內(nèi)的電荷分布是否均勻決定。共價鍵的極性是指成鍵的兩個原子分別帶有部分正、負電荷；分子的極性是指整個分子的一端帶部分正電荷，而另一端帶部分負電荷。 要點探究 第 18講 │ 要點探究 ? 探究點一 物質(zhì)中化學鍵類型的判斷與表示方法 1 ． 幾種化學鍵的比較 共價鍵 化學鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 原子間通過共用電子對形成的相互作用 概念 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 電子對無 偏向 電子對有 偏向 金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用 組成 粒子 陰、陽離子 原子 金屬陽離子、自由電子 第 18講 │ 要點探究 共價鍵 化學鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 成鍵 條件 一方易失電子，一方易得電子 有未成對電子 能形成自由電子 作用方式 陰、陽離子的靜電作用 原子間通過共用電子對作用 金屬陽離子和自由電子間的靜電作用 第 18講 │ 要點探究 共價鍵 化學鍵 比較 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 金屬鍵 鍵的 強弱 判斷 成鍵離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高 原子半徑越小，共用電子數(shù)越多，共價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定 金屬陽離子的半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬單質(zhì)的熔沸點越高 存在 ( 實例 ) 離子化合物，如 NaCl 非金屬單質(zhì)，如 O2； 共價化合物，如 H2O ； 離子化合物，如NaOH 金屬單質(zhì)，如 Fe 第 18講 │ 要點探究 2. 化學鍵類型的判斷 ( 1 ) 只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如 IN P金剛石、晶體硅等。 ( 2 ) 只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如 HCl 、 NH SiO CS2等。 ( 3 ) 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如 H2O CH3CH C2HC6H6( 苯 ) 等。 ( 4 ) 只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如 Na2S 、 CsCl 、 K2O 、 NaH 等。 第 18講 │ 要點探究 (5) 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如 Na 2 O 2 、 CaC 2 等。 (6) 只有共價鍵，沒有范德華力的物質(zhì)：金剛石、單晶硅、 SiO 2 、SiC 。 (7) 無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體。 第 18講 │ 要點探究 3 ．化學鍵的表示方法 化學鍵類型 電子式 結(jié)構(gòu)式 非極性鍵 HH ，C lC l，O O N ?? N， H — H Cl — Cl O ＝ O N ≡ N 共 價 鍵 極性鍵 HC l， HO C l， HO H H — Cl H — O — Cl H — O — H 無原子 團離子 化合物 Na＋??
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