化學鍵內(nèi)容word版(編輯修改稿)
2024-09-13 04:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C 、CN18電子單核離子K+ 、Ca2+ S2 、Cl18電子多核離子PHO 、 HS1電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑比較：（1）10電子單核離子：r(N3)r(O2)r(F)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)（2）18電子單核離子：r(S2)r(Cl)r(K+)r(Ca2+)1等電子體化學性質(zhì)相似：N3 和O2 ；OH 和NH ；C和CN 電子數(shù)相同，其化合物性質(zhì)相似：（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑；2Na + 2NH3（l） = 2NaNH2 + H2 ↑；（2）Mg(OH)2 MgO +H2O ；3Mg(NH2)2 Mg3N2 +4NH3 1共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。1共用電子對不偏移的共價鍵是非極性鍵，同種非金屬原子形成的共價鍵是非極性鍵，含有非極性鍵的單質(zhì)有：稀有氣體以外的所有非金屬單質(zhì)，含有非極性鍵的化合物有：C2H2 、CaC2 、 H2O2 、 Na2O2 、 KO2 、 CsO3 、 含有2個碳原子以上的有機化合物（乙醇、乙酸、乙烯、乙炔、苯等）。1共用電子對偏移的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵，通常來說：不同種非金屬原子形成的共價鍵是極性鍵，含有極性鍵的化合物必然含有兩種以
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