21化學(xué)鍵、分子間作用力(存儲(chǔ)版)
【正文】 電負(fù)性大的原子上的孤電子對(duì)產(chǎn)生的相互作用力 ,稱為氫鍵。 A、 Cl2 B、 Nal C、 H2S D、 CO2 E、 CaCl2 F、 N2 G、 CCl4 H、 Na2O I、 NH3 J、 HBr B、 E、 H、 C、 D、 G、 I、 J、 G、 D、 A、 F、三、金屬鍵 定義：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒： 成鍵實(shí)質(zhì) ： 金屬陽(yáng)離子和自由電子 靜電作用（靜電引力和斥力） 金屬鍵存在于固體 金屬單質(zhì)或合金 中 三種化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵 概念 作用點(diǎn) 特征 形成條件和規(guī)律 示例 離子鍵 陰陽(yáng)離子間靜電作用 離子 無(wú)方向性無(wú)飽和性 金屬 (NH4+)與非金屬或酸根 鹽、堿金屬氧化物 共 價(jià) 鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 原子間共用電子對(duì) 偏 不偏 一方提供 不同原子 相同原子 特殊原子 有方向性和飽和性 不同非金屬元素之間 同種非金屬元素之間 一方有孤對(duì)電子，一方有空軌道 CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+ 金屬鍵 金屬離子和自由電子間的靜電作用 金屬離子和自由電子間 無(wú)方向性無(wú)飽和性 金屬單質(zhì)和合金 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用 四、分子間作用力（范德華力） 組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。 極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱 (正負(fù)電荷重心不重合 )。 *配位鍵 如： NH4+ H+ N : H H H . Χ . Χ . Χ H N : H H H . Χ . Χ . Χ [ ] + 配位鍵的形成條件： 成鍵原子中的一個(gè)原子的價(jià)電子層有孤對(duì)電子（為成建的電子對(duì)）。 ②在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。 Cl 氯化氫分子的形成： ﹕ H O O H ﹕ ﹕ ﹕ S2ClArK+Ca2+。 O 活潑金屬 活潑非金屬 陰離子 陽(yáng)離子 離子化合物 失電子 得電子 靜電作用 離子鍵 靜電作用 陰陽(yáng)離子間的靜電 吸引作用 電子間、原子核間的靜電 排斥作用 一、離子鍵和離子化合物 NaCl的形成過(guò)程 陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵 . (1)成鍵的微粒 : (2)成鍵的作用力 : (3)成鍵的條件 : 靜電作用 原子間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子 陰離子、陽(yáng)離子 離子鍵 : 離子化合物 : 含離子鍵的化合物（ 由離子直接構(gòu)成的化合物 ） 強(qiáng)堿、 大多數(shù)鹽 (FeCl AlCl3除外 )、 典型的金屬氧化物、 NaH、 KH T：哪些物質(zhì)屬于離子化合物？ 強(qiáng)堿和含氧酸鹽既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 判斷 : . . . . 正確 . 正確 . 錯(cuò) . 金屬單質(zhì) , AlCl3 , FeCl3等 . 錯(cuò) . 銨鹽 離子化合物的電子式 由陰、陽(yáng)離子的電子式組成， 相同離子不得合并 Na+ Cl [ ] Na + S 2 Na + [ ] ? ? ? ? ? ? Mg 2+ Cl ? ? ? [ ] ? ? ? ? ? Cl ? ? ? [ ] ? ? ? ? ? NaCl Na2S MgCl2 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。 化學(xué)鍵 : 相鄰 的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的 相互作用 ―相互作用”，是相互吸引與相互排斥的平衡 分類：離子鍵 共價(jià)鍵 （ 極性鍵和非極性鍵、 配位鍵） 金屬鍵 分子間作用力（范德
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