化學(xué)鍵與分子間作用力(編輯修改稿)
2025-02-09 10:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 離子鍵。 及時(shí)鞏固 事半功倍 下列各種說法中錯(cuò)誤的是（ ） A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤 對(duì)電子。 B. 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。 C. 配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰 離子。 D. 共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì) 電子。 D 及時(shí)鞏固 事半功倍 氮可以形成多種離子，如 N3－ ， NH2－ ， N3－ ， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知 N2H5+與 N2H6 2+是 由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于 NH4+，因此 有類似于 NH4+的性質(zhì)。在這些粒子中每個(gè)氮原子 最外層都滿足 “ 8電子 ” 結(jié)構(gòu)。 ⑴寫出 N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。 ⑵ 等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3— 的構(gòu)型 。 N2H6 2+ +2OH－ ＝ N2H4+2H2O 直線型 及時(shí)鞏固 事半功倍 ⑶據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾 克里斯特于 1998年 11月合成了一種名為“ N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“ N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的， 5個(gè) N排成 V形。如果 5個(gè) N結(jié)合后都達(dá)到 8電子結(jié)構(gòu)且含有 2個(gè) N≡N鍵。則“ N5”分子碎片所帶電荷是 。 一個(gè)單位正電荷 化學(xué)鍵 (二 ) 主講 汪毅 例 某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)例如：硼酸分子的中心原子 B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過程為： 下列判斷正確的是 （ ） A．凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： H3BO3＋ OH－ ＝ [B(OH)4]－ D．硼酸是兩性氫氧化物 C 例 元素原子間在形成物質(zhì)時(shí)，其結(jié)合方式與其核外電子排布有密切關(guān)系，已知 P原子的價(jià)電子排布為 3s23p3，其與 Cl可形成 PCl PCl5兩種化合物，請(qǐng)判斷下列關(guān)于該兩種化合物的說法正
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