高三化學從實驗學化學(編輯修改稿)
2024-12-17 04:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 實驗的基本操作步驟： 方案設計： ①實驗原理、反應條件 ②儀器的選擇與洗滌 ③儀器裝置的連接 ④氣密性檢查 ⑤藥品的取用 ⑥加熱方法的選擇 ⑦尾氣的處理 匯報結(jié)果 —— 寫實驗報告 一個完整的化學實驗報告應包括的內(nèi)容： ①實驗名稱 ②實驗目的 ③儀器裝置的連接與藥品 ④實驗操作步驟 ⑤實驗現(xiàn)象記錄 ⑥實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)處理 三、離子檢驗（取少量樣品） 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－ ＋ Ag+＝ AgCl↓ SO42 Ba(NO3)2稀 HNO3 白色沉淀 SO42+Ba2+=BaSO4↓ 四 .除雜（加過量試劑） ：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 ：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去 ：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等 五、其他 （二） 化學計量在實驗中的應用 一 、 物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 （ n） ： 是用來解決宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間關(guān)系問題的表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 。（ 七個基本物理量之一 ） （ mol） : 是物質(zhì)的量的單位 。 通常把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾 ： 1mol物質(zhì)中所含的 “ 微粒數(shù) ” 物質(zhì)的
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