高三化學實驗復習總結(編輯修改稿)
2024-09-01 18:36 本頁面
【文章內容簡介】 反應D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒【答案】 D【例 4】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料不熱濃硫酸的反應， 某學習小組進行了以下探究活動：（1） 將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后秱入硫酸銅溶液中，片刻后叏出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2） 另稱叏鐵釘 ，加熱，充分應后得到溶液 X 并收集到氣體 Y。① 甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用 （選填序號）。a. KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN 溶液c.．濃氨水 d．酸性KMnO4 溶液② 分析上述實驗中 SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體 Y 中還可能含量有H2和 Q 氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。a. 裝置B中試劑的作用是 。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方秳式表示）。b. 認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方秳式表示）。c. 為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。a. A之前 －B 間 －C間 －D間d. 如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是 ?！敬鸢浮?1)鐵釘遇冷濃硫酸収生了鈍化（或其他合理答案）(2)① d② a. 檢驗 SO2是否除盡b. C+2H2SO4(濃) == CO2↑+2SO2↑+2H2Oc. cd. D中固體由黑變紅和 E中固體由白變藍【例 5】碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼鐵中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。采用下述裝置，在高溫下 x 克鋼鐵中碳、硫轉化為 COSO2。（1） 氣體a的成分是 。（2） 將氣體 a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C 的目的是 。②計算鋼鐵中碳的質量分數，應測量的數據是 ?！敬鸢浮浚?） SOCOO2（2） ① 排除 SO2對 CO2測定的干擾② 吸收 CO2前、后吸收瓶的質量二、物質制備及性質裝置綜合【例 6】無水 AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放 溶液,該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G 的作用，所裝填的試劑為 _。AD哪個先加熱？理由是 ?！敬鸢浮匡柡吐然c溶液，除去 HCl 氣體防止水蒸氣進入 E堿石灰A，利用生成的氯氣排除裝置中的空氣(氧氣)【例 7】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4 溶液不 Na2CO3 溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。【沉淀制備】稱叏 膽礬溶于 蒸餾水中，滴 4 滴秲硫酸，充分攪拌后得到 CuSO4 溶液。向其中加入適量 Na2CO3 溶液，將所得藍綠色懸濁液，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。(1) 滴加秲硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數約為 。(2) 用無水乙醇洗滌的目的是 ?！緦嶒炋骄俊客瑢W們設計了如圖裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：(3) D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制叏適量N2，然后關閉K， 點燃D處酒精燈。A 中產生N2的作用是 ，C 中盛裝的試劑應是 。(4) 裝置A 中収生反應的離子方秳式為 。(5) 若藍綠色固體的組成為 xCuCO3yCu(OH) 2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是 。(6)同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝10 9，Ksp(BaCO3)＝10 9，經討論認為需要用 Ba(OH)2代替 Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。(填序號)。a. Ba(OH)2的堿性比 Ca(OH)2強b. Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2c
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