高三化學實驗基礎復習2(編輯修改稿)
2024-12-25 15:06 本頁面
【文章內容簡介】 (通過鈷玻璃片 ) 能與 NaOH 溶液反應生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉 淀能溶于鹽酸 ⑤ Fe2+： 能與 NaOH 溶液反應，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速 變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。 或向 Fe2+鹽溶液中加入 KSCN 溶液，不顯紅色，再加入 少量新制的氯水后立即顯紅色。 ⑥ NH4+： 銨鹽與 NaOH 溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍的剌激性氣味氣體。 能使 稀硫酸 或 可溶性硫酸鹽 溶液產生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 ⑦ Ba2+ 能與 稀鹽酸 或 可溶性鹽酸鹽 反應 ， 生成白色 AgCl沉淀 ， 不 溶 于 稀 HNO3， 但 溶 于 氨 水 ， 生成［ Ag(NH3)2］ +。 ⑧ Ag+ 藍色水溶液 （ 濃的 CuCl2溶液顯綠色 ） ， 能與 NaOH溶液反應 ， 生成藍色的 Cu(OH)2沉淀 ， 加熱后可轉變?yōu)楹谏? CuO沉淀 。 含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn片等反應 ， 在金屬片上有紅色的銅生成 。 ⑨ Cu2+ 五、物質的檢驗 (四 )常見陰離子的檢驗 ① Cl： 能與 硝酸銀 反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ② Br： 能與 硝酸銀 反應，生成不溶于稀硝酸的淺 (或淡 )黃色沉淀。 ③ I： 能與 硝酸銀 反應，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{色 ④ SO42： 能與 Ba(OH)2 及 可溶性鋇鹽 的反應，生成不溶于稀 硝酸或鹽酸的白色沉淀。 ⑤ CO32： 加入 稀鹽酸 后放出使澄清的 Ca(OH)2 溶液變渾濁的氣體 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放 出無色無味的氣體。 五、物質的檢驗 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放 出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。 加入 硝酸銀 溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸 加入 硝酸鋇 溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 ⑥ SO32： ⑦ PO43： 濃溶液能與 強酸 反應，產生無色有刺激性氣味的 SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色 能與 Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的 PbS沉淀。 ⑧ S2－ ☆濃溶液或晶體中加入 銅片、濃硫酸 加熱，放出紅棕色氣體。 ⑨ NO3－ (四 )常見陰離子的檢驗 五、物質的檢驗 （五）氣體物質的檢驗 檢驗氣體是根據氣體的特征。一般從以下幾個方面去考慮 ： (1)氣體的顏色和氣味 (2)水溶液的酸堿性 (3)助燃、可燃及燃燒現象和產物 (4)遇空氣的變化 (5)其它特性去考慮 五、物質的檢驗 (2)溶解法： 根據溶于水現象不同加以區(qū)分，如： NO2 和 Br2 蒸氣均為紅棕色，但溶于水現象不同， NO2 溶于水后形成無色溶液， Br2 形成橙色溶液。 (3)褪色法： 如： SO2 和 CO2 可用品紅溶液加以區(qū)分 (4)氧化法： 被空氣氧化看變化，如： NO的檢驗 (5)試紙法： 如石蕊試紙 (紅、藍 )、 (CH3COO)2Pb試紙、 pH試紙 (6)星火法： 適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗，如 O2 能使帶 火星木條復燃； CH C2H2 的檢驗可點燃看現象；CH H CO 則可根據燃燒產物來判斷 檢檢驗氣體的常用方法 (1)觀察法： 對于特殊顏色的氣體如 Cl2(黃綠色 ) 、 NO2(紅棕色 ) 、 I2 蒸氣 (紫 ) 可據顏色不同而辨之。 五、物質的檢驗 常見氣體的檢驗方法 五、物質的檢
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