上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)2(編輯修改稿)
2024-12-24 15:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +8H++2NO3 == 3Fe2++2NO↑+4H 2O (6)部分多元弱酸鹽 （如 Na2S、 Na2CO Na2SO3）與強 鹽酸不足： CO32 +H+ === HCO3 鹽酸過量： CO32 +2H+ === CO2↑+H 2O —— 八查 (1) 如鈉投入 CuSO4 2Na+Cu2+ === 2Na++Cu（ 2Na+Cu2++2H2O == 2Na++Cu(OH)2↓+H 2↑ （ √ ） (2)二查是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子） 如 Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl（ 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl（ √ ） (3)三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號（ ↑ 、 ↓ 、 == 、 ）使用是否正確 易溶于水的強電解質(zhì)均拆成離子形式，如強酸、強堿、大多數(shù)可溶性的鹽；其他物質(zhì)均用化學(xué)式，如單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)及難溶性鹽等 . Ca(HCO3)2+2H+ === Ca2++2H2O+2CO2↑ （ ） HCO3 +H+ === H2O+CO2↑ （ √ (4) 如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2 Ba2+SO42 === BaSO4↓( ) Cu2++SO42 +Ba2++2OH === Cu(OH)2↓+ BaSO 4↓( √ ) (5)五查陰、陽離子配比是否正確 如稀 H2SO4和 Ba（ OH） 2 H++SO42 +OH+Ba2+ === BaSO4↓+H 2O( ) 2H++SO42 +2OH+Ba2+ === BaSO4↓+2H 2O(√ ) (6) Ca2++2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+CO 32 +2H2O( ) Ca2++HCO3 +OH === CaCO3↓+H 2O(√ ) (7) 如往 Na2CO3 2H++CO32 === H2O+CO2↑ （ H++CO32 === HCO3 （ √ (8) NH4+ +OH === NH3↑+H 2O（ NH4+ +OH === NH3 H2O(√ ) 注意反應(yīng)條件 (1)溫度： NH4Cl與 NaOH溶液反應(yīng)，只有濃溶液且加熱條件下，才可寫成 NH3↑，否則寫成NH3H 2O. (2)濃度：如濃 H2SO稀 H2SO4與活潑金屬發(fā)生不同的反應(yīng) . 進(jìn)行離子方程式正誤判斷時要特別留意生成物是否符合客觀事實 .例如： ①往 溶液中通入 CO2，不論 CO2是否過量均得到 NaHCO3而不生成 Na2CO3. ② Ca(ClO)2溶液與 SO2作用時生成 CaSO4而不是 CaSO3. ③足量 CO2(或 SO2)通入 Ca(OH)2[或 Ba(OH)2]溶液中得到的是酸式鹽而不是正鹽 . (1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ (2)氯氣與水反應(yīng) ： Cl2+H2O= 2H++Cl+ClO (3)次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2++2ClO— + H2SO3=CaSO3↓+2HClO (4)硫化鈉水解 :CO32+2H2O=H2CO3+2OH (5)次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (6)硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O (7)把一小塊鎂投入過量 FeCl3溶液中： 2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+ (8)金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋ 2OH－ ＝ AlO2－ ＋ H2↑ (9)銅片插入硝酸銀溶液 :Cu+Ag+=Cu2++Ag (10)碳酸
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