高三化學《實驗基礎復習》2-文庫吧
2024-10-30 15:06 本頁面
【正文】 解法 如除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3 (2)氧化還原法 O2(CO)， H2(O2)， Fe2+(Fe3+)， Fe2+(Cu2+) (3)生成 沉淀法 如 NaCl(Na2SO4) (4)生成氣體法 如 NaCl(Na2CO Na2SO Na2S) (5)酸堿溶解法 如 CuS(FeS)、 BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3) (6)絡合溶解法 如 BaSO4(AgCl)、 Al(OH)3[Cu(OH)2] (7)相互轉化法 如除去 NaHCO3中混有的 Na2CO3 例題分析 (括號內為雜質 )？ CO2 (HCl) SO2 (HCl) H2S (HCl) CO2 (SO2) SO2 (SO3) N2 (O2) CO (CO2) CO2 (CO) NaHCO3 NaHSO3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 熾熱 Cu NaOH 熾熱CuO KMnO4 濃 H2SO4 ★ 弱酸性氣體中混有強酸性氣體 ,用 飽和的酸式鹽溶液 洗氣 一般不用氣體對氣體混合物除雜 四、物質的分離與除雜 有機物的分離和提純 思路 : 分液 法： 水洗 酸洗 堿洗 蒸餾 法，通常先加入試劑加大沸點差距，以提高分離效果。 例題 : ①除去硝基苯中混有的 HNO3及 H2SO4 ② 除去溴苯中混有的 Br2 ④ 除去酒精中混有的水制無水酒精 ⑤除去苯中混有的甲苯 ⑥分離苯、苯甲酸和苯酚 水洗后分液 NaOH溶液洗后分液 加入 CaO后再加熱蒸餾 加入 KMnO4溶液后再加熱蒸餾 它們的 共同點 是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應 ， 選擇適當?shù)脑噭┖头椒?， 準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象 ， 如顏色的變化 、沉淀的生成和溶解 、 氣體的產生和氣味 、 火焰的顏色等 ， 進行判斷 、 推理 。 ◆ 鑒定 通常是指對于某一種物質的定性檢驗 ， 根據(jù)物質的化學特性 ， 分別檢出陽離子 、 陰離子 . ◆ 鑒別 通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認 ， 可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另一種 ， 也可根據(jù)幾種物質的顏色 、 氣味 、 溶解性 、 溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別 。 ◆ 推斷 是通過已知實驗事實 ， 根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱 。 物質的檢驗通常有 鑒別、鑒定、推斷 三種情況 五、物質的檢驗 五、物質的檢驗 （一）物質檢驗的要求 (1)對反應進行條件的要求 ①反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。 ②反應要在適宜的條件下進行，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。 ③排除干擾物的影響 (2)對反應選擇性的要求 ●一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應，這種反應就叫做選擇性反應。與該試劑反應的離子種類越少，反應的選擇性越高。 ● 如果試劑只與一種離子發(fā)生反應，這個反應的選擇性最高，這樣的反應稱為這種離子的 特征反應 ●在物質檢驗過程中盡量采用選擇性高的反應。 五、物質的檢驗 （二）物質檢驗的一般步驟 (1)對試樣的外觀進行觀察。 主要指狀態(tài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。 (2)試樣的準備。 因檢驗反應一般在溶液中進行，所以當試樣是固體時，首先要進行試樣溶液的配制過程。 (3)檢驗。 每次均應移取少量溶液進行檢驗，絕對不能將檢測試劑直接加入到全部待檢測溶液中 五、物質的檢驗 (三 )常見陽離子的檢驗 ① Na+、 K+： ② Mg2+： ③ Al3+： 能與適量的 NaOH 溶液反應生成白色 Al(OH)3 絮狀 沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的 NaOH 溶液。 不溶于氨水。 ④ Fe3+： 能與 KSCN 溶液反應，變?yōu)檠t色溶液 [Fe(SCN)3] 能與 NaOH 溶液反應，生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀 用 焰色反應 來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、 紫色
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