【文章內容簡介】 經典習題選萃 ) 在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現象敘述不正確的是 ( ) 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 A ． ① 中蘋果塊會干癟 B ． ② 中膽礬晶體表面有 “ 白斑 ” C ． ③ 中小試管內有晶體析出 D ． ④ 中 pH 試紙變紅 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【解析】 濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋果塊中散發(fā)的水分、膽礬風化產生的水、飽和 K NO3溶液揮發(fā)產生的水分都被濃硫酸吸收，從而導致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現不帶結晶水的無水 CuS O4，飽和K NO3溶液失水而有晶體析出，濃硫酸中不能電離出 H＋，因此 pH 試紙不會變紅。但會被炭化而變黑。 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【例 2 】 ( 2022 試題調研 ) 下列有關濃 H2SO4的敘述中，正確的是 ( ) A ．濃 H2SO4與銅片共熱的反應中，濃 H2SO4既表現出強氧化性，又表現出酸性 B ．濃 H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為 SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 C ．常溫下，鐵或鋁不與濃 H2SO4反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃 H2SO4 D ．濃 H2SO4是難揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃 H2SO4與 F e S 反應制取 H2S 氣體 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【 解析】 濃 H2SO4與 Cu 片共熱，反應的化學方程式為 2H2SO4( 濃 ) ＋ Cu ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ，由反應式可知，若 2 m ol H2SO4參 加反應，其中 1 m ol H2SO4作氧化劑被還原為 SO2，另外 1 m ol H2SO4起酸的作用，故 A 項正確；在濃硫酸中存在的是 H2SO4分子，其分子中＋ 6 價的硫易得到電子。 H2SO4把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物 SO2，即使遇到活潑金屬如 Zn 、 Fe 等也是如此，故 B項錯誤； 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 常溫下鐵或鋁不是不與濃 H2SO4反應，而是反應的結果是鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保護膜，從而阻止了內部金屬繼續(xù)與濃 H2SO4反應，故 C 項錯誤；濃 H2SO4有強氧化性，H2S 有強還原性，前者能把后者氧化，因此，得不到 H2S 氣體，故 D 項錯誤。 【答案】 A 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 ● 活學巧練 1 ． (2022 洛陽高一檢測 ) 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( ) A ．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B ．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C ．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D ．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【點撥】 A 項，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化；B 項，濃硫酸與 Cu 在加熱條件下才能反應； C 項， H2SO4與NH3反應，因此濃硫酸不能干燥 NH3； D 項，濃硫酸具有強氧化性， Al 、 Fe 在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。故只有 D 項正確。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 2 ． (2022 試題調研 ) m g 銅與足量的濃 H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成 n L 氣體，則被還原的濃硫酸是 ( ) A.2 98 m64g B.m64m ol C.mm ol D.98 ng 【答案】 BD 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【點撥】 從選項中可以看出答案是以 “ m ol ” 和 “ g ” 兩種形式出現的。另外，在題目中不僅指出已知反應物的量，同時還給出生成物的體積，故解題時這一方面也要考慮到。 Cu ＋ 2H2SO4==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 64 98 g( 被還原 ) m g x x ＝98 m64g( 選項中沒有 ) 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 64 g 1 m ol( 被還 原 ) m g x x ＝m64 m ol( 選項 B) 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 1 m ol( 被還原 ) L y n L y ＝n L 1 m ol L＝n m ol( 選項中沒有 ) Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 98 g( 被還原 ) L y g n L 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 y ＝98 g n L L＝98 ng( 選項 D) 此題的答案是 B 、 D 。解此題時易忽略的是被還原的問法。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 硝酸的強氧化性 ● 思維導圖 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 ● 細品教材 1 ． 硝酸的物理性質 純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例 互溶，濃硝酸的質量分數為 6 9% ，發(fā)煙硝酸的濃度為 98 % 。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 2 ． 硝酸的化學性質 ( 1) 酸性 硝酸是一元強酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應一般不生成 H2。 ( 2) 不穩(wěn)定性 ( 見光、受熱易分解 ) 4HNO3==== =光或熱4N O2↑ ＋ O2↑ ＋ H2O 注意：硝酸應在棕色瓶內保存。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 ( 3) 強氧化性 硝酸具有強氧化性是由于 HNO3中的＋ 5 價氮元素有很強的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應中，幾乎全部是＋ 5 價氮被還原。 ① 與金屬的反應 HNO3能氧化除 Au 、 Pt 以外的大多數金屬。生 成鹽和水及 HNO3的還原產物。如： Cu ＋ 4HNO3( 濃 ) == =C u ( NO3)2＋ 2N O2↑ ＋ 2H2O 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 3C u ＋ 8HNO3( 稀 ) == =3 Cu(N O3)2＋ 2N O ↑ ＋ 4H2O ② 常溫下濃硝酸可以使 Fe 、 Al 鈍化 ( 類似濃硫酸 ) 硝酸與金屬的反應中，生成鹽和水，體現了 HNO3的酸性，生成 NOx或 NH＋4等，體現了其氧化性。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 ③ 與非金屬反應 濃硝酸在加熱條件下能氧化 C 、 S 、 P 等非金屬單質： C ＋ 4HNO3( 濃 ) ==== =△2H2O ＋ 4N O2↑ ＋ CO2↑ S ＋ 6HNO3( 濃 ) ==== =△H2S