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學年高一化學必修1課件:硫酸和硝酸的氧化性(編輯修改稿)

2025-02-09 20:58 本頁面
 

【文章內容簡介】 經典習題選萃 ) 在下圖所示的實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現象敘述不正確的是 ( ) 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 A . ① 中蘋果塊會干癟 B . ② 中膽礬晶體表面有 “ 白斑 ” C . ③ 中小試管內有晶體析出 D . ④ 中 pH 試紙變紅 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【解析】 濃硫酸具有吸水性,能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋果塊中散發(fā)的水分、膽礬風化產生的水、飽和 K NO3溶液揮發(fā)產生的水分都被濃硫酸吸收,從而導致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現不帶結晶水的無水 CuS O4,飽和K NO3溶液失水而有晶體析出,濃硫酸中不能電離出 H+,因此 pH 試紙不會變紅。但會被炭化而變黑。 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【例 2 】 ( 2022 試題調研 ) 下列有關濃 H2SO4的敘述中,正確的是 ( ) A .濃 H2SO4與銅片共熱的反應中,濃 H2SO4既表現出強氧化性,又表現出酸性 B .濃 H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為 SO2,與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 C .常溫下,鐵或鋁不與濃 H2SO4反應,所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃 H2SO4 D .濃 H2SO4是難揮發(fā)性強酸,氫硫酸是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃 H2SO4與 F e S 反應制取 H2S 氣體 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【 解析】 濃 H2SO4與 Cu 片共熱,反應的化學方程式為 2H2SO4( 濃 ) + Cu ==== =△CuS O4+ SO2↑ + 2H2O ,由反應式可知,若 2 m ol H2SO4參 加反應,其中 1 m ol H2SO4作氧化劑被還原為 SO2,另外 1 m ol H2SO4起酸的作用,故 A 項正確;在濃硫酸中存在的是 H2SO4分子,其分子中+ 6 價的硫易得到電子。 H2SO4把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物 SO2,即使遇到活潑金屬如 Zn 、 Fe 等也是如此,故 B項錯誤; 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 常溫下鐵或鋁不是不與濃 H2SO4反應,而是反應的結果是鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保護膜,從而阻止了內部金屬繼續(xù)與濃 H2SO4反應,故 C 項錯誤;濃 H2SO4有強氧化性,H2S 有強還原性,前者能把后者氧化,因此,得不到 H2S 氣體,故 D 項錯誤。 【答案】 A 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 ● 活學巧練 1 . (2022 洛陽高一檢測 ) 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( ) A .濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B .濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C .濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D .濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【點撥】 A 項,濃硫酸具有脫水性,使蔗糖脫水炭化;B 項,濃硫酸與 Cu 在加熱條件下才能反應; C 項, H2SO4與NH3反應,因此濃硫酸不能干燥 NH3; D 項,濃硫酸具有強氧化性, Al 、 Fe 在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。故只有 D 項正確。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 2 . (2022 試題調研 ) m g 銅與足量的濃 H2SO4共熱時完全反應,在標準狀況下生成 n L 氣體,則被還原的濃硫酸是 ( ) A.2 98 m64g B.m64m ol C.mm ol D.98 ng 【答案】 BD 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 【點撥】 從選項中可以看出答案是以 “ m ol ” 和 “ g ” 兩種形式出現的。另外,在題目中不僅指出已知反應物的量,同時還給出生成物的體積,故解題時這一方面也要考慮到。 Cu + 2H2SO4==== =△CuS O4+ SO2↑ + 2H2O 64 98 g( 被還原 ) m g x x =98 m64g( 選項中沒有 ) 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 Cu + 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4+ SO2↑ + 2H2O 64 g 1 m ol( 被還 原 ) m g x x =m64 m ol( 選項 B) 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 Cu + 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4+ SO2↑ + 2H2O 1 m ol( 被還原 ) L y n L y =n L 1 m ol L=n m ol( 選項中沒有 ) Cu + 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4+ SO2↑ + 2H2O 98 g( 被還原 ) L y g n L 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 y =98 g n L L=98 ng( 選項 D) 此題的答案是 B 、 D 。解此題時易忽略的是被還原的問法。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 硝酸的強氧化性 ● 思維導圖 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 ● 細品教材 1 . 硝酸的物理性質 純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,能與水以任意比例 互溶,濃硝酸的質量分數為 6 9% ,發(fā)煙硝酸的濃度為 98 % 。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 2 . 硝酸的化學性質 ( 1) 酸性 硝酸是一元強酸,具有酸的通性,但硝酸與金屬反應一般不生成 H2。 ( 2) 不穩(wěn)定性 ( 見光、受熱易分解 ) 4HNO3==== =光或熱4N O2↑ + O2↑ + H2O 注意:硝酸應在棕色瓶內保存。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 ( 3) 強氧化性 硝酸具有強氧化性是由于 HNO3中的+ 5 價氮元素有很強的得電子能力,在硝酸參與的氧化還原反應中,幾乎全部是+ 5 價氮被還原。 ① 與金屬的反應 HNO3能氧化除 Au 、 Pt 以外的大多數金屬。生 成鹽和水及 HNO3的還原產物。如: Cu + 4HNO3( 濃 ) == =C u ( NO3)2+ 2N O2↑ + 2H2O 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 3C u + 8HNO3( 稀 ) == =3 Cu(N O3)2+ 2N O ↑ + 4H2O ② 常溫下濃硝酸可以使 Fe 、 Al 鈍化 ( 類似濃硫酸 ) 硝酸與金屬的反應中,生成鹽和水,體現了 HNO3的酸性,生成 NOx或 NH+4等,體現了其氧化性。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 學習指導 人教版 化學 必修 1 ③ 與非金屬反應 濃硝酸在加熱條件下能氧化 C 、 S 、 P 等非金屬單質: C + 4HNO3( 濃 ) ==== =△2H2O + 4N O2↑ + CO2↑ S + 6HNO3( 濃 ) ==== =△H2S
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