freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

高中化學(xué)化學(xué)工藝流程題(參考版)

2024-12-21 15:24本頁面
  

【正文】 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要 37 原因 _______________。 ( 2)過程 II中加入稀 H2SO4酸化后,再加入 Na2S2O3溶液浸出鈷。CoO 的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成 6mol甲醇,至少需額外補充 H2 mol。滴定分析時,稱取 TiO2(摩爾 質(zhì)量為 M g/mol)試樣 w g,消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則 TiO2質(zhì)量分數(shù)為 ___________________。反應(yīng)后得到 Mg、 MgCl Ti的混合物, 可采用真空蒸餾的方法分離得到 Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃ 即 可。x H2O, 再 經(jīng) 焙燒 制得 。 ( 2) 寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。 17. ( 2021京石景山期末) ( 12分) 鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。 【解析】 試題分析:該題為工業(yè)流程題,經(jīng)過一系列反應(yīng),提純、結(jié)晶得到。 10H2O)制備純堿、明礬銨 [( NH4) 2Al( SO4)2176。 TiO2 TiCl4 Ti ② Mg 800℃ ① 33 考點:考查離子反應(yīng)方程式的書寫,鹽水解原理的運用,離子的檢驗和鎂的相關(guān)性質(zhì)。x H 2O中 Cl- 是否被除凈的方法是______________________________。 ( 4) ① TiCl4水解生成 TiO2 方法 2: TiCl4水解生成 TiO2 ( 2)甲溶液中除含 TiO2+之外還含有的金屬陽離子有 __________________。 15. ( 2021京昌平期末) ( 14分)二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等, 二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。將 g三硅酸鎂加到 50 mL mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗 NaOH溶液 30 mL,則 Mg2Si3O8?nH2O的 n值為 _________。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的 H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激。 在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是 _____________。 ② 上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是 ________________________。 【答案】 (共 18分) ⑴① 結(jié)晶( 2分) 30 ⑤ 完全反應(yīng)后 C中濃硫酸增重 ng,是氨氣的質(zhì)量,氮的質(zhì)量為 14n17 g, mg固體磷銨化肥中銨 31 態(tài)氮的質(zhì)量分 數(shù)為 14n17m 100% ,答案: 14n17m 100% ( 2分) 考點:實驗設(shè)計與評價、綠色化學(xué)、元素及化合物 14. ( 2021京海淀期末) ( 14分) 氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。 ③ 實驗過程應(yīng)該 在何時鼓入空氣 ?答: (填 “ 開始前 ” 、 “ 過程中 ” 或 “ 反應(yīng)后 ”) ④ 如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低,則可能的原因是 (填字母 )。請回答下列問題: ① 試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象 。 (2)為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù),實驗室用下圖所示裝置進行實驗。 ③ 若在實驗室中對反應(yīng) II 產(chǎn)生的氣體用 吸收。 其生產(chǎn)流程圖如下: ① 操作 b的名稱是濃縮、冷卻、 。若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成 6mol甲醇,至少需額外補充 H2 mol。滴定分析時,稱取 TiO2(摩爾 質(zhì)量為 M g/mol)試樣 w g,消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則 TiO2質(zhì)量分數(shù)為 ___________________。反應(yīng)后得到 Mg、 MgCl Ti的混合物, 可采用真空蒸餾的方法分離得到 Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃ 即可。x H2O, 再 經(jīng) 焙燒 制得 。 ( 2) 寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。 12. ( 2021京石景山期末) ( 12分) 鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染 。 【解析】 試題分析 : ( 1) 根據(jù)反應(yīng) : CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+① 可知硫酸鐵作用為吸收硫化氫氣體 , 防止環(huán)境污染 ;② 吸收硫化氫氣體要消耗Fe3+ , 而其濃度不變必須 Fe2+在陽極放電 : Fe2+ e- → Fe3+。 26 ( 4)步驟 Ⅲ, 向有機相中加入 一定濃度的硫酸, Cu2+得以再生的原理是 。 寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式 。 ② 電解過程中,陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變,原因是 。 Ⅳ . 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。在陰極區(qū)通入氧氣,并 加入少量催化劑。CoO 可氧化鹽酸產(chǎn)生 Cl2,污染環(huán)境。 【答案】 ( 共 14分 ) ( 1) 2Al+2OH+2H2O = 2AlO 2 +3H2↑ ( 2) 4Co2O3 下 圖是 粉紅色的CoCl2 A. c(Na+) = 2c(CO32) B. c(Na+) c(CO32) c(HCO3) C. c(OH) c(HCO3) c(H+) D. c(OH) c(H+) == c(HCO3) + 2c(H2CO3) ( 6) CoO溶于鹽酸可得粉紅色的 CoCl2溶液。 ( 4)碳酸鈉溶液在過程 III和 IV 中所起作用有所不同,請寫出在過程 IV 中起的作用是__________。在實驗室模擬工 業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 _______________。 ( 2)過程 II中加入稀 H2SO4酸化后,再加入 Na2S2O3溶液浸出鈷。CoO 的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。 12H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖: ( 1)溶液 C中的溶質(zhì)主要是 _____________ ( 2)明礬銨的溶液呈 _____性,明礬銨可用于凈水,用離子方程式說明其原理______________________ ( 3)過程 Ⅰ 中的反應(yīng)溫度不能超過 40℃ ,其原因是 ______________________________ ( 4)運用化學(xué)平衡原理解釋 Na2SO4稍過量的原因 ( 5)若將 Al2( SO4) 3加入到 A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體 ,導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低 ,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________________ ( 6)溶液 E中的溶質(zhì)離子為 __________________ ( 7)已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大,過程 Ⅱ 中得到明礬銨的系列實驗操作是 : 、 、過濾、洗滌、干燥。 【答案】 ( 10分 ) ( 1) Na2SO3 H2O ( 2) 2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2 ClO 2 + O2↑ + 2H2O ( 3) H2SO4 陽 ( 4) 1∶ 4 ; ClO 2 的氧化性或 Cl- 的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強,因此Cl- 被氧化得到 Cl2 22 ( 5) NaClO2變質(zhì)前后分別與 Fe2+反應(yīng)時,最終均得到等量 NaCl, Cl元素均由 +3價變?yōu)椋?1價,根據(jù)電子守恒,兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同 9. ( 2021京豐臺一模) ( 13分)用 芒硝( Na2SO4 176。 ( 5) NaClO2變質(zhì)可分解為 NaClO3和 NaCl。 ① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 ( 3) A的化學(xué)式是 ,裝置 Ⅲ 中 A在 極區(qū)產(chǎn)生。 ( 1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 (填化學(xué)式)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。xH 2O↓ + 4HCl ( 寫 ==不扣分 ) ② 取少量水洗液,滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說 明 Cl-已除凈。 Ⅱ .二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì) ( 5) TiO2制取單質(zhì) Ti,涉及到的步驟如下: 反應(yīng) ② 的方程式是 ,該反應(yīng)需要在 Ar氣氛中進行,請解釋原因:_____________。x H 2O的化學(xué)方程式為_______________________________; ② 檢驗 TiO2x H 2O,過濾、水洗除去其中的 Cl- ,再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2 ,此方法制備得到的是納米二氧化鈦。 [來源 :學(xué)科網(wǎng) ] ( 3)加 Fe的作用是 _________________________________。 Ⅰ .二氧化鈦可由以下兩種方法制備: 方法 1:可用含有 Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,其中 Ti元素化合價為 +4價)制取,其主要流程如下: ( 1) Fe2O3與 H2SO4反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________。 19 ( 5) 取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中,滴加酸化的 BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈;反之則未洗干凈。 ( 4) ④ 中加入 NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____________________。 表 1:生成相應(yīng)氫氧化物的 pH 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH ( 3) ③ 中所得的濾液中含有 Cu2+,可添加過量的難溶電解質(zhì) MnS除去 Cu2+,經(jīng)過濾,得到純凈的 MnSO4。 ( 2)查閱表 1, ③ 中調(diào) pH為 。 [來源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) ] ④ 調(diào)節(jié)濾液 pH為 ~ ,加入 NH4HCO3 ,有淺紅色的沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。 【答案】 27.( 12 分,每空 2分) Ⅰ . ( 1) H2S+2OH ==2S2+H2O ( 2) + kJ?mol1 ( 3) 使 BaSO4得到充分的還原 , 提高 BaS的產(chǎn)量 ( 4) ④ Ⅱ . ( 5) a ( 6) O2+4e+4H+═2H 2O 6. ( 2021京朝陽期末) ( 12分)某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分 MnO2,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略): ① 緩慢向燒瓶中(見右圖)通入過量混合氣 進 行 “ 浸錳 ” 操作,主要反應(yīng)原理為: 18 SO2+ H2O = H2SO3 MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O (鐵浸出后,過量的 SO2 會將 Fe3+還原為 Fe2+) ② 向 “ 浸錳 ” 結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純 MnO2粉末。 17 請回答: ( 5) H+由 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 另一 極(填 a或者 b)。 該小組同學(xué)提出以下四種觀點: ① 當(dāng)向含有 SO42的溶液中加入 Ba2+ 使 SO42沉淀完全,則此時 SO42在溶液中的濃度為 0 ② 加入 Na2SO4可以使溶液由 a點變到 b點 ③ 通過蒸發(fā)可以使溶液由 d點變到 c點 ④ d點無 BaSO4沉淀生成 其中正確的是 (填序號)。 ( 3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的有兩個 ① 從原料角度看, ; ② 從能量角度看, ①② 為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 。該反應(yīng)的離子方程式是 。 5. ( 2021京昌平期末) (14分 ) 硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。 Ⅲ. FeCl2的包裝上貼有安全注意事項,部分內(nèi)容如下: [來源 :學(xué)科網(wǎng)ZXXK] ( 5)下列說法正確的是 。加熱分解 FeCl3 ?
點擊復(fù)制文檔內(nèi)容
研究報告相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號-1