【正文】 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要 37 原因 _______________。 （ 2）過程 II中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出鈷。CoO 的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成 6mol甲醇，至少需額外補充 H2 mol。滴定分析時，稱取 TiO2（摩爾 質(zhì)量為 M g/mol）試樣 w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則 TiO2質(zhì)量分數(shù)為 ___________________。反應(yīng)后得到 Mg、 MgCl Ti的混合物， 可采用真空蒸餾的方法分離得到 Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃ 即 可。x H2O， 再 經(jīng) 焙燒 制得 。 （ 2） 寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。 17． （ 2021京石景山期末） （ 12分） 鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。 【解析】 試題分析：該題為工業(yè)流程題，經(jīng)過一系列反應(yīng)，提純、結(jié)晶得到。 10H2O）制備純堿、明礬銨 [（ NH4） 2Al（ SO4）2176。 TiO2 TiCl4 Ti ② Mg 800℃ ① 33 考點：考查離子反應(yīng)方程式的書寫，鹽水解原理的運用，離子的檢驗和鎂的相關(guān)性質(zhì)。x H 2O中 Cl－ 是否被除凈的方法是______________________________。 （ 4） ① TiCl4水解生成 TiO2 方法 2： TiCl4水解生成 TiO2 （ 2）甲溶液中除含 TiO2+之外還含有的金屬陽離子有 __________________。 15． （ 2021京昌平期末） （ 14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等， 二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。將 g三硅酸鎂加到 50 mL mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗 NaOH溶液 30 mL，則 Mg2Si3O8?nH2O的 n值為 _________。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的 H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。 在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是 _____________。 ② 上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是 ________________________。 【答案】 （共 18分） ⑴① 結(jié)晶（ 2分） 30 ⑤ 完全反應(yīng)后 C中濃硫酸增重 ng，是氨氣的質(zhì)量，氮的質(zhì)量為 14n17 g， mg固體磷銨化肥中銨 31 態(tài)氮的質(zhì)量分 數(shù)為 14n17m 100% ,答案： 14n17m 100% （ 2分） 考點：實驗設(shè)計與評價、綠色化學(xué)、元素及化合物 14． （ 2021京海淀期末） （ 14分） 氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。 ③ 實驗過程應(yīng)該 在何時鼓入空氣 ?答： (填 “ 開始前 ” 、 “ 過程中 ” 或 “ 反應(yīng)后 ”) ④ 如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，則可能的原因是 (填字母 )。請回答下列問題： ① 試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象 。 (2)為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)，實驗室用下圖所示裝置進行實驗。 ③ 若在實驗室中對反應(yīng) II 產(chǎn)生的氣體用 吸收。 其生產(chǎn)流程圖如下： ① 操作 b的名稱是濃縮、冷卻、 。若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成 6mol甲醇，至少需額外補充 H2 mol。滴定分析時，稱取 TiO2（摩爾 質(zhì)量為 M g/mol）試樣 w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則 TiO2質(zhì)量分數(shù)為 ___________________。反應(yīng)后得到 Mg、 MgCl Ti的混合物， 可采用真空蒸餾的方法分離得到 Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃ 即可。x H2O， 再 經(jīng) 焙燒 制得 。 （ 2） 寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。 12． （ 2021京石景山期末） （ 12分） 鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染 。 【解析】 試題分析 ： （ 1） 根據(jù)反應(yīng) ： CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H＋① 可知硫酸鐵作用為吸收硫化氫氣體 ， 防止環(huán)境污染 ；② 吸收硫化氫氣體要消耗Fe3+ ， 而其濃度不變必須 Fe2+在陽極放電 ： Fe2+ e－ → Fe3+。 26 （ 4）步驟 Ⅲ， 向有機相中加入 一定濃度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是 。 寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式 。 ② 電解過程中，陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。 Ⅳ . 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。在陰極區(qū)通入氧氣，并 加入少量催化劑。CoO 可氧化鹽酸產(chǎn)生 Cl2，污染環(huán)境。 【答案】 （ 共 14分 ） （ 1） 2Al+2OH+2H2O = 2AlO 2 +3H2↑ （ 2） 4Co2O3 下 圖是 粉紅色的CoCl2 A． c(Na+) = 2c(CO32) B． c(Na+) c(CO32) c(HCO3) C． c(OH) c(HCO3) c(H+) D． c(OH) c(H+) == c(HCO3) + 2c(H2CO3) （ 6） CoO溶于鹽酸可得粉紅色的 CoCl2溶液。 （ 4）碳酸鈉溶液在過程 III和 IV 中所起作用有所不同，請寫出在過程 IV 中起的作用是__________。在實驗室模擬工 業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 _______________。 （ 2）過程 II中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出鈷。CoO 的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。 12H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖： （ 1）溶液 C中的溶質(zhì)主要是 _____________ （ 2）明礬銨的溶液呈 _____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理______________________ （ 3）過程 Ⅰ 中的反應(yīng)溫度不能超過 40℃ ，其原因是 ______________________________ （ 4）運用化學(xué)平衡原理解釋 Na2SO4稍過量的原因 （ 5）若將 Al2（ SO4） 3加入到 A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體 ,導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低 ,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________________ （ 6）溶液 E中的溶質(zhì)離子為 __________________ （ 7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程 Ⅱ 中得到明礬銨的系列實驗操作是 : 、 、過濾、洗滌、干燥。 【答案】 （ 10分 ） （ 1） Na2SO3 H2O （ 2） 2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2 ClO 2 + O2↑ + 2H2O （ 3） H2SO4 陽 （ 4） 1∶ 4 ； ClO 2 的氧化性或 Cl－ 的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl－ 被氧化得到 Cl2 22 （ 5） NaClO2變質(zhì)前后分別與 Fe2+反應(yīng)時，最終均得到等量 NaCl， Cl元素均由 +3價變?yōu)椋?1價，根據(jù)電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同 9． （ 2021京豐臺一模） （ 13分）用 芒硝（ Na2SO4 176。 （ 5） NaClO2變質(zhì)可分解為 NaClO3和 NaCl。 ① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 （ 3） A的化學(xué)式是 ，裝置 Ⅲ 中 A在 極區(qū)產(chǎn)生。 （ 1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。xH 2O↓ + 4HCl （ 寫 ==不扣分 ） ② 取少量水洗液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說 明 Cl－已除凈。 Ⅱ ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì) （ 5） TiO2制取單質(zhì) Ti，涉及到的步驟如下： 反應(yīng) ② 的方程式是 ，該反應(yīng)需要在 Ar氣氛中進行，請解釋原因：_____________。x H 2O的化學(xué)方程式為_______________________________； ② 檢驗 TiO2x H 2O，過濾、水洗除去其中的 Cl－ ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。 [來源 :學(xué)科網(wǎng) ] （ 3）加 Fe的作用是 _________________________________。 Ⅰ ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備： 方法 1：可用含有 Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，其中 Ti元素化合價為 +4價）制取，其主要流程如下： （ 1） Fe2O3與 H2SO4反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________。 19 （ 5） 取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的 BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈。 （ 4） ④ 中加入 NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____________________。 表 1：生成相應(yīng)氫氧化物的 pH 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH （ 3） ③ 中所得的濾液中含有 Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì) MnS除去 Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的 MnSO4。 （ 2）查閱表 1， ③ 中調(diào) pH為 。 [來源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) ] ④ 調(diào)節(jié)濾液 pH為 ～ ，加入 NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。 【答案】 27．（ 12 分，每空 2分） Ⅰ ． （ 1） H2S+2OH ==2S2+H2O （ 2） + kJ?mol1 （ 3） 使 BaSO4得到充分的還原 ， 提高 BaS的產(chǎn)量 （ 4） ④ Ⅱ ． （ 5） a （ 6） O2+4e+4H+═2H 2O 6． （ 2021京朝陽期末） （ 12分）某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分 MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）： ① 緩慢向燒瓶中（見右圖）通入過量混合氣 進 行 “ 浸錳 ” 操作，主要反應(yīng)原理為： 18 SO2+ H2O = H2SO3 MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O （鐵浸出后，過量的 SO2 會將 Fe3+還原為 Fe2+） ② 向 “ 浸錳 ” 結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純 MnO2粉末。 17 請回答： （ 5） H+由 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 另一 極（填 a或者 b）。 該小組同學(xué)提出以下四種觀點： ① 當(dāng)向含有 SO42的溶液中加入 Ba2+ 使 SO42沉淀完全，則此時 SO42在溶液中的濃度為 0 ② 加入 Na2SO4可以使溶液由 a點變到 b點 ③ 通過蒸發(fā)可以使溶液由 d點變到 c點 ④ d點無 BaSO4沉淀生成 其中正確的是 （填序號）。 （ 3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個 ① 從原料角度看， ； ② 從能量角度看， ①② 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 。該反應(yīng)的離子方程式是 。 5． （ 2021京昌平期末） (14分 ) 硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。 Ⅲ． FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下： [來源 :學(xué)科網(wǎng)ZXXK] （ 5）下列說法正確的是 。加熱分解 FeCl3 ?