高中化學復習題之化學計算(編輯修改稿)
2025-02-10 05:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，按上述反應進行完全。試回答下列問題（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）（1）反應完成后45℃時析出的晶體的化學式是________________，并計算析出晶體的質(zhì)量。（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學式）__________________計算所析出晶體的質(zhì)量。[練習26] 恒溫下，將兩個鉑電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中進行電解，經(jīng)過一段時間后，在陽極逸出n mol氣體，同時在溶液中析出m gNa2SO410H2O晶體。則原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）(m+32n) (m+36n)(m+18n) (m+36m)[練習27] 在20℃時食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進行電解，（標準狀況）時，食鹽完全電解，試計算：（1）電解時，所取飽和食鹽水的質(zhì)量為多少g？（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。[練習28] 某溫度時，硫酸銅溶解度是25g。若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末撒入m g水中，試計算：（1）形成飽和溶液但無晶體析出時，m是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）形成不飽和溶液時，m的取值范圍、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各為多少？（用含m的代數(shù)式表示）（3）形成飽和溶液并有晶體CuSO45H2O析出時，m的取值范圍、析出晶體的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？（用含m的代數(shù)式表示）[練習29] A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖：現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)（1）取50克混和物,將它溶于100克熱水,然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出,則混和物中B的質(zhì)量百分分數(shù)B%≤___________。（2）取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出而B不析出，請寫出下列兩種情況下，混和物中A的質(zhì)量百分比應滿足什么關系式?(以W、a、b表示)①當Wa+b時，A%__________________；②當Wa+b時，A%___________________。（2）pH計算[練習30]下圖是測定Na2O2（含Na2O雜質(zhì)）純度的實驗裝置，不同時間電子天平的讀數(shù)如右圖列表所示：實驗操作時間/秒電子天平讀數(shù)/g燒杯+水370．000燒杯+水+樣品0377．64030376．92060376．40090376．200120376．200試計算樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，并估算最后溶液的pH值。[練習31] 下圖為20毫升一定物質(zhì)量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)量濃度的氫氧化鈉溶液滴定的圖示，依據(jù)圖示計算出鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)量的濃度。[練習32] （1）Na2O和Na2O2的混合物的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶質(zhì)120mg，試計算原混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量和所得溶液在常溫下的pH。（2）若Na2O和Na2O2的混合物質(zhì)量為Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量較原混合物增加了Xg。試寫出X的數(shù)值大小范圍（以含W的代數(shù)式表示之）[練習33] 在25℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VxL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需要VyLNaOH溶液。問：（1）若x+y=14時，Vx/Vy=____________（填數(shù)值）（2）若x+y=13時，Vx/Vy=____________（填數(shù)值）（3）若x+y14時，Vx/Vy=____________（填數(shù)值），且Vx_______Vy（填“”、“”或“=”）（x≤6，y≥8）（3）有關濃度的計算[練習34] 標準狀況下，、。試計算1體積水吸收多少體積氨氣可制得上述氨水。（）[練習35]現(xiàn)有H2SO用它配制含c(H+)=4mol/L，c(K+)=，c(SO42－)=。需98%。3．反應熱的計算[練習36] 火箭推進器中盛有強還原劑N2H4(l)和強氧化劑H2O2(l)，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量N2(g)和H2O(g)，并放出大量熱，(l)和足量H2O2(l)反應生成N2和H2O(g)時。（1）寫出N2H4和H2O2的電子式_____________、________________（2）寫出上述化學方程式_______________________________________（3）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=＋44kJ/mol，則16gN2H4(l)與足量H2O2(l)反應生成N2和H2O(l)時，放出的熱量為_________
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