【文章內(nèi)容簡介】 的效應(yīng)。H2C=CH2，π鍵的兩個p電子的運(yùn)動范圍局限在兩個碳原子之間，=CHCH=CH2中，可以看作兩個孤立的雙鍵重合在一起，p電子的運(yùn)動范圍不再局限在兩個碳原子之間，而是擴(kuò)充到四個碳原子之間，這叫做離域現(xiàn)象。這種分子叫共軛分子。共軛分子中任何一個原子受到外界試劑的作用，其它部分可以馬上受到影響。這種電子通過共軛體系的傳遞方式，叫做共軛效應(yīng)。特點(diǎn)：沿共軛體系傳遞不受距離的限制。亨利定律　　亨利定律Henry39。s law　　物理化學(xué)的基本定律之一，可表述為：“在一定溫度下，某種氣體在溶液中的濃度與液面上該氣體的平衡壓力成正比?！睂?shí)驗表明，只有當(dāng)氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實(shí)際上是稀溶液中的揮發(fā)性溶質(zhì)，氣體壓力則是溶質(zhì)的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：　　pB＝kxB　　式中pB是稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓[1]；xB是溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)； k為亨利常數(shù)，其值與溫度、壓力以及溶質(zhì)和溶劑的本性有關(guān)。由于在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xB還可以是mB（質(zhì)量摩爾濃度）或cB（物質(zhì)的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。　　只有溶質(zhì)在氣相中和液相中的分子狀態(tài)相同時，亨利定律才能適用。若溶質(zhì)分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB（或mB、cB等）應(yīng)是指與氣相中分子狀態(tài)相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶于同一個液體中，亨利定律可分別適用于其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準(zhǔn)確，在xB→0時溶質(zhì)能嚴(yán)格服從定律。定義　　膠體（英語：Colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同相態(tài)的物質(zhì)，一種分散，另一種連續(xù)。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。 分類　　按分散劑的不同可分為氣溶膠，固溶膠，液溶膠；　　按分散質(zhì)的不同可分為粒子膠體、分子膠體； 實(shí)例　　一|常見膠體:　　煙，云，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃是固溶膠，蛋白溶液，淀粉溶液是液溶膠；　　淀粉膠體,蛋白質(zhì)膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；　　二、膠體的性質(zhì)：　　能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象[1],聚沉，產(chǎn)生電泳，可以滲析，等性質(zhì)　　三、膠體的應(yīng)用:　　農(nóng)業(yè)生產(chǎn):,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在.　　醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析,血清紙上電泳,　　日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶,粥,明礬凈水.　　自然地理:江河人?？谔幮纬扇侵?其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉.　　工業(yè)生產(chǎn):制有色玻璃(固溶膠),冶金工業(yè)利用電泳原理選礦,原油脫水等. 膠體的應(yīng)用　　膠體在自然界尤其是生物界普遍存在，應(yīng)用也很廣泛?！　≡诮饘?、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，不僅可以改進(jìn)材料的耐沖擊強(qiáng)度、耐斷裂強(qiáng)度、抗拉強(qiáng)度等機(jī)械性能，還可以改進(jìn)材料的光學(xué)性質(zhì)。有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的?！　♂t(yī)學(xué)上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。　　國防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，是有原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體?！　∧z體凈水的原理　　膠體粒子的直徑一般在1nm——100nm之間，它決定了膠體粒子具有巨大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而使水凈化，這就是膠體凈水的原理。　　能在水中自然形成濃度較大的膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl（SO4）12H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是使其發(fā)生水解反應(yīng)：　　Fe3+ + 3H2O==(可逆號) Fe(OH)3(膠體)+3H+　　Al3+ + 3H2O==（可逆號）Al(OH)3(膠體)+3H+ 具體介紹　　為了回答什么是膠體這一問題,我們做如下實(shí)驗:將一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,渾濁的細(xì)小土粒因受重力的影響最后也沉降于容器底部,混雜在真溶液中還有一些極為微小的土壤粒子,它們既不下沉,也不溶解,人們把這些即使在顯微鏡下也觀察不到的微小顆粒稱為膠體顆粒,狹義的說,就是研究這些微小顆粒分散體系的科學(xué).　　通常規(guī)定膠體顆粒的大小為1~100nm(按膠體顆粒的直徑計).小于1nm的幾顆粒為分子或離子分散體系,顯然,只要不同聚集態(tài)分散相的顆粒大小在 1~100nm之間,除了分散相與分散介質(zhì)都是氣體而不能形成膠體體系外,其余的8種分散體系均可形成膠體體系.　　習(xí)慣上,把分散介質(zhì)為液體的膠體體系稱為液溶膠,如介質(zhì)為水的稱為水溶膠。介質(zhì)為固態(tài)時,稱為固溶膠.　　由此可見,而不是一種特殊物質(zhì),氯化鈉是典型的晶體,它在水中溶解成為真溶液,若用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ蛊浞稚⒂诒交蛎阎?硫磺分散在乙醇中為真溶液,若分散在水中則為硫磺水溶膠.　　由于膠體體系首先是以分散相顆粒有一定的大小為其特征的,.　　另外,有一大類物質(zhì)(纖維素、蛋白質(zhì)、橡膠以及許多合成高聚物）在適當(dāng)?shù)娜軇┲腥芙怆m可形成真溶液，但它們的分子量很大（常在1萬或幾十萬以上，故稱為高分子物質(zhì)），因此表現(xiàn)出的許多性質(zhì)（如溶液的依數(shù)性、黏度、電導(dǎo)等）與低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）卻有類似于溶膠的性質(zhì)，所以在歷史上高分子溶液一直被納入膠體化學(xué)進(jìn)行討論。30多年來，由于科學(xué)迅速地發(fā)展，它實(shí)際上已成為一個新的科學(xué)分支——高分子物理化學(xué)，所以近年來在膠體表面專著（特別是有關(guān)刊物）中，一般不再過多地討論這方面內(nèi)容?！　　浴赌z體與表面化學(xué)（第三版）》，化學(xué)化工出版社　　膠體 　　定義；分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系。 　　膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子的大小不同。 　　常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3 　　分類：按照分散劑狀態(tài)不同分為： 　　氣溶膠——分散質(zhì)、分散劑都是氣態(tài)物質(zhì)：如SO2擴(kuò)散在空氣中 　　液溶膠——分散質(zhì)、分散劑都是液態(tài)物質(zhì)：如Fe(OH)3膠體 　　固溶膠——分散質(zhì)、分散劑都是固態(tài)物質(zhì)：如有色玻璃、合金 　　區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達(dá)爾效應(yīng) 　　膠體粒子對光線散射而形成光亮的“通路”的現(xiàn)象，叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象。 　　膠粒帶有電荷 　　膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強(qiáng)的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，膠粒帶負(fù)電。 　　膠粒帶有相同的電荷，互相排斥，所以膠粒不容易聚集，這是膠體保持穩(wěn)定的重要原因。 　　由于膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向某一極(陰極或陽極)作定向移動，這種運(yùn)動現(xiàn)象叫電泳。 　　膠體的種類很多，按分散劑狀態(tài)的不同可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。如：云、煙為氣溶膠，有色玻璃為固溶膠。中學(xué)研究的膠體一般指的是液溶膠。膠體的性質(zhì)體現(xiàn)在以下幾方面： 　　①有丁達(dá)爾效應(yīng) 　　當(dāng)一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液、濁液。 　?、谟须娪粳F(xiàn)象 　　由于膠體微粒表面積大，能吸附帶電荷的離子，使膠粒帶電。當(dāng)在電場作用下，膠體微?？上蚰骋粯O定向移動。 　　利用此性質(zhì)可進(jìn)行膠體提純。 　　膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷，而金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負(fù)電荷。 　?、劭砂l(fā)生凝聚 　　加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發(fā)生凝聚。加入電解質(zhì)中和了膠粒所帶的電荷，使膠粒形成大顆粒而沉淀。一般規(guī)律是電解質(zhì)離子電荷數(shù)越高，使膠體凝聚的能力越強(qiáng)。用膠體凝聚的性質(zhì)可制生活必需品。如用豆?jié){制豆腐，從脂肪水解的產(chǎn)物中得到肥皂等。 　?、馨l(fā)生布朗運(yùn)動　　含義：無規(guī)則運(yùn)動（離子或分子無規(guī)則運(yùn)動的外在體現(xiàn)）　　產(chǎn)生原因：布朗運(yùn)動是分子無規(guī)則運(yùn)動的結(jié)果　　布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定的一個原因　　膠體的知識與人類生活有著極其密切的聯(lián)系。除以上例子外還如： 　?、偻寥览锇l(fā)生的化學(xué)過程。因土壤里許多物質(zhì)如粘土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。 　?、趪拦I(yè)的火藥、炸藥常制成膠體。 　?、凼驮偷拿撍⒐I(yè)廢水的凈化、建筑材料中的水泥的硬化，都用到膠體的知識。 　?、苁称饭I(yè)中牛奶、豆?jié){、粥都與膠體有關(guān)。 　　總之，人類不可缺少的衣食住行無一不與膠體有關(guān)，膠體化學(xué)已成為一門獨(dú)立的學(xué)科。 　　Fe(OH)3膠體制備:將25毫升的蒸餾水加熱至沸騰，再逐滴加入12毫升的飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色?！　eCl3 +3H20 = Fe(OH)3(膠體)+3HCl　　相關(guān)化學(xué)式:Al3+ +3H2o=Al(OH)3(膠體)+3H+　　膠體電性　?。?）正電:　　一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3　　（2）負(fù)電:　　分金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷，如As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt　?。?）膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電中性　　膠體的制備　　A物理法：如研磨（制豆?jié){，研墨），直接分散（制蛋白質(zhì)膠體）　　B水解法：　　如向煮沸的蒸餾水滴加FeCl3飽和溶液，得紅褐色Fe（OH）3膠體（此法適用于制金屬氫氧化物膠體）　　，否則膠體發(fā)生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀　　，自來水中有電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水　　+劇烈震蕩法　　，過量的FeCl3也能使膠體發(fā)生聚沉　　，生成的膠體不加沉淀符號“↓” 膠體與溶液的分離　　滲析法。　　滲析又稱透析。利用半透膜能透過小分子和小離子但不能透過膠體粒子的性質(zhì)從溶膠中除掉作為雜質(zhì)的小分子或離子的過程?！　B析時將膠體溶液置于由半透膜構(gòu)成的滲析器內(nèi)，器外則定期更換膠體溶液的分散介質(zhì)（通常是水），即可達(dá)到純化膠體的目的。滲析時外加直流電場常?？梢约铀傩‰x子自膜內(nèi)向膜外的擴(kuò)散，為電滲析(electrodialysis)。 　　利用半透膜的選擇透過性分離不同溶質(zhì)的粒子的方法。在電場作用下進(jìn)行溶液中帶電溶質(zhì)粒子（如離子、膠體粒子等）的滲析稱為電滲析。電滲析廣泛應(yīng)用于化工、輕工、冶金、造紙、海水淡化、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域；近年來更推廣應(yīng)用于氨基酸、蛋白質(zhì)、血清等生物制品的提純和研究。電滲析器種類較多，其構(gòu)造見圖。電滲析器由陽極室、中間室及陰極室三室組成，中間DD為封接良好的半透膜，E為Pt、Ag、Cu等片狀或棒狀電極，F(xiàn)為連接中間室的玻璃管，作洗滌用，S為pH計。電滲析實(shí)質(zhì)上是除鹽技術(shù)。電滲析器中正、負(fù)離子交換膜具有選擇透過性，器內(nèi)放入含鹽溶液，在直流電的作用下，正、負(fù)離子透過膜分別向陰、陽極遷移。最后在兩個膜之間的中間室內(nèi)，鹽的濃度降低，陰、陽極室內(nèi)為濃縮室。電滲析方法可以對電解質(zhì)溶質(zhì)或某些物質(zhì)進(jìn)行淡化、濃縮、分離或制備某些電解產(chǎn)品。實(shí)際應(yīng)用時，通常用上百對以上交換膜，以提高分離效率。電滲析過程中，離子交換膜透過性、離子濃差擴(kuò)散、水的透過、極化電離等因素都會影響分離效率?！　?膠體粒子的結(jié)構(gòu)　　根據(jù)Fajans規(guī)則，膠體粒子是膠團(tuán)，它又包括膠粒與擴(kuò)散層，而膠粒有包括膠核與吸附層。以制備AgI為例，當(dāng)AgNO3過量時，結(jié)構(gòu)可表示為　　金紅石　　礦物名稱： 金紅石（產(chǎn)在閃石內(nèi)） Rutile in Amphibole 　　金紅石是就是較純的二氧化鈦，一般含二氧化鈦在95％以上，是提煉鈦的重要礦物原料，但在地殼中儲量較少。它具有耐高溫、耐低溫、耐腐蝕、高強(qiáng)度、小比重等優(yōu)異性能，被廣泛用于軍工航空、航天、航海、機(jī)械、化工、海水淡化等方面。金紅石本身是高檔電焊條必須的原料之一，也是生產(chǎn)金紅石型鈦白粉的最佳原料。　　::礦物概述　　化學(xué)組成：TiO2,Ti60%，有時含F(xiàn)e、Nb、Ta、Cr、Sn等； 　　鑒定特征：以其四方柱形、雙晶、顏色為鑒定特征；可以和錫石(cassitoritc)區(qū)別；不溶于酸類,加入碳酸鈉予以燒熔，則可溶解于硅酸，若再加入過氧化氫，可使溶液變?yōu)辄S色； 　　成因產(chǎn)狀：形成于高溫條件下，主要產(chǎn)于變質(zhì)巖系的含金紅石石英脈中和偉晶巖脈中。此外，在火成巖中作為副礦物出現(xiàn)，也常呈粒狀見于片麻巖中；金紅石由于其化學(xué)穩(wěn)定性大，在巖石風(fēng)化后常轉(zhuǎn)入砂礦； 　　::晶體形態(tài)　　復(fù)四方雙錐晶類，常具完好的四方柱狀或針狀晶形。常見單形為四方柱m、a和四方雙錐s等，有時出現(xiàn)復(fù)四方柱和復(fù)四方雙錐。　　::晶體結(jié)構(gòu) 　　晶系和空間群：四方晶系，P42/mmm；紅棕色、紅色、黃色或黑色　　晶胞參數(shù)：a0=，c0=；　　粉晶數(shù)據(jù)：(1)()()　　::物理性質(zhì) 　　晶體場理論　　　　【釋一】簡稱CFT理論。[1]化學(xué)鍵理論之一。主要內(nèi)容：(1)把配位鍵設(shè)想為完全帶正電荷的陽離子與配體{視為點(diǎn)電荷或偶極子)之間的靜電引力。(2)配體產(chǎn)生的靜電場使金屬原來五個簡并的d軌道分裂成兩組或兩組以上能級不同的軌道，有的比晶體場中d軌道的平均能量降低了，有的升高了。分裂的情況主要決定于中心原子(或離子)和配體的本質(zhì)以及配體的空間分布。(3)d電子在分裂的d軌道上重新排布，此時配位化合物體系總能量降低(這個總能量的降低值稱為晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)。晶體場理論能較好地說明配位化