【正文】 、CN等。實際上只要路易斯酸具有足夠的強度，任何陰離子都可以是路易斯堿。　?、诰哂泄聦﹄娮拥闹行苑肿?最常見的例子有氨、胺和水等。此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯堿。　?、酆刑迹茧p鍵的分子 碳－碳雙鍵處具有較高的電子密度[1]。反應中可以提供л電子給金屬離子，以形成配位共價鍵。最熟悉的例子就是蔡斯鹽K[Pt(C2H4)Cl3]。　　路易斯堿顯然包括了布朗斯特堿，布朗斯特堿能接受質(zhì)子，正是因為它具有一對或兩對未共享電子。但是路易斯酸卻并不總與布朗斯特酸一致。例如HNOHCl和H2CO3等無疑都是質(zhì)子給予體，即都是布朗斯特酸，但它們并不是缺電子的，所以不是路易斯酸，而且從路易斯理論看來，HCl和H2CO3卻是路易斯酸堿加合物。此外，在判斷酸堿相對強度時，布朗斯特理論與路易斯理論甚至會得出相反的結論。例如，Zn2+是一路易斯酸，即容易跟OH也容易跟CN 反應（它們都是很好的電子對給予體）。但是，當反應中同時存在OH和CN時，Zn2+卻更容易與CN結合，這也就是說，CN 是比OH 更強的路易斯堿。然而從接受質(zhì)子的能力講，也即從布朗斯特理論觀點講，OH 的堿性要比CN 強。因此堿的相對強度順序因與之反應的路易斯酸而易。軟硬酸堿　　softhard acidbase 　　按照廣義酸堿，把酸分成軟酸和硬酸兩類，把堿分成軟堿和硬堿兩類?！　∮捎谲浻仓g并無明顯的界線，所以還有一部分交界酸堿。　　軟酸、軟堿對外層電子抓得松，硬酸、硬堿對外層電子抓得緊。例如，Cu+、Ag+、Au+、 Pt2+、Pt4+等為軟酸，CO、CN、I等為軟堿。H+、Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Ca2+、Ti4+、Fe3+等為硬酸，MHH2O、OH、F等為硬堿。　　并提出經(jīng)驗的軟硬酸堿規(guī)則：“硬親硬，軟親軟，軟硬交界就不管”。意即硬酸與硬堿，軟酸與軟堿能形成穩(wěn)定的化合物，反之，形成化合物較不穩(wěn)定?！　〗唤缢釅A不論對象是軟是硬都起反應，且穩(wěn)定性差別不大?！　∩鲜鲆?guī)則可解釋和判斷化合物的穩(wěn)定性和溶解性等。閃鋅礦　　礦物名稱： 閃鋅礦（等軸晶系、晶質(zhì)） 　　化學組成：(Zn鋅,Fe鐵)S硫，成分中常含有各種類質(zhì)同象混入物； 　　鑒定特征：菱形十二面體完全解理、光澤以及與方鉛礦密切共生；閃鋅礦因為顏色變化很大，所以不易鑒定，不過卻仍然可以從它的光澤和解理當中，予以判別。一些暗黑色的，叫黑閃鋅礦(Black Jack)，條痕多紅棕色，常較其本身整體的顏色為淺。 　　成因產(chǎn)狀：主要產(chǎn)于接觸矽卡巖型礦床和中低溫熱液成因礦床中，是分布最廣的鋅礦物； 　　著名產(chǎn)地：世界著名產(chǎn)地有中國云南蘭坪金頂、云南會澤、廣東凡口、甘肅廠壩、青海錫鐵山及湖南水口山等地。 　　名稱來源：來自希臘語，指不可(Treacherous)。這是因為它經(jīng)常和方鉛礦一起發(fā)生，也很像方鉛礦，但不產(chǎn)鉛，容易令人受騙。古代德國的礦工它做Zinc,又叫它做Blende；Blende指盲目(Blind)或欺騙(Deceiving)的意思；　　::晶體形態(tài) 　　六四面體晶類；常呈四面體o(111)或立方體a(100)、菱形十二面體d(110)以及n(112]，z(357)等單形組成聚形；　　::晶體結構 　　晶系和空間群：等軸晶系，空間群Td2F43m；　　晶胞參數(shù)：a0=；Z=4。；　　粉晶數(shù)據(jù)：(1)()()　點陣正文 　　為集中反映晶體結構的周期性而引入的一個概念。首先考慮一張二維周期性結構的圖像（圖1）?？稍趫D上任選一點 O作為原點。在圖上就可以找到一系列與O點環(huán)境完全相同的點子,這一組無限多的點子就構成了點陣。將圖像作一平移,對應于從原點O移至任意陣點的位置，圖像仍然不變。這種不變性表明點陣反映了原結構的平移對稱性。上述的考慮顯然可以推廣到具有三維周期性結構的無限大晶體。應該指出，原點位置可以任意選，但得到的點陣卻是等同的。點陣平移矢量L總可以選用三個非共面的基矢AA2及A3的組合來表示：L＝mA1＋nA2＋pA3，這里的m、n、p為三個整數(shù)。AA1與A1所構成的平行六面體，稱為晶胞或初基晶胞，它包含了晶體結構的基本重復單元。值得注意，基矢與晶胞的選擇都不是唯一的，存在無限多種選擇方案。一個初基晶胞是晶體結構的最小單元。但是有時為了能更充分地反映出點陣的對稱性，也可選用稍大一些的非初基晶胞（即晶胞中包含一個以上的陣點）（圖2）。 　　一個點陣可以還原為一系列平行的陣點行列（簡稱陣列），或一系列的平行的陣點平面（簡稱陣面）?？捎糜梢唤M基矢所確定的坐標系來描述某一組特定的陣列或陣面族的取向。我們選取通過原點的陣列上任意陣點的三個坐標分量，約化為互質(zhì)的整數(shù)u、v、w作為陣列方向的指標，可用符號【u v w】來表示。為了標志某一特定陣面族的方向，可選擇最靠近（但不通過）原點的陣面，讀取它在三個坐標軸上截距的倒數(shù)，將這三個數(shù)約化為互質(zhì)的數(shù)h、k、l就得該陣面旋的方向指標,可用符號(h k l)來表示。這就是陣面族的密勒指數(shù)。法國晶體學家布拉菲（）于1850年用數(shù)學群論的方法推導出空間點陣只能有十四種: 簡單三斜、簡單單斜、底心單斜、簡單正交、底心正交、體心正交、面心正交、簡單六方、簡單菱方、簡單四方、體心四方、簡單立方、體心立方、面心立方。根據(jù)其對稱特點，它們分別屬于七個晶系。順磁性　　　順磁性物質(zhì)的磁化率為正值，比反磁性大1～3個數(shù)量級，X約105～103，遵守Curie定律或CurieWeiss定律。物質(zhì)中具有不成對電子的離子、原子或分子時，存在電子的自旋角動量和軌道角動量，也就存在自旋磁矩和軌道磁矩。在外磁場作用下，原來取向雜亂的磁矩將定向，從而表現(xiàn)出順磁性。 　　順磁性是一種弱磁性。順磁(性)物質(zhì)的主要特點是原子或分子中含有沒有完全抵消的電子磁矩，因而具有原子或分子磁矩。但是原子(或分子)磁矩之間并無強的相互作用(一般為交換作用)，因此原子磁矩在熱騷動的影響下處于無規(guī)(混亂)排列狀態(tài)，原子磁矩互相抵消而無合磁矩。但是當受到外加磁場作用時，這些原來在熱騷動下混亂排列的原子磁矩便同時受到磁場作用使其趨向磁場排列和熱騷動作用使其趨向混亂排列，因此總的效果是在外加磁場方向有一定的磁矩分量。這樣便使磁化率(磁化強度與磁場強度之比)成為正值，但數(shù)值也是很小,一般順磁物質(zhì)的磁化率約為十萬分之一(105)，并且隨溫度的降低而增大?！　〕Ｒ姷捻槾盼镔|(zhì)有氧氣、金屬鉑(白金)、一氧化氮、含摻雜原子的半導體{如摻磷(P)或砷(As)的硅(Si)}、由幅照產(chǎn)生位錯和缺陷的物質(zhì)等。還有含導電電子的金屬如鋰(Li)、鈉(Na)等，這些順磁(性)金屬的順磁磁化率卻與溫度無關，這種金屬的特殊順磁性是可以用量子力學解釋的。順磁性雖是一種弱磁性，但也有其重要的應用，例如，從順磁物質(zhì)的順磁性和順磁共振可以研究其結構，特別是電子組態(tài)結構；利用順磁物質(zhì)的絕熱退磁效應可以獲得約1103K的超低溫度，這是一種產(chǎn)生超低溫度的重要方法；在順磁性和順磁共振基礎上發(fā)展起來的順磁微波量子放大器，不但是早期研制和應用的一種超低噪聲的微波放大器，而且也促進了激光器的研究和發(fā)明，在生命科學方面，如血紅蛋白和肌紅蛋白在未同氧結合時為順磁性，但在同氧結合后便轉變?yōu)榭勾判裕@兩種弱磁性的相互轉變就反映了生物體內(nèi)的氧化和還原過程，因而其磁性研究成為這種重要生命現(xiàn)象的一種研究方法；如果目前醫(yī)學上有著重要應用的核磁共振成像技術發(fā)展到電子順磁共振成像技術，可以預料利用這一技術便可顯示生物體內(nèi)順磁物質(zhì)(如血紅蛋白和自由基等)的分布和變化，這會在生命科學和醫(yī)學上得到重要的應用。(另外，某些測氧儀的原理就是利用順磁性)　　簡而言之：電子自旋產(chǎn)生磁場，分子中有不成對電子時，各單電子平行自旋，磁場加強。這時物質(zhì)呈順磁性。 酰氯是指含有 C(O)Cl 官能團的化合物，屬于酰鹵的一類，是羧酸中的羥基被氯替換后形成的羧酸衍生物。最簡單的酰氯是甲酰氯，但甲酰氯非常不穩(wěn)定，不能像其他酰氯一樣通過甲酸與氯化試劑反應得到。常見的酰氯有：乙酰氯、苯甲酰氯、草酰氯、氯乙酰氯、三氯乙酰氯等。 酰氯也指各種無機含氧酸的衍生物，通式為 M(=O)Cl。M一般為非金屬元素，如C、P、S等。一些例子有：亞硝酰氯、硫酰氯、磷酰氯、亞硫酰氯等。低級酰氯是有刺鼻氣味的液體，高級的為固體。由于分子中沒有締合，酰氯的沸點比相應的羧酸低。酰氯不溶于水，低級的遇水分解。由于氯有較強的電負性，在酰氯中主要表現(xiàn)為強的吸電子誘導效應，而與羰基的共軛效應很弱，因此酰氯中CCl鍵并不比氯代烷中CCl鍵短。酰氯最常用的制備方法是用亞硫酰氯、三氯化磷、五氯化磷與羧酸反應制得。RCOOH + SOCl2 → RCOCl + SO2 + HCl3RCOOH + PCl3 → 3RCOCl + H3PO3RCOOH + PCl5 → RCOCl + POCl3 + HCl其中一般用亞硫酰氯，因為產(chǎn)物二氧化硫和氯化氫都是氣體，容易分離，純度好，產(chǎn)率高。亞硫酰氯的沸點只有79176。C，稍過量的亞硫酰氯可以通過蒸餾被分離出來。用亞硫酰氯制備酰氯的反應可以被二甲基甲酰胺所催化。[1]反應機理為：也可以用草酰氯作氯化試劑，與羧酸反應制備酰氯：RCOOH + ClCOCOCl → RCOCl + CO + CO2 + HCl這個反應同樣受到二甲基甲酰胺的催化。機理中，第一步是二甲基甲酰胺與草酰氯作用生成一個活性的亞胺鹽中間體。然后羧酸與此中間體反應，生成酰氯，并重新得到二甲基甲酰胺：此外酰氯也可由羧酸、四氯化碳和三苯基膦發(fā)生Appel反應得到：[2]RCOOH + Ph3P + CCl4 → RCOCl + Ph3PO + CHCl3羧酸與三聚氰氯反應也可以生成酰氯：[3]酰氯中的氯原子有吸電子效應，增強了碳的親電性，使酰氯更容易受到親核試劑的進攻，而且 Cl 也是一個很好的離去基團，因此酰氯發(fā)生親核?；〈磻幕钚栽谒恤人嵫苌镏凶顝?。最簡單的例子，便是低級酰氯遇水發(fā)生的水解反應：RCOCl + HOH → RCOOH + HCl除此之外，酰氯還可以與氨／胺反應生成酰胺（氨解），與醇反應生成酯（醇解），與羧酸根離子反應生成酸酐等。反應中一般加入堿（如氫氧化鈉、吡啶或胺）來催化反應，并吸收反應的副產(chǎn)物氯化氫。由于酰氯比相應的羧酸活性更強，用酰氯作原料的反應也往往產(chǎn)率更高，因此制取酰胺、酯、酸酐時也往往以酰氯為原料，而不是羧酸。與格氏試劑反應時，一分子的格氏試劑與酰氯反應生成酮，然后第二分子格氏試劑可以再將酮轉化為三級醇。與活性較低的二烷基銅鋰和有機鎘試劑反應時，反應只生成酮。芳香酰氯一般不如脂肪酰氯活潑。還原反應：用催化氫化、氫化鋁鋰、二異丁基氫化鋁還原時，酰氯轉化為一級醇。用1mol的三(叔丁氧基)氫化鋁鋰還原則生成醛。用中毒的鈀催化劑使酰氯發(fā)生催化還原時，也會生成醛，這個方法稱為Rosenmund還原反應。[4]氯化鐵或氯化鋁等路易斯酸催化時，酰氯可以與芳香化合物發(fā)生親電芳香取代反應（傅克反應），生成芳香酮。反應的機理為：一個類似的反應是Nenitzescu反應（或稱Nenitshesku反應），是用酰氯與烯烴在路易斯酸作用下反應生成酮。機理是?；x子先與烯烴發(fā)生親電加成生成碳正離子，由于羰基α氫很活潑，因此消除質(zhì)子便得到不飽和酮。夜明珠發(fā)光（指磷光）機理同稀土元素的摻入有關，即“三價稀土元素進入晶格，形成發(fā)光中心和電子捕獲中心”，電子受熱或光激發(fā)，晚間電子回到原位釋放出光能，即礦物學中所說的“磷光”?！　」I(yè)上用螢石（氟化鈣 CaF2）和濃硫酸來制造氫氟酸。 　　加熱到250攝氏度時，這兩種物質(zhì)便反應生成氟化氫。反應方程式為： 　　CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4 　　這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產(chǎn)品的混合物。在此之后氟化氫可以通過蒸餾來提純。 原電池可以用符號表示，它是將兩個半電池(電極)用‖號加以連接，失電子的負極寫左邊，得電子的正極寫在右邊，溶液須注明濃度，氣體則應標明分壓。如Daniell電池表示為： (—) Zn︱ZnSO4(c1)‖CuSO4 (c2)︱Cu （+） 負極 電解質(zhì)溶液 正極其中：Zn、Cu為固體；ZnSO4，CuSO4 溶液為液體，以界面符號“︱”隔開；cl、c2分別表示兩種溶液的摩爾濃度；“‖”表示由鹽橋相連接。原則上，任何一個氧化還原反應都可裝置成原電池。配位數(shù) 中心體雜化 結構 實例 2 sp 直線形 Ag(NH3)+3 sp2 平面三角形 CuCl34 sp3 四面體 FeCl44 dsp2 平面四邊形 AuCl45 sp3d 三角雙錐 Fe(CO)55 dsp3 四方錐 SbF526 spd 八面體 PCl66 dsp 八面體 Co(NH3)63