【正文】 變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。 C. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱 D. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān) C ?下列說法正確的是 ∶ （ ） ? A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； ? B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； ? C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)； ? D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)。 ?自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 ∶ （ ） ? A、吸熱反應(yīng)； B、放熱反應(yīng)； ? C、熵增加反應(yīng)； D、熵增加或者放熱反應(yīng)。 C D ? 250C和 105Pa時，反應(yīng) ? 2N2O5（ g） =4NO2（ g） +O2（ g）； ? △ H=＋ ，自發(fā)進(jìn)行的原因是 ∶ （ ） ? A、是吸熱反應(yīng)； ? B、是放熱反應(yīng)； ? C、是熵減少的反應(yīng)； ? D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。 D 某化學(xué)反應(yīng)其△ H= — 122 kJmol1， ?S=231 Jmol1K 1，則此反應(yīng)在下列 哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 A 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 CO(g)==C(s,石墨 )+1/2O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 一、強弱電解質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) ① 電解質(zhì) 在 水溶液中 或 熔化狀態(tài) 下能 導(dǎo)電 的 化合物 化合物 常見的電解質(zhì)： 金屬氧化物 酸 堿 鹽 水 范圍： 前提： 水溶液 或 熔化狀態(tài) 導(dǎo)電 自身 ② 非電解質(zhì) 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 常見的非電解質(zhì) 非金屬氧化物（除 H） 乙醇等絕大多數(shù)有機物 NH3 練習(xí)： 指出下列物質(zhì)屬于 電解質(zhì) 、 非電解質(zhì) H2SO HCl、 SO Cl KOH、 AgNO CO、 H2O、 NH Na2SO BaSO Al(OH) CuSO45H2O、 Cu、 鹽酸、 CH3COOH 練習(xí)： 指出下列物質(zhì)屬于 電解質(zhì) 、 非電解質(zhì) H2SO HCl、 SO Cl KOH、 AgNO CO、 H2O、 NH Na2SO BaSO Al(OH) CuSO45H2O、 Cu、 鹽酸、 CH3COOH a. Na b. Br2 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3?H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 屬于電解質(zhì)的有 (2) 屬于非電解質(zhì)的有 (3) 屬于強電解質(zhì)的有 (4) 屬于弱電解質(zhì)的有 c d f g h i j k l m n o e p c d g h k m n f i j l o 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 為什么有強酸，弱酸 ? 為什么有強堿，弱堿 ? 強弱電解質(zhì) ① 強電解質(zhì) 在水中能夠 全部 電離的電解質(zhì) 強酸 強堿 大多數(shù)鹽 在水中只能 部分 電離的電解 質(zhì) ② 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 電解質(zhì)導(dǎo)電的原因 在水溶液或熔融狀態(tài)下 電離出自由移動的帶電微粒（離子） 在水中只能 部分 電離的電解 什么是弱電解質(zhì)？ 既然是 部分 電離以 CH3COOH為例 在水中都存在哪些例子 CH3COOH H+ CH3COO— + 電離： 電解質(zhì)，溶于水或熔融 狀態(tài)下 離解出 自由移動離子 的過程 KCl =K++Cl— 電離方程式 二、弱電解質(zhì)的電離 強酸、強堿的電離 H2SO4 HCl NaOH =H++Cl— =2H++SO42— =Na++OH— 強酸、強堿一步、完全電離 弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH H+ + CH3COO— 弱酸、弱堿可逆電離 NH３ H 2O H2CO3 HCO3 — Mg2+ + 2OH — 多元弱酸分步、可逆電離，第一步為主 主 NH4+ + OH— H+ + HCO3 — H+ + CO32 — Mg(OH)2 鹽類的電離 NaCl NaHSO4 =Na++Cl— =Na++H++SO42— 水溶液 NaHSO4 =Na++HSO4— 熔融狀態(tài) NaHCO3 =Na++HCO3— HCO3 — H++ CO32 — 酸式酸根繼續(xù)可逆電離 ? 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 （ 1） HClO （ 2） KHSO4 （ 3） CaCO3 （ 4） Cu（ OH） 2 H++ClO = K++H++SO42 = Ca2++CO32 Cu2++2OH （ 5） NaHCO3 = Na++HCO3 HCO3 H+ + CO32 ? 下列電離方程式書寫正確的是 （ ） A. BaSO4 Ba2++SO42 B. H3PO4 3H++PO43 C. Al（ OH） 3 H++AlO2+H2O D. NaHS=Na++H++S2 C 電離平衡常數(shù) CH3COOH H+ + CH3COO— )C O O HCH()H()C O OCH(33cccKa?? ??NH３ H 2O NH4+ + OH— )OHNH()OH()NH(234??? ??cccKbH2CO3 HCO3 — 主 H+ + HCO3 — H+ + CO32 — )COH()H()H C O(3231 cccK ?? ??)H C O()H()CO(3232 ??? ??cccK= 10—7 = 10—11 K1K2，因此以第一步電離為主 CH3COOH H+ + CH3COO— 在醋酸溶液中，存在如下電離平衡： 加入固體 NaOH，電離平衡向 ______反應(yīng)方向移動， c(H＋ )____________ 加入固體 CH3COONa，電離平衡向 ______反應(yīng)方向移動， c(H＋ )____________ 滴入少量濃硫酸，電離平衡向 ______反應(yīng)方向移動， c(H＋ )____________ 加入同濃度的醋酸，電離平衡 ______， c(H＋ )____________ 正 減小 減小 逆 逆 增大 不變 不變 電離平衡的移動 電離吸熱 越稀越電離，越熱越電離 CH3COOH H+ + CH3COO— 升高溫度，電離平衡向 ______反應(yīng)方向移動， c(H＋ )____________ 加水，電離平 衡向 反應(yīng)方向移動，C（ H+） 。 正 正 減小 增大 HA H++A— △ H 0 移動方向 c(H+) c(A— ) 升高溫度 降低溫度 加入 HA 加入 H2O 加濃硫酸 加 NaOH 加 NaA BOH B++OH— △ H 0 移動方向 c(OH—) c(B+ ) 升高溫度 降低溫度 加入 BOH 加大量水 加濃硫酸 加 NaOH 加 BCl ? .下列敘述正確的是（ ） 存在電離平衡 ，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì) ，沒有分子 A ? 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） ? (固） （固） (固） BD F. NaCl溶液 EF 有 H+濃度相同、體積相等的三種酸 a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量 _________。 a=b=c a=bc B （ B）開始反應(yīng)時兩種酸液的反應(yīng)速率相等，但鹽酸的反應(yīng)速率下降較快。 （ C）開始反應(yīng)時兩種酸液的反應(yīng)速率相等，但醋酸的反應(yīng)速率下降較快。 （ D）完全反應(yīng)后兩種酸液產(chǎn)生的氫氣的量相同 已知鹽酸和醋酸的溶液中 C（ H+）相等?，F(xiàn)將這兩種溶液各 10毫升，分別跟足量的鋅片反應(yīng)。在如下的敘述中正確的是（ A）兩種酸液的物質(zhì)的量濃度相等。 把 100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） B. C. D. BD 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和 溶液的酸堿性 一、水的電離 水的電離 H2O+H2O H3O++OH— H2O H++OH— )OH()OH()H(2cccK ?? ??電離)OH()H()OH( 2 ?? ??? ccKc 電離)OH()H()OH( 2 ?? ??? ccKc 電離wKKc ?? 電離)OH( 2)OH()H( ?? ?? ccK w水的離子積常數(shù) )OH()H( ?? ?? ccK wKw水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大 KW只與溫度有關(guān)，與氫離子，氫氧根濃度無關(guān) H2O HCl NaOH 對水的電離平衡的影響 水的電離 C H+、 COH C H+ COH C H+ COH C H+ COH 溶液中 C H+、 COH C H+ COH C H+ COH C H+ COH C H+ 與 COH比較 C H+ COH C H+ COH C H+ COH CH+ COH 溶液酸堿性 不動 ← ← — — ↓ ↓ ↓ ↓ — — ↑ ↓ ↓ ↑ = 1014 1014 1014 酸 堿 中 二、溶液的酸堿性與 pH 溶液的酸堿性 常溫下 中性溶液 CH+ = COH 酸性溶液 CH+ ＞ 1 10—7mol/L 堿性溶液 CH+＜ COH COH＞ 1 10—7mol/L = 1 10—7mol/L CH+＞ COH ?有關(guān)水的離子積 在水中加入稀鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？ 在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？ 在酸堿溶液中，水電離出來的 C H+和 COH是否相等？ 100℃ 時，水的離子積為 1012，求 C H+為多少？ 求 1mol/L鹽酸溶液中水電離出來 C H+的為多少？ 在酸溶液中水電離出來的 C H+和酸電離出來的 C H+什么關(guān)系？ 練習(xí)： ?有關(guān)溶液的酸堿性 正誤判斷 如果 C H+不等于 CO