20xx人教版高中化學(xué)選修三33金屬晶體-資料下載頁(yè)
2024-11-17 15:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】思考1:從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些。較少,容易失去電子成為金屬離子,金屬原子釋。運(yùn)動(dòng),這些電子又稱為自由電子。的價(jià)電子幾乎均勻分布在整個(gè)晶體中，像遍布。金屬單質(zhì)和合金都屬于金屬晶體。的一種特殊形式的鍵，這種鍵既沒有方向性，也。屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性。向的，但在外加電場(chǎng)的條件下，自由電子定向運(yùn)。電能力不同，導(dǎo)電性最強(qiáng)的三中金屬是：Ag、Cu、導(dǎo)電時(shí)發(fā)生的變化。熔融狀態(tài)下晶體狀態(tài)。屬離子碰撞，引起兩者能量的交換。能量增加，運(yùn)動(dòng)速度加快，通過碰撞，把能量傳。部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相。生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而。當(dāng)金屬成粉末狀時(shí)，金屬晶體的晶面取。能的相互接近，使它們占有最小的空間
【正文】 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 此種立方緊密堆積的前視圖 A B C A A B C 第四層再排 A， 于是形成 ABC ABC 三層一個(gè)周期。 得到面心立方堆積 。 配位數(shù) 12 。 ( 同層 6， 上下層各 3 ) ④面心立方 :銅型 B C A 鎂型 銅型 金屬晶體的兩種最密堆積方式 空間利用率計(jì)算 例 1：計(jì)算體心立方晶胞中金屬原子的空間利用率。 解：體心立方晶胞：中心有 1個(gè)原子， 8個(gè)頂點(diǎn)各 1個(gè)原子，每個(gè) 原子被 8個(gè) 晶胞共享。每個(gè)晶胞含有幾個(gè)原子 :1 + 8 1/8 = 2 空間利用率計(jì)算 設(shè)原子半徑為 r 、晶胞邊長(zhǎng)為 a ，根據(jù)勾股定理， 得： 2a 2 + a 2 = (4r) 2 a43rr16a3 22??空間利用率 ? = 晶胞含有原子的體積 / 晶胞體積 ? 100% = %68%100a)a43(342ar3423333???????例 2：求面心立方晶胞的空間利用率 . 解：晶胞邊長(zhǎng)為 a，原子半徑為 r. 由勾股定理： a 2 + a 2 = (4r)2 a = r 每個(gè)面心立方晶胞含原子數(shù)目： 8 ? 1/8 + 6 ? 189。 = 4 ? = (4 ? 4/3 ?r 3) / a 3 = (4 ? 4/3 ?r 3) / ( r ) 3 ? 100 % = 74 % 堆積模型 采納這種堆積的典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡(jiǎn)單立方 52% 6 鉀型(bcp) K、 Na、 Fe 68% 8 鎂型(hcp) Mg、 Zn、 Ti 74% 12 銅型(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12 Po (釙 )
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