黑龍江高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題-資料下載頁(yè)
2025-06-08 00:32本頁(yè)面
【正文】 。六、計(jì)算題（本題共11分。）25．(11分)化學(xué)答題卡第2頁(yè)（共2頁(yè)） 黑龍江省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽參考答案第I卷（選擇題，共55分）一、二、選擇題（請(qǐng)將選擇題答案填入下表）題號(hào)12345678910答案DBDDDBCADBDB題號(hào)11121314151617181920答案ADACCADDDDCDCD第Ⅱ卷（非選擇題，共45分）三、填空題（本題每空2分，共12分。）21．(12分) (1)制備氧化銅①加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾。②既促進(jìn)Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，又阻止Cu2+的水解使Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2。③將CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶。便于控制加熱溫度，且受熱均勻（溫度不超過(guò)100℃）；。(2)探究氧化銅性質(zhì)① CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用。②量筒、水槽(或集氣瓶)、秒表(計(jì)時(shí)器)、導(dǎo)管、橡皮塞。（所列出儀器能完成實(shí)驗(yàn)即可）四、填空題（本題每空2分，共6分。）22．(6分) （1）P2OP2O5 ，、 。（各1分，前后對(duì)應(yīng)）（2） P(s)＋O2(g)=P2O3(s)；△H＝－(40X－Y)kJ/mol 。（配平、反應(yīng)熱各1分）五、填空題（本題共2小題，共16分。）23．(10分)（1）寫(xiě)出A→B、B→C、B→D的化學(xué)方程式A→B： CH3CH=CH2+ Br2→CH3CHBrCH2Br ；B→C： CH3CHBrCH2Br + 2NaCN→CH3CH(CN)CH2CN+2NaBr；B→D： CH3CHBrCH2Br + 2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH +2NaBr。 （2）寫(xiě)出F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH C OOCHCH3 CH3CH C OOCH2 CH2COOCH2 CH2COOCHCH3 （各2分）化學(xué)答案第1頁(yè)（共2頁(yè)）24．(6分) （1） 石灰能使蛋白質(zhì)凝聚變性，從而殺死病毒菌，起殺菌消毒作用 。（2）① 三聚氰胺的含氮量為(614247。126)100％＝％，而蛋白質(zhì)的含氮量約為16％，因此可以提高乳制品的含氮量 。② 這種方法的弊端就是沒(méi)有測(cè)定純蛋白質(zhì)的含氮量，為不法商人作弊牟利提供了可乘之機(jī)。③A． 蛋白質(zhì)是大分子，其分子大小恰好與膠粒大小相當(dāng)，其溶液是膠體，三氯乙酸能使蛋白質(zhì)凝聚沉淀，從而分離出純蛋白質(zhì) 。B． 過(guò)濾、洗滌 。六、計(jì)算題（本題共11分。）25．(11分) ⑴[Co(NH3)xCly]%⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：[Co(NH3)5Cl]Cl2解題參考：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl mL molL1 mL mLB溶液中過(guò)量的HCl n(HCl)= mol 100 mL B溶液中過(guò)量的HCl n(HCl)= mol 則與NH3反應(yīng)的n(HCl)= mol (NH3)= mol n(N)= mol [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 molL1 mL，推算出：n(I2)= molCo與Fe同一族，Com+具有較強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3則有：2Co3++2I=2Co2++I2 n(Co3+)= mol g樣品中Cl的總質(zhì)量為m(Cl)= mol59 gmol mol17 gmol 1= g n(Cl)= mol又有[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3= [Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓ g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算（ g）推算出：反應(yīng)消耗AgNO3 n（AgNO3）= molL1 mL= mol即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl為：n(Cl)= mol則有 y∶z=（ mol）∶ mol=1∶2同時(shí)還有 1∶x∶(y+z)=∶∶=1∶5∶3解得 x=5 y=1 z=2 帶入[Co(NH3)xCly]Clz中，求得Co化合價(jià)為+3，假設(shè)成立。該鈷化合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2化學(xué)答案第2頁(yè)（共2頁(yè)）資料來(lái)源：回瀾閣教育 免費(fèi)下載 天天更新
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