【正文】 ）在學(xué)習(xí)晶體時(shí)要注意平移的概念。如將上述碳化硅晶體的碳原子放入立方體的體心位置，四個(gè)硅原子就在體心周圍的小立方體的面的對(duì)角線上，其余的三個(gè)碳原子（指在一個(gè)晶胞中）分別在晶胞的12個(gè)棱的棱心處。見(jiàn)圖。如果在立方體中心不畫出碳原子，而在小正方體和大正方體上依舊是分別畫上硅原子和碳原子，可以取另外四個(gè)點(diǎn)，硅原子的位置針變化，碳原子在大正方體的面心和頂點(diǎn)上，與原來(lái)的位置正好相差了半個(gè)單位，即只需將原來(lái)的大正方體用一水平面分成兩等份，將下面部分平移到上面一部分的上面接上即可，即閃鋅礦的晶胞。（3）在碳化硅或六鋅礦晶胞中，C與Si或Zn與S其化學(xué)環(huán)境是一樣的，在晶胞中，它們相互間可以互換位置。第三章 氣體、溶液和膠體第一節(jié) 氣體293K時(shí)，104kPa，求鋼瓶中氧氣的質(zhì)量。解析：由題意知，V=，p=104kPa選取R=dm3mol－1K－1在360K，104Pa時(shí)。求丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量。解析： 在一連通容器內(nèi)，當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)，容器里盛有1 mol N2，容器里盛有2 mol H2，打開活塞使兩氣體混合，求混合后N2和H2混合氣體的總壓力和各自的分壓力（假定溫度不定）。解析：混合前混合后n=n(N2)＋n(H2)=3(mol)實(shí)驗(yàn)室里用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)制取氫氣。298K時(shí)用排水集氣法收集氫氣。，求收集到的氫氣的分壓和氫氣的物質(zhì)的量是多少？解析：（1）p(H2)=p總－p(H2O)=(－)kPa=s－1的速度擴(kuò)散，s－1的速度擴(kuò)散，計(jì)算此未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量。解析：設(shè)未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量和擴(kuò)散速度分別為M(X)和U（X）；根據(jù)氣體擴(kuò)散定律，有將氨氣和氯化氫氣體分別置于一根120cm的玻璃管兩端，并使其自由擴(kuò)散，試問(wèn)兩氣體在玻璃管的什么位置相遇而出現(xiàn)NH4Cl白煙？解析：設(shè)經(jīng)過(guò)t秒后在距NH3端 x cm處相遇而出現(xiàn)NH4Cl白煙。根據(jù)氣體擴(kuò)散定律，有第二節(jié) 膠體下列關(guān)于膠體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A．分散質(zhì)微粒直徑介于10－7－10－9cm之間的分散系叫做膠體B．溶液膠中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙C．氫氧化鐵膠體通過(guò)直流電后在陽(yáng)極附近顏色加深，在陰極附近顏近變淺D．可以用是否呈現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的方法鑒別溶液和膠體解析：根據(jù)膠體與溶液的區(qū)別，不難分析B和D是正確的。C是錯(cuò)誤的，因?yàn)镕e(OH)3膠體微粒帶正電荷，在通電條件下應(yīng)向陰極移動(dòng)，結(jié)果在陰極附近顏色變深，而在陽(yáng)極附近顏色變淺。A也是錯(cuò)誤的。所以本題選A、C。有下列分散系：①植物油分解在水中；②L－；③肥皂水；④淀粉溶液；⑤氨水；⑥蛋白質(zhì)溶液；⑦飽和FeCl3溶液滴入沸水中；⑧水玻璃滴入HCl中。其中不屬于膠體的是（ ）A．①③④⑤　　　　B．⑥⑦⑧　　　C．①⑤　　　　D．①③⑤⑥解析：分散系依分散質(zhì)粒子的大小分為濁液、膠體和溶液。植物油分散在水中屬乳濁液，氨水屬溶液，其余為膠體。所以選C。下列關(guān)于膠體的說(shuō)法，正確的是（ ）A．膠體外觀不均勻B．膠粒不能透過(guò)濾紙C．膠粒做不停的，無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀解析：膠體與溶液均為穩(wěn)定的分散系，外觀與溶液通常無(wú)法區(qū)別。膠體粒子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，靜置后仍能穩(wěn)定存在，由于膠體粒子較小，可通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜。下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法，不正確的是（ ）A．Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象B．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)D．光線通過(guò)Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象解析：膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳及凝聚等重要性質(zhì)。往某一膠體溶液中加入電解質(zhì)溶液，加熱或加入帶相反電荷膠粒的膠體，可使膠體析出沉淀，即凝聚。Fe(OH)3溶膠的粒子帶正電荷，而硅酸溶膠的粒子帶負(fù)電荷，因而在電場(chǎng)作用下向陰極運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。膠體粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，即布朗運(yùn)動(dòng)。當(dāng)光線通過(guò)Fe(OH)3溶膠時(shí)，由于膠粒對(duì)光的散射，從而在光的通路里出現(xiàn)一條明亮的光帶，即丁達(dá)爾現(xiàn)象。所以選B。第三節(jié) 溶液 molL－1CuSO4溶液250mL，問(wèn)需CuSO45H2O多少g？解析：根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的定義，可有：式中n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol），V代表溶液的體積（L），m代表溶質(zhì)的質(zhì)量（g），M代表摩爾質(zhì)量（M=m/n，單位為gmol－1）。實(shí)驗(yàn)室需用2 molL－1H2SO4 450mL，需取18 molL－1H2SO4多少mL加入水中稀釋？解析：根據(jù)稀釋公式c濃V濃= c稀V稀18 molL－1V濃=2 molL－1450Ml V濃=50mL用20% NaOH溶液50g，加水稀釋成5%NaOH溶液，問(wèn)需加水多少g？解析： 設(shè)需加水質(zhì)量為x。則有50g20%=(50＋x)g5%x=150 g實(shí)驗(yàn)室需用2 molL－1的H2SO4溶液500mL，問(wèn)應(yīng)取18 molL－ molL－1的H2SO4各多少mL混合？解析：設(shè)應(yīng)取18 molL－1H2SO4的體積為x（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液體積之和），則18 molL－1x＋L－1(500molL－1－x)=2 molL－1500Mlx= molL－1H2SO4體積為(500－)mL=mL－1，含量為30%（g/g）的市售氨水，其NH3的m、c各是多少？解析：313K時(shí)，如果在540g水中溶解有36g葡萄糖（M=180g/mol），求該溫度下溶液的蒸氣壓。，試計(jì)算葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量。解析：表查得水的沸點(diǎn)為373K，mol－1kg－1，得，求萘的相對(duì)分子質(zhì)量。解析：, Kf=mol－1kg－1，得：（1mm水柱=)，試計(jì)算血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量。在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，有符號(hào)KSP表示。即已知：某溫度時(shí)，KSP(AgCl)=[Ag+][Cl－]=10－10（1）試求在某溫度時(shí)AgCl的溶解度。（2）若把足量的AgCl固體分別放入①100mL H2O，②100mL ，③100mL ，④100mL ，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是_________。解析：（1）因?yàn)锳gCl在溶液中存在如下沉淀—溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq) KSP=[Ag+][Cl－]=10－10可知[Ag+]=[Cl－]=c(AgCl)所以c(AgCl)=c(AgCl)是指溶于水的AgCl的濃度，因其為強(qiáng)電解質(zhì)，將完全電離，故c(AgCl)=[Ag+]。設(shè)溶解度為S，則有1000g︰10－5 mol/L143g/mol=100g︰SS=10－4g（2）由于在飽和溶液中有[Ag+][Cl－]=KSP，KSP在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，根據(jù)可知[Cl－]越大，[Ag+]越??；若[Cl－]越小，則[Ag+]越大。這里還應(yīng)注意，AgCl難溶，故加入AgCl后，溶解的AgCl所產(chǎn)生的[Cl－]與原溶液中的[Cl－]比較，可以忽略。因?yàn)镠2O中：[Cl－]=0，NaCl中：[Cl－]= mol/L，AlCl3中：[Cl－]=0. 3 mol/L，MgCl2中：[Cl－]= mol/L，所以[Ag+]大小順序是①②④③。1等體積混合以下濃度的AgNO3和NaAc溶液：① molL－1；② molL－1。問(wèn)是否都會(huì)產(chǎn)生AgAC沉淀？已知KSP(AgAc)=10－3。解析：這是一道典型的判斷是否有沉淀生成的題目，此類問(wèn)題首先要計(jì)算出相應(yīng)的離子積Qi，對(duì)于AgAc，Qi=[Ag+][Ac－]。然后比較Qi和KSP的大小并作出判斷。當(dāng)QiKSP時(shí)，有沉淀生成；當(dāng)Qi=KSP時(shí)，處于沉淀一溶解平衡；當(dāng)QiKSP時(shí)，無(wú)沉淀生成。（1）[Ag+]=[AgNO3]= molL－1[Ac－]=[NaAc]= molL－1Qi=[Ag+][Ac－]==410－4KSP，說(shuō)明不會(huì)產(chǎn)生AgAc沉淀。（2）[Ag+]=[Ac－]= molL－1，所以Qi=[Ag+][Ac－]=()2=10－210－3=KSP，說(shuō)明有AgAc沉淀析出。說(shuō)明：當(dāng)溶液中出現(xiàn)多種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)中含有相同離子，由于KSP為常數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的溶解度降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。如向飽和NaCl溶液中通入HCl氣體，會(huì)有NaCl晶體析出，反過(guò)來(lái)HCl氣體在飽和NaCl中的溶解度也比其在純水中溶解度要小。第四節(jié) 綜合題解有2 L濕的空氣，空氣組成（體積百分?jǐn)?shù)）O2 21%，N279%。試計(jì)算N2和O2的濕空氣中的分壓。解析：由題意可知：p水＋p(O2)＋p(N2)=103Pap(O2)＋p(N2)=103(1－ 7)Pa=103Pa所以 p(O2)=[p(O2)＋p(N2)]=103Pa p(N2)=[p(O2)＋p(N2)]=103Pas－1的速度擴(kuò)散，在此擴(kuò)散儀器內(nèi)CH4s－1的速度擴(kuò)散，計(jì)算此未知?dú)怏w的近似相對(duì)分子質(zhì)量。解析：CH4的相對(duì)分子質(zhì)量M1=據(jù)氣體擴(kuò)散定律有 45g/100g，計(jì)算其溶度積。解析：先把Ag2CrO4的溶解度換算成物質(zhì)的量濃度，再算出[Ag+]和就可計(jì)算出溶度積。因Ag2CrO4飽和溶液極稀，其密度可認(rèn)為是1 gmL－1，已知Ag2CrO4的相對(duì)分子質(zhì)量為332，所以Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：所以[Ag+]=210－4molL－1=10－4molL－1求298K時(shí)， molL－1 Na2SO4溶液中的溶解度(gL－1)。已知Ksp(BaSO4)=10－10。解析：同離子效應(yīng)可使BaSO4的溶解度降低而溶度積不變。設(shè)BaSO4在Na2SO4溶液中的溶解度為x molL－1。Na2SO4=2Na+＋ molL－1 molL－1BaSO4 Ba2+ ＋ x molL－1 x molL－1平衡時(shí)[Ba2+]=x molL－1[]= molL－1＋x molL－1= molL－1因Ksp=[Ba2+][]x=10－10x=10－8 molL－1將溶解度換為gL－110－8 molL－1233gmol－1=10－6gL－1將等體積的410－3 molL－1的AgNO3溶液和410－3 molL－1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知KSP(Ag2CrO4)=10－12)解析：求出Qi并與KSP比較，若QiKSP，則有沉淀產(chǎn)生?；旌虾螅篶(Ag+)=210－3molL－1 =210－3molL－1Qi=c2(Ag+)=(210－3)2210－3=810－9而KSP(Ag2CrO4)=10－12，故QiKSP, 有沉淀析出。 molL－1溶液中， mol BaCl2，能否使沉淀完全？（已知KSP(BaSO4)=10－10)解析：由KSP求出反應(yīng)后溶液中，若10－5molL－1，則可認(rèn)為已沉淀完全。c(Ba2+)= molL－1, = molL－1，顯然Ba2+過(guò)量，反應(yīng)后達(dá)到平衡時(shí)Ba2+的濃度為：[Ba2+]= molL－1－ molL－1 = molL－1由KSP=[Ba2+]得因?yàn)?0－5molL－1， mol BaCl2可使溶液中的離子沉淀完全。 molL－1Fe3+開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH。已知KSP(Fe(OH)2)=10－36。解析：由KSP=[Fe3+][OH－]3，得KSP為定值，當(dāng)[Fe3+]= molL－1時(shí)，求出的[OH－]即為Fe3+沉淀剛完全時(shí)所需的[OH－]。由[OH－]再求pH。Fe(OH)3(s)Fe3+＋3OH－[Fe3+][ OH－] 3=KSP（1）當(dāng)[Fe3+]=L－1時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀 pOH=－lg(10－12)= pH=14－=（2）當(dāng) [Fe3+]=10－5 molL－1時(shí), Fe3+剛沉淀完全。pOH=－lg(10－11)= pH=14－=25℃時(shí)，難溶鹽Mg(OH)2在水中亦發(fā)生電離：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)平衡常數(shù)KSP[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH－)=10－11。試計(jì)算：（1）Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+的濃度，該溶液能否使酚酞變紅？（2）已知KSP[Al(OH)3]=10－33，那么Al(OH)3 飽和溶液中Al3+的濃度是多少？解析：（1）設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)為x，則有：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)1－x x 2xKSP=c(Mg2+)c2(OH－)=x(2x)2=4x3=10－11x=10－4 molL－1[Mg2+]=10－4molL－1所以c(OH－)=2x=210－4molL－1pH=10，能使酚酞變紅