高中化學(xué)競賽輔導(dǎo)練習(xí)與試題解析(編輯修改稿)
2025-02-10 05:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 活潑性小于Cu，B不能置換出硫酸銅中的銅。二．氧化還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為： Br2:I2:KIO3＝15:3:24三．1．陰極：2H2O＋2e→H2＋2OH－陽極：2I－－2e→I2 2Cu＋I2→2CuI2．換成不易和I2反應(yīng)的金屬，如錫；或在電解前把銅極表面鍍上錫。四．得到銀的化學(xué)過程：Zn＋2Ag＋→Zn2＋＋2Ag與銀在銀片上的電化學(xué)沉積（同時有鋅溶解）平行地進行。若對于每1mol參加反應(yīng)的鋅，有x mol的鋅在電化學(xué)過程中溶解，則同時有2x mol的銀在銀電極上沉積。于是在化學(xué)過程中被溶解的鋅為（l－x）mol，同時在鋅電極上被沉積的銀則為2（l－x）mol。根據(jù)題給條件，兩個電極上的增量相等： 1082（l－x）－65x－65（1－x）＝1082x由此可得：x=，原電池的有效功率為35%。第四節(jié) 分析化學(xué) 一．2．2R—Cl＋ZnCl42－R2ZnCl4＋2Cl－ 2R—Cl＋CdCl42－R2CdCl4＋2Cl－ 3．R2ZnCl4＋6NaOH==2R—OH＋4NaCl＋Na2Zn(OH)4用pH試紙檢驗留下來的液體由堿性轉(zhuǎn)為中性。因為鋅具有兩性，鎘不具有兩性。 4．R2CdCl4＋2HNO3==2R—NO2+ CdCl42－＋2H＋5．使樹脂恢復(fù)為氯型。二．1．＋7，＋6 2．－l，＋43．3MnO42－＋4H＋===2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O4．2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．三．1．（3）（1）（2）（4）（5）2．2Cu2＋＋4I－==2CuI↓＋I2 3．4．天平、燒杯、錐形瓶、堿式滴定管5．①偏高，②Fe3＋可氧化I－生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。6．Pb2＋、Zn2＋的氧化性比Cu2＋的氧化性弱，不能氧化I－。
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