【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O（4）2K2S＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O．X、Y、Z、W四種元素位于周期表前20號(hào)元素之中。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④XY2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)為X ，Y ，Z ，W ；（2）寫出WY2的化學(xué)式 ；（3）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構(gòu)成兩種化合物，寫出這兩種化合物與W2Z反應(yīng)生成Z單質(zhì)的化學(xué)方程式 。 （1）S、Al（2）Na、Al、S、O（3）2Na2O2 ＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（4）3S＋6OH－＝ 2S2－＋SO32－＋3H2O．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）B和C的元素符號(hào)分別為_____________；（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為__________；（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）B單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 （1）氫 碳 氧 氟 （2）第二 ⅥA 略 （3）略 分子．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮穑海?）A為 元素，B為 元素，C為 元素，D為 元素。（2）C元素在周期表中屬 周期 族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 。（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程，D與B形成的化合物的電子式 ，屬 晶體。 （1）氫 氧 鈉 硫（2）HH（3）SONa2OH2OO3（4）SO32－＋H2OHSO3－＋OH－．位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題：（1）四種元素的名稱依次為________、________、________、________；（2）請(qǐng)寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式________；（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：________、________、________、________；（4）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因：______________________。 （1）（2）極性 非極性（3）（4）[]＋[]－．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如右圖所示。mnxy已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為 ；（2）m與Y所形成的化合物含 鍵，屬 分子；（3）x的原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ；（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為 。 （1）X：H Y：O Z：Mg W：Cl（2）產(chǎn)生氣泡，同時(shí)酚酞液變紅（3）Mg(OH)2＋2HClO4＝Mg(ClO)4＋2H2O．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子總數(shù)為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層多5個(gè)電子；W和Y不屬于同一主族。（1）寫出元素符號(hào)：X Y Z W （2）把Z的單質(zhì)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 。（3）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 。 （1）第三周期ⅥA族（2）S2－＋H2OHS－＋OH－（3）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（4）Na＋[]2－Na＋．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)與W相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：（1）Z在周期表中位置___________；（2）Y、Z兩元素形成化合物的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）為_______；（3）四種元素之間可以組成兩種鹽，它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；（4）X與Y形成化合物Y2X2的電子式為__________。 （1）Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 。（2）分子晶體，共價(jià)鍵。（3）Mg(OH)2＜NaOH（4）Na＞Mg＞C＞O．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其它各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5︰11。Z是自然界中含量最多的元素。（1）Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是： （2）Y元素可形成化學(xué)式為Y60的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，由此可推測(cè)Y60晶體屬于 晶體，Y原子間形成 鍵。（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 ＜ （4）這四種元素原子半徑的大小為 ＞ ＞ ＞ （1）H2O 在H2O分子之間存在著氫鍵的作用（2）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑（3）Na＋[]2－Na＋ 離子鍵、非極性鍵（4）陰 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 濕潤的淀粉碘化鉀試紙．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請(qǐng)回答：（1）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為 （填化學(xué)式），其原因是 ；（2）由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應(yīng)的離子方程式為 。（3）寫出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ，其晶體中存在的化學(xué)鍵有 （填化學(xué)鍵名稱）。（4）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時(shí)間后， 極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為 ，可用 檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物。 （1）A：鈉 D：氯 （2）H4SiO4（或H2SiO3）H2SO4（3）NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HClO4＝Al(ClO4)3＋3H2ONaOH＋HClO4＋NaClO4＋H2O（4）NaOH Be(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O．A、B、C、D為具有相同電子層數(shù)的四種元素。其中A的第一電離能最小，B原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，C的最外層軌道上有2未成對(duì)電子，D的電負(fù)性最大。 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（1）A、D的元素名稱分別為A 、D ；B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的可能的化學(xué)式 ；（3）試現(xiàn)實(shí)性出A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 、 。（4）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與B單質(zhì)化合物的性質(zhì)相似，則鑒別Be的氫氧化物與Mg(OH)2可用試劑 （寫化學(xué)式），其反應(yīng)的離子方程式為 。 （1）氫 碳 氧 氟 鈉（2）二 ⅥA；（3） 分子 （4）Na＋[]2－Na＋ Na+[]2－Na＋ 離子．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．已知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮穑海?）A為 元素（填名稱，下同），B為 元素，C為 元素，D為 元素，E為 元素；（2）C元素在周期表中屬第 周期， 族元素；（3）D與B形成的化合物的電子式 ，屬 晶體；（4）C與E形成的化合物的電子式為 和 ，屬 晶體． （1）H，Na（2）2，16（3）（4）Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（5）酸，NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋