全國高中化學(xué)競賽試題熱學(xué)部分匯編(編輯修改稿)
2025-02-14 05:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 給信息，推斷HA是氯代苯甲酸。（2分）156－77(C6H5)－45(羧基)＝34，苯環(huán)上可能有氯，于是有156－76(C6H4)－45(羧基)＝35，因此HA是氯代苯甲酸。推算合理和結(jié)論各1分。64．解釋HA在苯中發(fā)生二聚的原因，畫出二聚體的結(jié)構(gòu)。在苯中，氯代苯甲酸相互作用形成分子間氫鍵；二聚體結(jié)構(gòu)如下：（2分）原因與結(jié)構(gòu)各1分。11.(07年)第7題（8分）KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法。KClO3在不同條件下熱分解結(jié)果如下：實驗反應(yīng)體系第一放熱峰溫度/℃第二放熱峰溫度/℃AKClO3400480BKClO3＋Fe2O3360390CKClO3＋MnO2350－已知：①K(s)＋1/2Cl2(g)＝KCl(s) ΔHΘ(1)＝－437kJmol－1②K(s)＋1/2Cl2(g)＋3/2O2(g)＝KClO3(s) ΔHΘ(2)＝－398kJmol－1③K(s)＋1/2Cl2(g)＋2O2(g)＝KClO4(s) ΔHΘ(3)＝－433kJmol－11．根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出上述三個體系對應(yīng)的分解過程的熱化學(xué)方程式。2．用MnO2催化KClO3分解制得的氧氣有輕微的刺激性氣味。推測這種氣體是什么，并提出確認(rèn)這種氣體的實驗方案。11.(07年)第7題（8分）71．A：第一次放熱：4KClO3(s)＝3KClO4(s)＋KCl(s) ΔHΘ＝－144kJ/mol第二次放熱：KClO4(s)＝KCl(s)＋2O2(g) ΔHΘ＝－4kJ/mol每個方程式1分。方程式寫錯，不得分；未標(biāo)或標(biāo)錯物態(tài)，；未給出ΔHΘ或算錯。第一次放熱過程，在上述要求的方程式外，還寫出2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g)，不扣分。B：第一次放熱、第二次放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均與A相同。（給出此說明，得分同A）若寫方程式，評分標(biāo)準(zhǔn)同A。C：2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g) ΔHΘ＝－78kJ/mol（6分）方程式2分。方程式寫錯，不得分；未標(biāo)或標(biāo)錯物態(tài)，；未給出Δ或算錯。72．具有輕微刺激性氣味的氣體可能是Cl2。（1分）實驗方案：①將氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成（）；②使氣體接觸濕潤的KI－淀粉試紙，試紙變藍(lán)色（）。若答氣體為O3和/或ClO2，得1分；給出合理的確認(rèn)方案，得1分。12.(08年)第4題（10分）(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN 作為配體形成的配合物有重要用途。41 HgCl2 和Hg(CN)2反應(yīng)可制得 (CN)2, 寫出反應(yīng)方程式。 42 畫出CN、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。 43 寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應(yīng)方程式。 44 298 K下，(CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1095 kJ mol1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1300 kJ mol1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227 kJ mol1，H2O (l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 286 kJ mol1，計算 (CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 45 (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。46 電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN，寫出化學(xué)方程式（漂白粉用ClO表示）。 12.(08年)第4題（10分）41 HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2 (1分)42 短線畫成電子對同樣得分；不畫孤對電子不得分。 (各1分，共2分) 43 (CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) (1分) 不標(biāo)物態(tài)也可。44 (CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) 2ΔfHmy(CO2) ΔfHmy[(CN)2] = 1095 kJ mol1 2ΔfHmy(CO2) = 1095 kJ mol1 +ΔfHmy[(CN)2] C2H2(g) + (g) = 2CO2(g) + H2O(l) 2ΔfHmy(CO2) +ΔfHmy(H2O) ΔfHmy(C2H2) = 1300 kJ mol1 2ΔfHmy(CO2) = 1300 kJ mol1 + 286kJ mol1 + 227 kJ mol1
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