全國高中化學(xué)競賽模擬題(編輯修改稿)
2025-07-04 15:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 加入KI后，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2－＋4H＋＋2I－＝I2＋2NO↑＋2H2O在碳酸氫鈉介質(zhì)中，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O＝AsO43－＋2I－＋2H＋肼與碘按以下方程式反應(yīng)：N2H4＋2I2＝N2＋4I－＋4H＋（3分，）這樣，我們可以寫出以下三個(gè)聯(lián)立方程式，解此方程組，即得混合物中所有組分的摩爾數(shù)：①M(fèi)(Na2C2O4)n(Na2C2O4)＋M(NaNO2)n(NaNO2)＋M(Na3AsO3)n(Na3AsO3)＝②(2/5)[n(Na2C2O4)＋n(NaNO2)＋n(Na3AsO3)]＝n(KMnO4)③n(NaNO2)＝4n(N2H4)＋2n(Na3AsO3)（各1分）用下法KMnO4的量n：最初加入KMnO4的量是：25＝＋離子溶液返滴定過量的KMnO4的反應(yīng)是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反應(yīng)中，5＝ Fe2＋＝ KMnO4，因此n(KMnO4)＝－＝（1分）n(N2H4)＝5＝解以下方程組得n(Na2C2O4)＝210－4mol n(NaNO2)＝810－4mol n(Na3AsO3)＝210－4mol（）m(Na2C2O4)＝ m(NaNO2)＝ m(Na3AsO3)＝（）混合物的組成是：Na2C2O4：％ NaNO2：％ Na3AsO3：％（1分）題（10分）、NaNO2和Na3AsO3的混合物中，用FeSO4溶液返滴定過量的KMnO4。另取一份重量相同的混合物樣品，向其中加入過量KI和H2SO4，反應(yīng)完成后，消耗5mL，計(jì)算混合物的定量組成（％）。第第題（11分）1．上述5個(gè)測量數(shù)據(jù)折算為比例關(guān)系為780︰337︰390︰552︰780＝1︰/4︰1/2︰/2︰1（1分）從上述比例可得到：陰離子最近為面對角線的一半，次近為邊長，即排列關(guān)系為立方最密堆積，晶胞中存在4個(gè)陰離子（1分）陽離子次近為邊長的1/2，說明在不占據(jù)頂點(diǎn)和面心的情況下，也不占據(jù)棱心和面心，而只能占據(jù)內(nèi)部8個(gè)小正方體的體心（1分），而最近距離/4為體對角線的1/4，應(yīng)該是上述陽離子與頂點(diǎn)、面心、棱心、體心產(chǎn)生的距離，由于頂點(diǎn)、面心被陰離子占據(jù)，則陽離子還占據(jù)了棱心、體心（1分），即晶胞中還有12個(gè)陽離子。陰離子︰陽離子＝1︰3（1分）2．陰陽離子間最近337pm、次近390pm；陰離子間955pm、陽離子間552pm（2分）3．M＝ρNAV/Z＝1023(78010－10)3/4＝211g/mol（2分，或210）4．陽離子摩爾質(zhì)量為211＝23g/mol，鈉離子；陰離子摩爾質(zhì)量為141g/mol，不可能為短周期的簡單離子，應(yīng)該是帶3個(gè)負(fù)電荷原子團(tuán)，在排除PO43－等離子后，只能是AlF63－。（1分） 該晶體的化學(xué)式為Na3AlF6（1分）題（11分）離子晶體X是由三種短周期元素組成。經(jīng)測量獲得如下數(shù)據(jù)：晶胞參數(shù)a＝780pm，陽離子間最近、次近距離分別為337pm、390pm；陰離子間最近、次近距離分別為552pm和780pm。1．確定該晶體的陰陽離子組成比；2．計(jì)算陰陽離子間最近、次近距離和陰離子間
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