高中化學(xué)常見氣體的制取和檢驗(yàn)-展示頁
2025-06-24 21:15本頁面
【正文】 有機(jī)物的脫水作用 ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁 ⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣) ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ③收集——排水法或向下排空氣法 ⒀乙烯 ①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用 ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑ ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗(yàn)——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙 ⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集——排水法或向下排氣法15。 ⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③裝置——啟普發(fā)生器 ④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁 ⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法或向上排氣法 ⑺氨氣 ①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ④檢驗(yàn)——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán) ⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣) 收集——向下排氣法 ⑻氯化氫 ①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑼二氧化氮 ①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原。..
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