高中化學(xué)常見氣體的制取和檢驗(完整版)
【正文】 生風(fēng)平浪靜。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。 除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氫 ①制取原理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng) ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③裝置——啟普發(fā)生器 ④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 ⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色。NO3：加入H+、Fe產(chǎn)生紅棕色氣體，或無色氣體與O2反應(yīng)后顯紅棕色。Fe3+：加入KSCN變?yōu)檠t色或加苯酚變?yōu)樽仙?。Ba2+:加入SO42產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。使三氧化硫逸出。 除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氫 ①制取原理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng) ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③裝置——啟普發(fā)生器 ④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 ⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色。 檢驗硝酸根：棕色環(huán)[Fe(NO)(H2O)5]2+ 16。K+:焰色反應(yīng)紫色AL3+:加入NaOH后先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。NH4
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