【正文】 析　縮小體積加壓，平衡逆向移動，A的濃度增大，但正反應(yīng)速率也增大，A錯(cuò)誤；擴(kuò)大體積減壓，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減低，但A的濃度也減小，B錯(cuò)誤；增加E的濃度，平衡逆向移動，A的濃度增大，正反應(yīng)速率也增大，C錯(cuò)誤；降溫，正反應(yīng)速率降低，且平衡逆向移動，A的濃度增大，D正確。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。若x＝3，該反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡是等效平衡，故達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為φ(M)＝φ(N)，A錯(cuò)誤。答案　(1)　(2)2a　不變　(3)6解析　(1)由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，n總＝n平＝4 mol，＝＝。江蘇高考](雙選)一定溫度下， L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。該NaOH再生過程是可逆過程，Ca2＋與SO生成的CaSO3難溶于水，Ca2＋濃度減小會使平衡向右移動，增大OH－濃度。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號)。欲提高丁烯的平衡產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向右移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此可以通過升高溫度的方法使平衡向右移動；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此可以通過降低壓強(qiáng)的方法使平衡向右移動，所以A、D選項(xiàng)正確。mol－1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是__________________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________________。在影響反應(yīng)速率的外界因素中，催化劑的影響最大，且不同的反應(yīng)一般使用的催化劑也不同，因此催化劑是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷依據(jù)：________________________________________________________________________。mol－1)＋(－ kJ7．[2015②判斷LL2的大小關(guān)系，并簡述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。mol－1。L－1， mol天津紅橋區(qū)期末]向1 L的密閉容器中加入1 mol X、 mol Z和一定量的Y三種氣體。L－1＝ mol則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．若開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB．若開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4 molC．若開始時(shí)通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3 mol C，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變答案　B解析　開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3a mol，A正確；無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4 mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，C正確；這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，D正確。二、非選擇題(共30分)11．(14分)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。12．(16分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－ kJ(3)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。方法2：由NH2按1∶3投料，N2與H2又按照1∶3發(fā)生反應(yīng)，故從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡，N2和H2之比始終為1∶3。(3)反應(yīng)初期，NH3從無到有，在未達(dá)到平衡前，NH3物質(zhì)的量是增大的，達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，NH3物質(zhì)的量逐漸減小，曲線見答案。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。mol－1b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－ kJ(3)600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正________v逆(填“”“”或“＝”)，判斷依據(jù)是________________________________________________ ______________________。安徽毫州聯(lián)考]在t ℃時(shí)，向a mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)A．平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%B． min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行C．平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分?jǐn)?shù)減小答案　A解析　該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，由圖可知，平衡時(shí)n(H2)＝ mol，則有n(I2)＝ mol，故I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為100%＝25%，A正確； min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，但反應(yīng)仍向右進(jìn)行，直至平衡，B錯(cuò)誤；平衡后若升高溫度，v正、v逆均增大，但v正增大的程度大于v逆，平衡向右移動，C錯(cuò)誤；平衡后加入H2，平衡向左移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，達(dá)到新平衡后，c(H2)仍比原來大，則新平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤。L－1＝ mol圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。4．可逆反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動?、谏邷囟?，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大　④增大B的濃度，v(正)v(逆)?、菁尤氪呋瘎?，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．只有④ C．只有③ D．③④答案　D解析　因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動，①錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，②錯(cuò)誤；因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但v(正)、v(逆)同等程度增大，③正確；增大B的濃度，平衡正向移動，v(正)v(逆)，④正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯(cuò)誤，D正確。2．下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑 D．HIHI平衡混合氣加壓后顏色變深答案　A解析　溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移動，溶液顏色變淺，與平衡移動有關(guān)，A正確；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡角度分析，較高溫度不利于提高產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡2SO2＋O22SO3不移動，不能用勒夏特列原理分析，C錯(cuò)誤；H2與I2生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，顏色變深是因?yàn)榧訅汉蟮庹魵鉂舛茸兇?，不能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤。SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196 kJmol－1。mol－1。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有________________________。(3)由反應(yīng)①可知n(NH3)∶n(O2)∶n(C3H6)＝1∶∶1，由于O2在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)約為，所以理論上進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的體積比V(NH3)∶V(空氣)∶V(C3H6)＝1∶(5)∶1＝1∶∶1。低于460 ℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是__________________________________________________；高于460 ℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標(biāo)號)。(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度可以使平衡向右移動，使丁烯的產(chǎn)率增大，另外，反應(yīng)速率也隨溫度的升高而增大。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。全國卷Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。L－1，可推知容器Ⅱ中c(H2) mol(3)根據(jù)等效平衡原理，設(shè)還應(yīng)加入C x mol，則∶＝1∶3，解得x＝6。若x3，反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)增加，N