化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案(完整版)
【正文】 量，不影響平衡② 增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率而自身的轉(zhuǎn)化率降低。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無影響。反之亦然。但是不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ）A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng) C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)2．（2010重慶卷）COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；△H＞0。L－1若使a線變?yōu)閎線，可采取的措施是（ ）A．增大A的濃度 B．?dāng)U大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度小結(jié)： 條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡 比 原平衡具體規(guī)律增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng) 升高溫度 降低溫度 改變一個(gè)條件向減弱這種改變的方向移動(dòng)減弱這種改變?nèi)?、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（又稱勒夏特列原理）如果改變 的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就會(huì)向著能夠 的方向移動(dòng)。⑷ 平衡移動(dòng)的方向取決于溫度改變時(shí)，速率變化較大的一方。② 平衡混合物中都是固體或液體的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致v(正)、v(逆)
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