化學平衡的移動學案(更新版)
【正文】 ，也可引起化學平衡 。實質(zhì)：當外界條件變化時，v(正)≠v(逆)，平衡被破壞，在新的條件下， 時，建立新的平衡狀態(tài)。 ⑵ 當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向 方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向 方向移動。增大壓強，無論平衡移動的方向如何，平衡狀態(tài)的速率一定 原平衡狀態(tài)的速率。對于反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) v—t圖象：【練習】恒溫下，反應aX(g)bY(g) +cZ(g)達到平衡后，把容器 體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質(zhì) ，下列判斷正確的是（ ）A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+c C．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b＝c 3．溫度⑴ 當其他條件不變時，改變反應體系的溫度，對吸熱反應或放熱反應的速率影響不相同，導致v(正)和 v(逆) ，也可引起化學平衡的 。v—t圖象：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，△H＜0練習：mA(g) +nB(g)pC(g) ，有如圖所示的關系，則：P1 與P2的關系： m + n 與 p 的關系： T1與T2的關系： 該反應為 反應?！咀⒁狻炕瘜W平衡發(fā)生移動，并不是所有的量都改變；平衡不移動，也不是所有的量
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