化學(xué)平衡的移動學(xué)案(專業(yè)版)
【正文】 【注意】化學(xué)平衡發(fā)生移動，并不是所有的量都改變；平衡不移動，也不是所有的量都不變。對于反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) v—t圖象：【練習(xí)】恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器 體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時，X的物質(zhì) ，下列判斷正確的是（ ）A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+c C．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b＝c 3．溫度⑴ 當(dāng)其他條件不變時，改變反應(yīng)體系的溫度，對吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的速率影響不相同，導(dǎo)致v(正)和 v(逆) ，也可引起化學(xué)平衡的 。 ⑵ 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向 方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向 方向移動。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致v(正)、v(逆) ，也可引起化學(xué)平衡 。⑷ 平衡移動的方向取決于溫度改變時，速率變化較大的一方。L－1但是不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強對化學(xué)平衡無影響?；瘜W(xué)平衡的移動學(xué)案河北武邑中學(xué) 李宗建【考綱要求】使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度等對化學(xué)平衡的影響，理解勒夏特列原理的含義一、化學(xué)平衡的移動原理當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變 等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里 也會隨之改變，從而達(dá)到新的
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