化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案(存儲(chǔ)版)
【正文】 平衡沒(méi)有影響，因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊母淖冋?、逆反?yīng)速率，且在速率改變的過(guò)程中，始終保持著v(正)=v(逆)。 如H2(g) + I2(g)2HI(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，但平衡不移動(dòng)，混合物中總物質(zhì)的量不變，混合物的平均摩爾質(zhì)量也不變，但各成分的濃度均增大，混合物的顏色將加深。勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理，它不僅適用于化學(xué)平衡的體系，也適用于溶解平衡、電離平衡等動(dòng)態(tài)平衡體系。反之亦然。若在恒溫、恒容時(shí)充入惰性氣體，雖然體系的總壓強(qiáng)增大，但是平衡混合物各組分的 不變，平衡 ，若在恒溫、恒壓時(shí)充入惰性氣體，平衡混合物的 增大，各組分的 減小，平衡必向 的方向移動(dòng)。⑶ 平衡移動(dòng)的方向取決于壓強(qiáng)改變時(shí)速率較大的一方。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件1．濃度 ⑴ 當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變其中任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度，就會(huì)改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)的 ，從而使平衡發(fā)生 。也就是說(shuō)，化學(xué)平衡的移動(dòng)是原平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化。⑵ 當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有 參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)。③ 壓強(qiáng)的改變必須改變混合物的濃度，才能使化學(xué)平衡移動(dòng)。只要是升高溫度，新平衡狀態(tài)的速率一定 原平衡狀態(tài)的速率。對(duì)勒夏特列原理中“減弱這種改變”
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