化學(xué)平衡知識鞏固練習(xí)-資料下載頁
2025-06-15 20:42本頁面
【正文】 ) ；(D) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ； (E) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 。10．反應(yīng) Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 為吸熱反應(yīng)，在 383K 時平衡常數(shù)為Kp = 96Pa， Pa的烘箱中烘干(溫度為383K)時，則：(A) Ag2CO3發(fā)生分解 ； (B) Ag2CO3不發(fā)生分解 ；(C) Ag2CO3分解反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ； (D) 升高溫度有利Ag2CO3分解 ；(E) 增大CO2分壓有利Ag2CO3分解 。11．298K時，下列反應(yīng)(1)、(2)、：⑴2 NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)；⑵ NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。若在298K時，將摩爾量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3 (s) 與NH4HCO3(s) 放在一個密閉容器中，那么：(A) NH4HCO3(s) 和Na2CO3(s) 都減少 ；(B) NH4HCO3(s) 與NaHCO3(s) 都減少 ；(C) Na2CO3 (s) 增加，NaHCO3(s) 減少 ；(D) NaHCO3(s) 與NH4HCO3(s) 都減少 ；(E) NaHCO3(s) 與NH4HCO3(s) 都增加 。12．對于理想氣體反應(yīng) cC(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g)，?ν≠0，其各種平衡常數(shù)K、Kp 、Kc 、Kx ，下列與溫度關(guān)系式中錯誤的是：(A)；(B)；(C)；(D)； (E)。 四、主觀題： 1．N2O4能微量解離成NO2，若N2O4與NO2均為理想氣體，證明N2O4的離解度α與壓力的平方根成反比。2．乙烯水合反應(yīng)C2H4 + H2O 224。 C2H5OH的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)改變?yōu)橄率剑骸Ｔ嚽螅?1) 導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系； (2) 計算出 573 K 時的平衡常數(shù)；(3) 求573K時反應(yīng)的熵變。3．已知反應(yīng) ZnO(s) + H2(g) = Zn(L) + H2O(g) 的，液態(tài)鋅的蒸氣壓方程為：，在800K時，把H2通入盛有ZnO(s) 和Zn(l)的密閉容器中，求達成平衡時H2(g)和H2O(g)兩種氣體物質(zhì)的量的比n(H2)/n(H2O)。4．化學(xué)反應(yīng)：NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) (1)CuSO45H2O(s) = CuSO43H2O(s) + 2H2O(g) (2)巳知50℃時，反應(yīng)(1)、(2)的分解壓力分別為p1 = kPa、p2 = kPa。試計算由NaHCONa2COCuSO45H2O、CuSO43H2O固體物質(zhì)組成的體系，在50℃時的平衡壓力是多少？5．銀可能受到H2S(g) 的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，將Ag放在等體積比的H2與H2S混合氣體中，問：(1) 能否發(fā)生腐蝕；(2) 在混合氣體中，H2S(g) 的百分數(shù)小于多少時才不會發(fā)生腐蝕。巳知298K時，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的分別為 、 kJmol1 。6．NaHCO3 的分解反應(yīng)：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，實驗測定的分解壓力在30℃，110℃。若反應(yīng)熱與溫度無關(guān)，試求：⑴ 平衡常數(shù)K與T的關(guān)系式；⑵ NaHCO3在常壓下的分解溫度；⑶ 反應(yīng)的?rHm ；⑷ 恒壓下通入惰性氣體對平衡有何影響？7．設(shè)某一溫度下，有一定量的PCl5(g) 在p、體積為1升的條件下達到平衡，離解度為50%，說明下列情況下PCl5(g) 的離解度是增加，還是減少？⑴ 使氣體的總壓力降低，直到體積為2升 ；⑵ 恒壓下，通入N2，使體積增加到2升 ；⑶ 恒容下，通入N2，使壓力增加到2p ；⑷ 通入Cl2(g)，使壓力增到2p，而體積仍為1升 。8．在884℃，平衡時CO2 (K2CO3不分解)，熔融液中有CaCO3和K2CO3，固相為純CaO。冷卻后稱量，試求：⑴ 熔融物中CaCO3的摩爾分數(shù)? ⑵ 巳知反應(yīng)：CaCO3(l) = CaO(s)+ CO2(g) ，若以純CaCO3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求熔融物中CaCO3的活度與活度系
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