高一化學(xué)平衡的移動(dòng)-資料下載頁(yè)
2024-11-11 02:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平。衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、勒夏特列。象、化學(xué)平衡的計(jì)算．由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的。理論基礎(chǔ)，因此成為每年高考的必考內(nèi)容，預(yù)測(cè)2020. 年高考仍將通過(guò)圖表(或圖象)的分析，判斷化學(xué)平衡移。動(dòng)的方向，將化學(xué)平衡的移動(dòng)與化工生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等方面結(jié)合設(shè)計(jì)成綜合試題考查.診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”aM＋bNcP＋dQ達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加(2020·四川。化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大(2020·安徽。充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率(2020·上海高考。從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高。在方程式中用“”表示．。在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持。1．2molSO2和2molO2放在密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)。了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的。的取值范圍為0.04mol/L＜c
【正文】 溫度升高， n(C)下降，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的 ΔH＜ 0， B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng) Ⅳ ，若 T2＞ T1，溫度升高， A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ΔH＞ 0， D項(xiàng)錯(cuò)誤． [答案 ] C 解答化學(xué)平衡圖象題的技巧 (1)先拐先平：先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該 反應(yīng)的溫度高，壓強(qiáng)大，濃度大． (2)定一議二：圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再 討論另外兩個(gè)量的關(guān)系． A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 B．化學(xué)方程式中 m＋ n＞ e＋ ? C．達(dá)平衡后，加入催化劑，則 C%增大 D．達(dá)平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移動(dòng) 解析： 由圖象可知，同一溫度下隨著壓強(qiáng)的增大， C的百分含量增大，平衡向右移動(dòng)，故 n＞ e＋ ?，則 m＋ n＞e＋ ?，故 B正確；同一壓強(qiáng)下，溫度越低， C的百分含量越大，故升溫，平衡左移；達(dá)平衡后，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則 C%不變； A是固體，增加 A的量平衡不移動(dòng)． 答案： B 6． (2020四川高考 )反應(yīng) aM(g)＋ bN(g) cP(g)＋ dQ(g)達(dá) 到平衡時(shí)， M的體積分?jǐn)?shù) y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示．其中 z表示反應(yīng)開始時(shí) N的物質(zhì)的量與 M的物質(zhì)的量之比．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．同溫同壓同 z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù) 增加 B．同壓同 z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C．同溫同 z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 D．同溫同壓時(shí)，增加 z，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 解析： A項(xiàng)，加催化劑平衡不移動(dòng)； B項(xiàng)，分析圖象中任一條線，升高溫度 y(M)減小，說(shuō)明平衡右移， Q的體積分?jǐn)?shù)增加； C項(xiàng)，兩圖象中均取 650℃ 、 z＝ ， MPa時(shí) y(M)＝ 10%, MPa時(shí) y(M)＝ 15%，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡左移， Q的體積分?jǐn)?shù)減??； D項(xiàng)，增加 z相當(dāng)于在平衡狀態(tài)再加 N，平衡右移， Q的物質(zhì)的量增加，但 Q的體積分?jǐn)?shù)減小． 答案： B 分析近年的高考試題，在化學(xué)平衡理論中考查探究實(shí)驗(yàn)已成了新的命題趨勢(shì)，此類題目既能為理解基本理論建構(gòu)基礎(chǔ)，又留給學(xué)生廣闊的思維空間，同時(shí)還能培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和質(zhì)疑精神． [例 ] 對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會(huì)對(duì)化學(xué)平衡有何影響？ [猜想與假設(shè) ] 假設(shè) 1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)． 假設(shè) 2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)． 假設(shè) 3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)． 假設(shè) 4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)． [設(shè)計(jì)和實(shí)施方案 ] 在已反應(yīng)平衡的 FeCl3和 KSCN的混合液中，分別加入：① FeCl3溶液 ② KSCN溶液 ③ KCl固體 ④ NaF溶液 實(shí)驗(yàn)用品： 儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 試劑： FeCl3(aq)( mol/L, mol/L)， KSCN(aq)( mol/L, mol/L)， KCl(s)， NaF(aq)( mol/L)． 實(shí)驗(yàn)步驟： Ⅰ .往 250 mL燒杯中加入 100 mL蒸餾水，然后加入 10 mL mol/L FeCl3溶液，再加入 10 mL mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色． Ⅱ .取 5支試管，編號(hào)分別為 1,2,3,4,5，然后各取步驟 (1)中FeCl3和 KSCN的混合溶液 4 mL加到 5支試管中．往 1號(hào)試管滴加 2～ 3滴 mol/L FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往 2號(hào)試管滴加 2～ 3滴 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往 3號(hào)試管中加入少量 KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往 4號(hào)試管中滴加 2～ 3滴 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象． 根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問(wèn)題． FeCl3與 KSCN溶液反應(yīng) 編 號(hào) 混合溶 液顏色 滴加的 溶液 溶液顏色的變化 平衡移動(dòng)的方向 1 橙紅色 FeCl3 ① 顏色 ________了， 由橙紅色變成了 ____色 ③ 向 ____移動(dòng) 2 橙紅色 KSCN ② 顏色 ________了， 由橙紅色變成了 ____色 ④ 向 ____移動(dòng) 3 橙紅色 KCl 顏色變淺了， 由橙紅色變成了黃色 ⑤ 向 ____移動(dòng) 4 橙紅色 NaF 顏色變淺了， 由橙紅色變成了無(wú)色 ⑥ 向 ____移動(dòng) 5 橙紅色 － 橙紅色 不移動(dòng) [答案 ] ① 加深 紅 ② 加深 紅 ③ 右 ④ 右 ⑤ 左 ⑥ 左 (1)1 2 (2)Fe3＋ 與 Cl－ 形成配離子，使 Fe3＋ 濃度減小，平衡向左移動(dòng) (3)F－ 與 Fe3＋ 形成了無(wú)色的且比 Fe(SCN)3穩(wěn)定的化合物 (配合物 ) 減小反應(yīng)物的濃度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1