蘇教版化學選修4化學平衡的移動6-資料下載頁
2024-11-18 09:07本頁面
【導讀】立起新的平衡狀態(tài)的過程。外界條件發(fā)生變化。衡向正反應方向移動；增加反應物的濃度,V正>V逆，成本較高的原料的轉化率。在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，增大體系的壓強，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！NO2的轉化率為b%,問a、b值的大小關系。在其它條件不變的情況下，需要的時間，而不影響化學平衡的移動。而變化的曲線如下圖。達到平衡后，混合物中C的濃度________。
【正文】 析 ， 判斷下列敘述中正確的是 （ ） B 二、轉化率（或產率、百分含量等） 時間圖象 可采取的措施是 A、加入催化劑 B、增大 Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強 A 練習 圖中 a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） +W（ g) 。 △ H =+QkJ/mol 的反應過程。若使 a曲線變?yōu)?b曲線， 練習 在密閉容器中進行下列反應： M（ g） +N（ g） R（ g） +2L,在不同條件下 R的百分含量 R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應吸熱， L是氣體 B、正反應吸熱， L是固體 C、正反應放熱， L是氣體 D、正反應放熱， L是固體 或液體 C 例 在可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g)?！?H0中 m、 n、p為系數 ， 且 m+np。 分析下列各圖 ， 在平衡體系中 A的質量分數與溫度 t℃ 、 壓強 P關系正確的是 （ ） 三、百分含量（轉化率或產率） 壓強（或溫度）圖象 B 練習 3． 如圖所示 ， 反應： X（ 氣 ） +3Y（ 氣 ） 2Z（ 氣 ） ； △ H0 。 在不同溫度 、 不同壓強（ P1P2） 下達到平衡時 ， 混合氣體中 Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為 （ ） C 練習 mA(s)+nB(g) qC(g)； ΔH0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數 V(B)%與壓強 (P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A、 m+nq B、 nq C、 X點時的狀態(tài)， V正 V逆 D、 X點比 Y點混和物的正 反應速率慢 BC 練習 5圖中的曲線是表示其他條件一定時 , 反應中 NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有 a、 b、c、 d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且 v(正 )＞ v(逆 )的是 ( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d C 2NO＋ O2 2NO2＋Ｑ (ΔH0) 練習 6可逆反應 :aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中 Y的體積分數隨壓強（ P）與溫度 T（ T2T1）的變化關系如圖示 。 當壓強不變時，升高溫度， Y的體積分數變 ，平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。 當溫度不變時，增大壓強， Y的體積分數變 ———— ， 平衡向 —— 方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數大小關系是 —————— 。 Y的體積分數 壓強 T1 T2 小 正反應 吸 大 逆反應 b(c+d) 練 習７ 化學反應Ｘ 2(ｇ )＋Ｙ 2(ｇ ) 2ＸＹ(ｇ ) ΔH0 ,達到平衡狀態(tài)時 ， 圖 2— 12中各曲線符合平衡移動原理的是 ( ) AC 練習 如圖，當關閉 K時，向 A 中充入 2molX、7molY，向 B中充入 4molX、 14molY，起始時 A、 B體積都為 a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應： 2X（ g） +2Y（ g） ==Z（ g） +2W（ g）△ H＜ 0達到平衡（ Ⅰ ）時 V（ B）=，試回答： （ 1） B中 X 的轉化率 α（ X） B為 （ 2） A中 W和 B中 Z的物質的量的比較： n（ W） A n（ Z） B （填＜、＞、或＝） （ 3）打開 K，過一段時間重新達平衡（ Ⅱ ）時， B的體積為 升（用含 a的代數式表示，連通管中氣體體積不計） （ 4）要使 B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是 90％ ＜ 升高溫度 練習 已知： T℃ 、 Pkpa時，容積為 V 的密閉容器中充有 1molA和 2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡： A（ g） +B（ g） ==C（ g）， 平衡時 C 的體積分數為 40℅ ① 欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入 2molA和 4molB，則平衡時體系容積為 ，C的體積分數為 ， ②另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為 T℃ ，加入 1molB和 1molC，要使平衡時 C 的體積分數仍為40℅，則該密閉容器體積為 10V/7 40℅ 5V/
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