高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象-預(yù)覽頁
【正文】 p1p2，加壓 C%增加，平衡右移， m＋ np＋ q. 由 (3)可知， p1壓強(qiáng)先到達(dá)平衡，故 p1p2，而 C%不變說明 m＋ n＝ p＋ q，或條件為加入了催化劑 . 由 (4)中 (A)、 (B)兩線可知， p1p2， m＋np＋ (B)、 (C)兩線可知， T1T2，ΔH0. 4．幾種特殊圖象 (1)如右圖，對于化學(xué)反應(yīng) mA(g)＋ nB(g) qC(g)＋ pD(g)， M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，則 v(正 )v(逆 )； M點(diǎn)為剛好達(dá)到平衡點(diǎn)． M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移， ΔH0. (2)如右圖，對于化學(xué)反應(yīng) mA(g) ＋ nB(g) qC(g)＋ pD(g)， l線 上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)．在上方 (E點(diǎn) )， A%大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體 系中的 A%，所以， E點(diǎn) v(正 )v(逆 )；在下方 (F點(diǎn) )， A%小于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中的 A%，則 v(正 )v(逆 )． 二、方法思路 1．看懂圖象 一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向和變化趨勢；三看點(diǎn)，即看線是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)和線的拐點(diǎn)；四看要不要作輔助線，即看是否需要作等溫線和等壓線；五看定量圖象中有關(guān)量的多少． 2．聯(lián)想規(guī)律 即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī) 律，且熟練準(zhǔn)確． 3．作出判斷 依題意仔細(xì)分析作出正確判斷． 4．解題技巧 (1)先拐先平：在轉(zhuǎn)化率 —時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線 先達(dá)到平衡 (代表溫度高、壓強(qiáng)大 )； (2)定一議二：勒夏特列原理只適用于 1個(gè)條件的改變，圖 象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè) 量的關(guān)系． [例 1] (2020min)， B錯(cuò)；因?yàn)?A、 B變化的趨勢一樣，故 x＝ 1，再根據(jù)時(shí)間 —速率圖象可知，升高溫度反應(yīng)逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C錯(cuò)； 30 min時(shí)，速率下降，但平衡未發(fā)生移動，故改變的條件是降低了壓強(qiáng)，D也錯(cuò)． A [例 2] (2020 L－ 1 m in－ 1， D 錯(cuò)誤． 答案： B 2． (2020 ( L m in )－ 1 ( 2) 縮小容器體積 ( 加壓 ) ( 3) 升溫 減壓 K1 K2＝ K3＝ K4 t2～ t3
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