化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征(參考版)
2025-01-21 10:51本頁(yè)面
【正文】 注意 小結(jié)：化學(xué)平小結(jié)：化學(xué)平 衡的標(biāo)志衡的標(biāo)志 ①① 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②② 各成分的百分含量保持不變各成分的百分含量保持不變 ③③ 各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變 ④④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤⑤ 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)， 壓強(qiáng)保持不變壓強(qiáng)保持不變特征量一定，達(dá)到平衡【 練習(xí)１ 】 在一定溫度下 ,可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣 ) 2C(氣 )達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ?。〢. C的生成速率與 C分解的速率相等 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA,同時(shí)生成3nmolBC. A、 B、 C的濃度不再變化 D. A、 B、 C的分子數(shù)比為 1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：【 練習(xí) 2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. P和 S的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化B【 練習(xí) 3】 下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )AC N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵形成 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵形成?！?例 1】 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在恒容密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：① 容器內(nèi) N H NH3三者共存 ② 容器內(nèi) N H NH3三者濃度相等③ 容器內(nèi) N H NH3的濃度比恰為 1:3:2④ t min內(nèi)生成 1mol NH3同時(shí)消耗 N2⑤ t min內(nèi)，生成 1mol N2同時(shí)消耗 3mol H2⑥ 某時(shí)間內(nèi)斷裂 3mol HH鍵的同時(shí)，斷裂 6mol NH鍵⑦ 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧ 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨ 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩ 容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩ 對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，
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