【正文】 CH3COONa混合溶液 :c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH) +c(H+) ?24 ?4?3?3 解析 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性， 說明只發(fā)生了反應(yīng) :H++OH H2O,A正確 。 廣東 ,9)下列濃度關(guān)系正確的是 ( ) :c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)] :c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO) :c(Na+)= c(CH3COO) :c(Na+)c(CO )c(OH)c(HCO ) c(H+) ?23 ?3 解析 氯水中含有 Cl HClO、 Cl、 H+、 ClO、 OH 等溶質(zhì)分子和離子 ,其中 c(Cl2)和其他離子濃度不 存在定量關(guān)系 ,而溶液中 c(ClO)c(OH),A和 B錯(cuò) 誤 。 ④ CH3COONa與 NaHCO3。 北京理綜 ,11)有 4種混合溶液 ,分別由等體 積 mol/L的 2種溶液混合而成： ① CH3COONa與 HCl。10 H2O或 Na2CO3 答案 (1)Fe(OH) CaCO3和 Mg(OH)2 (2)防止溫度下降時(shí) Na2CO3 (3)要在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到趁熱過濾的目的 ,可以用已預(yù) 熱的布氏漏斗趁熱抽濾。 10H2O和 Na2CO3 解析 (1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 SO 等雜質(zhì) ,當(dāng)加水溶解時(shí) ,首先生成 CaCO3 沉淀 ,再加入 NaOH溶液 ,Mg2+和 Fe3+與 NaOH反應(yīng)分 別生成 Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀 ,因此濾渣的成分 為 CaCO Mg(OH) Fe(OH)3。 (3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾” ,可采取的措施 是 (寫出 1種 )。 工業(yè)碳酸鈉 (純度 約 98%)中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 SO 等雜質(zhì) , 提純工藝路線如下 : 已知碳酸鈉的溶解度 (S)隨溫度變化的曲線如下圖 所示 : ?24 回答下列問題 : (1)濾渣的主要成分為 。 答案 取少量上層清液 ,滴加 KSCN溶液 ,若不出現(xiàn) 血紅色 ,則表明 Fe(OH)3沉淀完全 2.(2020 檢驗(yàn) Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。 以工業(yè)碳酸鈣 (含有少 量 Na+、 Al3+、 Fe3+等雜質(zhì) )生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化 鈣 (CaCl2 答案 (1)BaCl2或 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 (2)測(cè)定溶液的 pH (3)除去溶液 中過量的 Ba2+、 Ag+ (4)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 ?23遷移應(yīng)用 1.（ 2020 依據(jù)反應(yīng) Cl +Ag+ AgCl↓, SO +Ba2+ BaSO4↓, 但由于 AgCl、 Ag2SO4都是不溶于水或微溶于水的固體 ,所 以試劑 1為 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 ,而不能是 AgNO3溶液 ,則沉淀 A為 BaSO4,溶液 1中有 KCl、 KNO BaCl2[或 Ba(NO3)2]。 (4)在加入試劑 4后 ,獲得固體 D的實(shí)驗(yàn)操作 ④ 是 (填操作名稱 )。 (2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?4的加入量的方法是 。 【 典例導(dǎo)析 】 現(xiàn)有含 KCl、 K2SO4和 KNO3的混合溶液 , 選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體 ,從 而實(shí)現(xiàn) Cl、 SO 和 NO 的相互分離 。 (3) 沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn) 欲檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，主要是檢驗(yàn)洗滌液中是否還 含有在溶液中吸附的離子。因此，過濾后緊接著要進(jìn)行沉淀的洗滌。那么，如何判斷沉淀劑已加入 過量呢？一般的操作方法是：把反應(yīng)混合物靜置后，吸 取少量上清液，置于一潔凈的試管中，再滴加少量的沉 淀劑，若沒有沉淀生成則證明沉淀劑已過量。因此，一方面要讓沉淀劑適當(dāng)過量，另 一方面還要把沉淀洗滌干凈。此法的優(yōu)點(diǎn)是過量的氧化銅不會(huì)和溶液 中的銅離子反應(yīng)。 3 ． 調(diào)節(jié)溶液 pH 沉淀法 當(dāng)溶液中含有多種金屬陽(yáng)離子而難以分離時(shí)，常常利用 金屬氫氧化物溶度積的不同，通過控制溶液 pH 而將某 些金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物分離出去。 ②除雜后的物質(zhì)成分不變。 1. 電解質(zhì)溶液中可形成難溶物的離子可生成沉淀， 如：氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液可以反應(yīng)生成硫酸 鋇沉淀；另外，微溶物也可向生成難溶物的方向 轉(zhuǎn)化，如向 AgNO3溶液中依次加入氯化鈉溶液、 溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，會(huì)依次生成白色 （ AgCl）沉淀 → 淡黃色（ AgBr）沉淀 → 黃色 （ AgI）沉淀。)SO()SO(22232ccc?4實(shí)驗(yàn)突破 利用離子之間的沉淀反應(yīng)進(jìn)行分離、提純，是 中學(xué)化學(xué)中一種常用的分離方法。 答案 (1)共價(jià)鍵 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) Δ H=890 kJ/mol (2)NH4Cl、 NH3 ① 2SO2 + O2(g) 2SO3 (g) 起始濃度 /mol/L 平衡濃度 /mol/L α(SO 2)= 100%=80%。 H2O中加入的 HCl溶液已過量 ,反應(yīng)后溶質(zhì)有 NH4Cl、 HCl。 H2O與 HCl溶液恰好完全 反應(yīng)生成 NH4Cl,離子濃度大小關(guān)系為 :c(Cl) c(NH )c(H+)c(OH)。 H2O剩余較少 ,由電荷守恒得 :c(NH ) +c(H+)=c(OH)+c(Cl),已知 c(NH )=c(Cl),則 c(H+) =c(OH),pH=7。Ⅱ 表示向 NH3 H2O中加入的 HCl溶液相對(duì)較少 ,NH3 H2O pH7 Ⅱ c(NH )=c(Cl) NH4Cl、 NH3 (2)向一定量 NH3的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度 相同的 HCl溶液 ,直至 HCl溶液過量 ,生成化合物 NH4Cl。 壓強(qiáng) 解析 由題意知 ,A為 HCl,B為 H2S,C為 NH3,D為 CH4。 E的平衡轉(zhuǎn)化率為 。H 2O Ⅲ XY4Z pH7 Ⅳ c(Z)c(H+)c(XY ) c(OH) pH7 ?4?4?4c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH) ?4NH4Cl、 HCl (3)B在空氣中完全燃燒生成 E,在一定條件下 E與 O2 發(fā)生反應(yīng)生成 F。 討論上述實(shí)驗(yàn)過 程中離子濃度的大小順序 、 對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和 溶液的 pH。請(qǐng)回答 : (1)D中含有的化學(xué)鍵類型為 ,已知 8 g D 與 O2完全燃燒 ,生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出 445 kJ的熱 量 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。D項(xiàng) ,溶液 ②、③等體積混合時(shí) ,與 C項(xiàng)情況相反 ,醋酸過量 : c(H+)c(OH),D項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng) ,兩溶液 pH均為 12, 稀釋相同倍數(shù)時(shí) (100倍 ),NaOH溶液 pH變?yōu)?10,而氨 水由于存在電離平衡 10pH12,B正確 。 現(xiàn)在向 pH=0、 Cu2+、 Fe3+濃度均 為 mol/L的溶液中加