高二化學(xué)：電離平衡單元復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-29 15:29本頁面
【正文】 衡 ① H 2S H + + HS— ② HS— H + S2— ， 且知第一級電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度，采取下列哪 種措施后，既增大 c（ S2— ） 又能提高溶液的 PH值還能使電離平衡逆向移動 ( )。 C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同。長樂一中多媒體系列課件之 高二化學(xué) 第三章 電解質(zhì)溶液 單元復(fù)習(xí) 授課教師 吳昌煜 （ 2 課時） 復(fù) 習(xí) 要 點 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別 二、電離平衡和水解平衡 三、水的電離和溶液的 PH值 四、鹽類水解 五、酸堿中和滴定 基本計算及應(yīng)用 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 判別依據(jù) 電離特點 物質(zhì)類別 溶液中存在的微粒 化合物類型 完全電離、不可逆，不存在電離平衡 部分電離，可逆 存 在 電 離 平衡 強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬 的 氧 化 物 弱酸、弱堿、水 （水合）離子、無 溶 質(zhì) 分 子 （水合）離子、溶質(zhì)分子 離子化合物和部分 共 價 化 合物 某些共價化合物 在熔
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1