水的電離和溶液的酸堿性ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生極微弱的電離H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－一、水的電離簡寫成：室溫下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LK電離=c(H

2025-08-15 23:02

高二化學(xué)電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】第28講電離平衡水的電離和溶液的pH第十章電解質(zhì)溶液知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試實(shí)驗(yàn)拓展平臺考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314

2024-11-09 03:59

高二化學(xué)下學(xué)期水的電離第二課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】1、pH定義pH=-lg{c(H+)}2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（常溫下）中性溶液酸性溶液堿性溶液pH=7pH7pH01

2024-11-10 06:49

高二化學(xué)電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】電離平衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物［練習(xí)1］下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、哪些屬于非電解質(zhì)？H2SO4NaOHCuSO4NaCl

2024-11-12 18:43

高三化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)基本操作近年來高考試題的特點(diǎn)和趨勢?；?；?:運(yùn)用所學(xué)知識和技能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或處理。以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（06江蘇4）半透膜ADCB常用到的儀器.1坩堝三腳架與泥三角燒瓶分液漏斗坩堝鉗

2024-11-10 00:35

高三化學(xué)化學(xué)電源-資料下載頁

【總結(jié)】干電池紐扣電池鋰電池化學(xué)電源四.常見的化學(xué)電池●一次電池●二次電池●燃料電池●高能電池鋅－錳干電池四.常見的化學(xué)電池一次電池的活性物質(zhì)（發(fā)生氧化還原的物質(zhì)）消耗到一定程度，就不能使用了。電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動，也叫做干電池。一次電池有什么特點(diǎn)？Ⅰ.一次

2024-11-11 21:02

高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)-資料下載頁

【總結(jié)】寧州2號茶樹學(xué)習(xí)目標(biāo)：?掌握提取植物中某些成分和純化物質(zhì)的一般方法；?能夠設(shè)計(jì)提取和分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案并對方案合理性進(jìn)行評價(jià)；?學(xué)會利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離的方法。1、從植物中提取物質(zhì)的一般思路是什么？2、到目前為止，你了解了哪些提取和純化物質(zhì)的方法？取樣——研碎——

2024-11-11 01:18

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】中學(xué)高一化學(xué)備課組化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用反應(yīng)原理裝置分析實(shí)驗(yàn)演示問題討論化學(xué)方程式氧化劑：MnO2還原劑：HCl離子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2OMnO2+4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2＋2H2O失

2024-11-11 05:54

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率?一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于。?要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?影

2024-11-11 21:03

高三化學(xué)化學(xué)與材料的發(fā)展-資料下載頁

【總結(jié)】第三單元化學(xué)與材料的發(fā)展1無機(jī)非金屬材料一、傳統(tǒng)硅酸鹽材料預(yù)習(xí)提綱：[選修2（人）：課本48~51；選修1（蘇）：92~100面]生活中的硅酸鹽材料特點(diǎn)（[SiO4]4-）穩(wěn)定性強(qiáng)、硬度高、熔點(diǎn)高、難溶于水、絕緣、耐腐蝕。原料：制作過程：混合→成型→干燥→燒結(jié)→冷卻→陶瓷器

2024-11-10 00:35

高中化學(xué)選修4水的電離和溶液的酸堿性第2課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）知識回顧判斷①任何水溶液中都存在KW=10-14②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液③向純水中加入酸或堿，水的電離平衡將向逆方向移動√××例：常溫下，,由水電離出的c(H+)H2O、

2024-11-17 23:17

新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性二-資料下載頁

【總結(jié)】課題：第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(二)21世紀(jì)教育網(wǎng)授課班級[網(wǎng)]21世紀(jì)教育網(wǎng)課時(shí)2教學(xué)目的知識與技能pH的簡單計(jì)算pH的方法，知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。

2024-11-20 03:08

新人教版化學(xué)選修4高中水的電離與溶液的酸堿性二-資料下載頁

【總結(jié)】《水的電離和溶液的酸堿性》導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。2、使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯題討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。帶※的C

2024-12-09 07:15

高三化學(xué)金屬的冶煉-資料下載頁

【總結(jié)】金屬的冶煉磁鐵礦藍(lán)銅礦鈦合金閱讀后填寫在自然界中，礦物、動物及植物體內(nèi)都會有金屬元素。其中少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬能以態(tài)存在，如；大多數(shù)總是以化合態(tài)存在。游離金、鉑、銀、銅一、金屬的存在

2024-11-11 04:33

高三化學(xué)ph的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】PH的應(yīng)用酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知———————————————————來測定

2024-11-11 21:03

高三化學(xué)水的電離-文庫吧

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高三化學(xué)水的電離(已修改)

高三化學(xué)水的電離(編輯修改稿)

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